浙江省余杭区普通高中第二共同体届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为
4、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
6、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+）增大④KW增大⑤导电性增强
⑥C（OH-）/C（NH3·
H2O）增大
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol·
L－1Fe3＋的溶液：
Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·
L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：
Cu—2e－=Cu2+
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01mol·
L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
9、下列说法正确的是
A.常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
10、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=―Q2kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）;
△H=－802.3kJ/mol
C．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;
△H=－283kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）;
△H=－571.6kJ/mol
11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O
NH3·
2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
12、反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H<
0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H>
0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
13、根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=―Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=―Q3kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>
Q2>
Q3 B.Q1>
Q3>
Q2C.Q3>
Q1 D.Q2>
Q1>
Q3
14、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：
下列说法不正确的是
A.该反应在低温条件下能自发进行
B.曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：
K2>
K>
K1
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
15、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
16、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：
A．偏高 B．偏低
C．不变 D．上述三种情况均有可能
17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×
100%。
现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·
L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%
18、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝一92.6kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
Q
下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
19、无色溶液中含有：
①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
20、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，远离示意图如右，下列说法正确的是
A．A电源的负极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
C．阴极区附近溶液的pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有
0.1mo被还原
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题
21、按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
_______________
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
______________
22、（每空2分，共12分）
PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ·
mol－1在210℃时，将4molPCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
时间（s）
20
40
60
n（PCl5）
4
2.8
2
（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为。
210℃时该反应的平衡常数K值等于。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）。
A．降低温度B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图
中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
23、（共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阴极反应式为_______________________。
②得到的氢氧化钾从（填A,或D）排放出。
常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为
③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。
此时A杯中的主要实验现象是______________________，
D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。
此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。
24、（共8分）
某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO
、S2－、SO
、SO
。
取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________，白色沉淀乙的化学式为________
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。
（3）沉淀丙中一定含有_________（填化学式，下同），可能含有_______________。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________。
25、（每空2分，共10分）
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·
mol－1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH0（填“>
”、“<
”或“＝”）。
图10图11
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
26、（共12分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□+□ClO3—+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaClO3。
【答案】D
B．NH3分子的电子式：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为
【答案】C
答案：
D
【答案】B
6、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+]增大④KW增大
⑤导电性增强⑥C（OH-）/C（NH3·
【答案】D
【答案】A
A该反应在低温条件下能自发进行
B曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：
D容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
16、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会
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