云南省峨山一中届高三适应性考试八化学.docx

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云南省峨山一中届高三适应性考试八化学

云南省峨山一中2018届高三适应性考试（八）

高三理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色

B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高

C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

2.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，

正确的是（　　）

A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸

C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡

3.下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X，Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

4.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是　（　　）

A．溶液的质量变化：

甲减小乙增大

B．溶液pH变化：

甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：

V甲=V乙

D．电极反应式：

甲中阴极为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+

5.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学

用语：

①Cl－的结构示意图：

；②羟基的电子式：

；③HClO的结构式：

H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O；⑥CO2的比例模型：

；⑦原子核内有10个中子的氧原子：

O。

其中说法正确的是（　　）

A．①②⑦B．④⑤⑥

C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦

7.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）

A．0.1mol·L－1的盐酸15mL

B．0.2mol·L－1的盐酸12mL

C．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL

D．18mol·L－1的硫酸15mL

分卷II

二、非选择题部分

8.Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol

请计算:

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=。

Ⅱ．在某温度下，物质（t－BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

（t－BuNO）2

　2（t－BuNO）。

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。

反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=。

列式计算上述反应的平衡常数K=　　　　。

（2）有关反应：

（t－BuNO）2

2（t－BuNO）的叙述正确的是（）

A．压强越大，反应物的转化率越大

B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时（t－BuNO）2和（t－BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t－BuNO）2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。

则通甲醇的电极反应式为。

若通空气的电极上有32gO2参加反应，则反应过程中转移了_________mole－。

9.（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是________，X和Y中电负性较大的是________（填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________________________________________________________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），

则pH1pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用。

A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计

（2）已知溶解度：

NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③的化学方程式是。

第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、。

（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为。

（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________

【化学选修部分3】

11.有A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。

（2）A是__________，B是____________，C是_______________________________，

D是__________，E是________。

（3）A与E反应的离子方程式是___________________________________________。

12.[选修5：

有机化学基础]（15分）

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

（3）由C生成D的反应类型为____________。

（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）G中的官能团有________、________、________。

（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。

（不含立体异构）

答案解析

1.【答案】D

【解析】A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e－→Fe2＋，错误；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒与电源的正极相连，Cl－失电子生成氯气，PH基本不变，错误；C.K2闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑，错误；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。

石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，正确，选D。

2.【答案】C

【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。

3.【答案】B

【解析】A错误，氦原子最外层电子数为2，为零族。

B正确，MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2。

C错误，由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高。

D错误，第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体。

4.【答案】C

【解析】甲中总反应为2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲、乙中产生气体的体积比为1∶2，C错；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，D对。

5.【答案】B

【解析】观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋（a－b）kJ/mol。

化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。

6.【答案】A

【解析】HClO的结构式为H—O—Cl，各原子满足8电子或2电子稳定结构，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，④错误；碳酸氢铵中NH

也能与OH－反应，⑤错误；CO2中碳的原子半径比氧的原子半径大，⑥错误。

7.【答案】C

【解析】18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，室温下铝片在浓硫酸中钝化。

8.【答案】Ⅰ．－488.3kJ/mol

Ⅱ．

（1）ν（t-BuNO）=0.06mol•L-1•min-1；

解：

当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，

则（t-BuNO）2

2（t-BuNO）

开始浓度（mol•L-1）0.50

转化浓度（mol•L-1）0.5×60%0.5×60%×2

平衡浓度（mol•L-1）0.5×（1-60%）0.5×60%×2

K=

=

=1.8

（2）C

（3）

Ⅲ．CH3OH+8OH--6e－=CO32-+6H2O4

【解析】Ⅰ、已知

（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol

（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol

据盖斯定律，

（1）×2﹣

（2）+（3）得：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=（﹣393.5kJ/mol）×2﹣（﹣870.3kJ/mol）+（﹣571.6kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol；

Ⅱ

（1）△n（t﹣BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t﹣BuNO）=

=

=0.06mol•L﹣1•min﹣1；

当（t﹣BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L﹣1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，

则（t﹣BuNO）2

2（t﹣BuNO）

开始浓度（mol•L﹣1）0.50

转化浓度（mol•L﹣1）0.5×60%0.5×60%×2

平衡浓度（mol•L﹣1）0.5×（1﹣60%）0.5×60%×2

K=

=

=1.8mol/L；

（2）A错误，该反应在溶液中进行，无气体参与反应，压强的变化对平衡移动无影响；

B错误，不知道该反应是放热还是吸热；C正确，在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8；

（3）从表中数据可见，t﹣BuNO的浓度从0开始，9min时达到平衡，浓度变为0.096mol/L，（t﹣BuNO）2的浓度从0.05mol/L开始，9min时变为0.002mol/L达到平衡，平衡后，各自的浓度不再变化，如图所示：

；

Ⅲ、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+3O2+4OH﹣→2CO32﹣+6H2O

碱性环境中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH﹣，从正极反应式可得，每有1mol氧气反应转移4mol电子。

9.【答案】　

（1）1s22s22p63s1（或[Ne]3s1）　Cl

（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键

（3）平面三角形

（4）Na＋

（5）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋7H2O

【解析】　M基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，R为钠元素，X的原子序数大于R，为硫元素，则Y为氯元素，Z基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，为24号元素铬。

（1）11号元素钠的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1。

同一周期元素，随原子序数递增，电负性增大，Cl的电负性强于S。

（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S。

（3）SO3的价层电子对数为3，无孤对电子，为平面三角形。

（4）Na2S晶胞中大黑球个数为8，小白球个数为8×

＋6×

＝4，所以黑球表示Na＋。

（5）＋6价铬中K2Cr2O7呈橙色，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2（SO4）3，注意溶液呈酸性，配平。

10.【答案】

（1）Fe（OH）3Al（OH）3＜C

（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘

（3）Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸

（4）2Ni（OH）2+Cl2+2OH—=2Nii（OH）3+2Cl—

【解析】⑴根据流程步骤②没有沉淀Ni2+，而是沉淀Fe（OH）3、Al（OH）3，由于Fe（OH）3完全沉淀的pH比Al（OH）3小，即先沉淀Fe（OH）3，后沉淀Al（OH）3，即pH1＜pH2，控制两种沉淀析出可利用pH计，不能用pH试纸，因为pH试纸测溶液的pH只是大概值。

⑵溶解度：

NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③生成的是NiC2O4•2H2O，D为NaCl，过滤沉淀时需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘

⑶电解NaCl溶液时阳极发生氧化反应析出氯气，可用淀粉碘化钾试纸检验，若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则是氯气。

⑷根据步骤⑥的产物Ni（OH）3，是由Ni（OH）2被Cl2氧化而来。

11.【答案】

（1）AgCl　

（2）Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　（3）2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

【解析】根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。

12.【答案】　

（1）丙酮　

（2）

　2　6∶1　（3）取代反应

（4）

＋NaOH

（5）碳碳双键　酯基　氰基　（6）8

【解析】　

（1）A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为

＝1，根据商余法，

＝3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的—CH3，故A为丙酮。

（2）A为丙酮，根据已知②题给的信息及流程中A→B的反应条件知，B为

，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1∶6。

（3）根据C→D的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。

（4）根据B→C的反应条件及C的分子式知C的结构简式为

，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为

，再根据D→E的反应条件及E的分子式知E的结构简式为

，故D→E反应的化学方程式为

＋NaOH

＋NaCl。

（5）根据流程图中E→F、F→G的反应条件、E的结构简式（

）及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式（

）知，F的结构简式为

，G的结构简式为

，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：