上海市奉贤区届高考二模化学 含答案.docx
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上海市奉贤区届高考二模化学含答案
上海市奉贤区2013届高三4月调研测试（二模）
化学试卷20130419
（完卷时间120分钟，满分：
150分）
本卷命题人员金秀红丁飞顾蕖甘
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64N—14
第I卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
2.下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．葡萄糖的分子式：
C12H22O11
C．乙醛的结构简式：
CH3COHD．原子核内有l8个中子的氯原子：
3.下列物质属于电解质的是
A.NaCl溶液B.SO3C.Na2OD.Cu
4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下的气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A.①②B.①②④C.①②③D.①②⑤
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，
下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
NO2
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.16O与18O互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
9.下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
10.1,5—戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息，判断下列说法正确的是
A.戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应
C.戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
11.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
实验装置与现象
装置
甲
乙
丙
A
B
稀H2SO4
C
B
CuSO4溶液
D
A
稀H2SO4
现象
A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B.装置乙中的C金属是原电池的阴极
C.装置丙中的D金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质
B．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强
15..肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的
能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需
的能量（kJ）：
N≡N为942、O=O为500、N-N为154，
则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是
A.194B.391C.516D.658
16.常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
17.下列说法正确的是
A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19.下列叙述中一定正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10－13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）+c（H+）+2c（H2CO3）
20．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
B．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
C．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第II卷（84分）
四、（共8分）
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
23．X在周期表中的位置：
，其原子核外有种不同形状的电子云。
这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。
24．Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
25．Q与R两元素组成的分子构型可能是（填写序号）。
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是淀粉水解的最终产物）：
D的溶液
非金属XY（填“＞”或“＜”），请用事实说明该结论：
________________________.
五、（共8分）
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为
Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O
27.请完成以上化学方程式：
__________________________,_______________________.
并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：
_______________________.
28.
配平下列离子方程式，并回答问题：
29.已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______;
30.根据上述28,29题推测FeO
能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
六、（共8分）
氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。
以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。
其工业流程如下：
请回答以下问题：
31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是
______（填名称）。
32.为了测定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
时间s
0
1
2
3
4
5
C（CH3OH）
/mol.L-1
1.00X10-3
4.50X10-4
2.50X10-4
1.50X10-4
1.00X10-4
1.00X10-4
C（H2O）mol.L-1
3.60X10-3
3.05X10-3
2.85X10-3
2.75X10-3
2.7X10-3
2.7X10-3
（1）前2s内的平均反应速率v（H2）=___________
（2）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________
33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。
从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）
34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：
__________________;
（70%）
七、（共12分）
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还
是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置
来进行实验。
请回答相关问题。
35.为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，
请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②。
36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。
为此，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。
37.甲同学实验如下：
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：
使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：
分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
c（SO32-）
c（HSO3-）
c（H2SO3）
褪色速度
Na2SO3溶液
大
小
小
快
NaHSO3溶液
较上面_____
较上面______
较上面______
慢
②根据实验和分析，得出的结论是；理由是。
八、（共12分）
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：
完成下列填空
39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
40.气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：
________________.
41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
43.由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
循
环
物
质
甲
①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是（填入编号）
e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________（填写编号）
ABCD
九、
对二环己醇
可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。
它由苯酚
通过系列反应而合成，流程如下：
（部分试剂和反应条件略去）
根据上述流程，回答下列问题：
44.分别写出B、D的结构简式：
B______________，D_______________；
45.反应①∽⑦中属于消去反应的是________（填序号）;
46.如果不考虑⑥、⑦的反应，对于反应⑤，得到E的结构简式可能为：
__________________________________________________________________;
47.写出由F生成
的化学方程式：
________________________.
十、
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：
催化剂
已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
48.写出B、E的结构简式：
B__________________，E________________。
49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。
50.CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是____________（写一种）。
A.能发生银镜反应B.烃基上的一氯取代物只有两种
51.鉴别F和I的方法是_________________________________________
52.反应②的化学方程式为______________________________________________。
53.反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
十一、（本题共分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na2SO4+4C→Na2S+4CONa2SO4+4CO→Na2S+4CO2
54.现要制取Na2S11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g（精确到0.01）.
55.若在反应过程中生成的Na2S物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是______mol≤n≤_____mol。
若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；
56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________
57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。
请计算：
78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）。
高三化学参考答案及评分细则20130419
一、二、三选择题（5X2分；12X3分；5X4分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
D
C
D
B
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
A
D
A
D
B
B
B
D
B
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
BD
B
BD
B
四、（本题共8分）
23..第2周期第VA族（1分）2（1分）CO（1分）
24.H2O>NH3（1分）
25.abd（2分）
26.＜；1分2H2S+O2→2H2O+S（其它合理均给分）1分
五．（本题共8分）
27.NaClO+2FeSO4+H2SO4→NaCl+Fe2（SO4）3+H2O1分
NaClO3+6FeSO4+3H2SO4→NaCl+3Fe2（SO4）3+3H2O1分
相同质量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2＋。
1分
28.2,5-n,n→2,5-n,3+n2分
29.n=21分
30.BC2分
六．（本题共8分）
31.让反应物充分接触，加快反应速率。
一氧化碳各1分
32.1.125X10-3mol/（LS）2分K=（[H2]3[CO2]）/（[CH3OH][H2O]）1分
33.最佳反应温度230℃（合理均可以）1分
34.在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h，温度一定情况下，
测定不同压强下CO含量2分
七、（共12分）
35.二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）1分；没有尾气吸收装置1分
36.H2SO3、HSO3-、SO32－2分
37.HSO3-、SO32－1分。
不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。
（共2分）
38.①各空1分共3分
同浓度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
较上面小
较上面大
较上面大
②结论：
使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子；1分
原因：
SO32-离子浓度大，褪色快；而SO32-浓度小时，褪色慢。
1分
八、（12分）
39.溶解；过滤；结晶；过滤（或过滤；洗涤）（2分）
40.NH3（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（1分）
41.HNO3、AgNO3（1分）
42.Cl2+2Br―→Br2+2Cl―（1分）
43.①圆底烧瓶、分液漏斗（1分）②盐酸（1分）③抑止Mg2+的水解（1分）④eg（1分）⑤AD（1分）
九、（8分）
44.
45.②④
46.
47.
十、（12分）
48.HCHO
CH2OH
CH3（CH2）5－C－CHO
CH2OH
49.①②⑤
50.（CH3CH2）3CCHO或（CH3）3CC（CH2）2CHO
51.把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I）,不变色的是苯甲醛（即F）。
或者是蓝色石蕊试纸、银镜反
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