河南省周口市学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx
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河南省周口市学年高二下学期期末考试化学Word版含答案
2015-2016学年度下期期末高中抽测调研
高二化学
说明:
1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2、将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3、答卷前将箸题卡密封线@的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子量:
’H:
1C；120：
16N:
14Ag：
108S:
32Fe：
56Ca：
40Cl；35.5Br：
80.Na；23Cu：
64
第I卷{选择题，每小题3分，共42分）
选择题，每题只有一个选项符合题意。
1、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。
漆的主要成分是士有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。
下列说法不正确的是
A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒
B.“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成
C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮
D.漆的院基部分碳原子数越多輕难溶于水
2、下列有关实验的做法正确的是
A.用pH试纸测氯水的pH
B.用托盘天平准确称取5.72gNaCl晶体
C.用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO,溶液
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2C03溶液
3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
B.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA
D.0.1molCl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
4、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）
压强变化
B
Zn+H2S04=ZnS04+H2
H2体积
C
2N02.
颜色深浅
D
Ca（OH）2+Na2C03=CaC03+2NaOH
沉淀质量
5、某溶液中由水电离出来的c（OH-）=l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是
A.HC1,B.NaOHC.NH4C1D.H2S04
6.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，铝为负极、石墨为正极
B.充电时的阳极反应为：
Cn+A1C14--e-=CnA1C14
C.放电时的负极反应为:
Al-3e-+7A1C14-=4A12C17-
D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
7.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.NaN02溶液中加入酸性KMn04溶液:
2Mn04-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H20
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HC03-+20H-=C032-+NH3•H20
+H20
C.Fe（N03）3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:
2C1-+2H20=Cl↑+H2↑+20H-
8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.a.图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>Ksp（AgeS）
9、①CH4（g）+4N02（g）=4N0（g）+C02（g）+2H20（g）；△H=-574kJ/mol；
②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）；△H=-1160U/mol。
下列错误的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知：
CH4（g）+4N02（g）=4N0（g）+C02（g）+2H20
（1）；△H>-574kJ/mol
C.4N02（g）+2N2（g）=8N0（g）；△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48LCH4把N02还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6Na
10、向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、N03-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、Mn04-、C1-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、N03-、C1-
D.d点对应的溶液中:
F-、N03-、Fe2+、Ag+
11、下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:
对于反应aA（g）+bB（g）
cC（g）,若T1＞T2,a+b=c且△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
30（g）+D（S）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D.图丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲线
12.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
13.“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。
下列有关有机物的说法不正确的是
A.漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
C.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同
14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
第Ⅱ卷{非选择题，共58份）
15.（10分）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H<0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题:
（1）反应的化学方程式中，a:
b:
c为；
（2）A的平均反应速率vI（A）>vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
（3）B的平衡转化率
I（B）、
Ⅱ（B）、
Ⅲ（B）中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低:
T2T3（填“>、=、<”）判断的理由是；
（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
16.（9分）常温下，向100mLO.OImol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol.L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是_。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“>”、“,<”或“=”），
（3）用离子方程式表示其原因:
，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=。
请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
*
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A-）（填“>”“<”或
“=”）；若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=mol·L-1。
17.（9分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
（1）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是。
（2）制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为（写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H202的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
T/X
H202初始浓度/moL·L-1
FeCl3初始浓度/moL·L-1moL·L-1L-1
I
20
1.0
n
50
1.0
0
in
50
0.1
①实验I、Ⅱ研究对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H202初始浓度应为moL·L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是（填编号）。
m.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑
（4）滴定到达终点的现象是_。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMn04标准溶液体积如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为moL·L-1（保留三位有效数字）。
选做题（共30分）
注意:
请在选修二、选修三和选修五中选择一题作答，多做只评前一题。
18.【化学选修2-化学与技未】（30分）
I.某含锰矿物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02,A1203等。
已知FeC03、Mn-CO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无Mn02。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:
。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：
。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如右图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_____。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al203和Si02杂质。
由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表
离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀pH
1,9
7.0
6,7
沉淀完全pH
3\4
9.0
10.0
请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是。
（2）溶液1的成分是，若向其中通入足量的C02可以析出的沉淀是，
此时溶液中的溶质将变成。
（3）沉淀1加入H202和稀H2S04后，溶液中阴离子只有S042-，金属阳离子有Cu2+和F3+，则该过程的离子方程式为:
。
（4）溶液2调节的pH范围为。
（5〉对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）3，可用于制备红色颜料Fe203。
检验红褐色沉淀是否洗净的方法是。
（6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuS04溶液的化学方程式为：
；
当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1:
1时，则析出的铜的质量为。
19.【化学-选修3:
物质结构与性质】（30分）
I.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。
其中A、B、C、D核电荷数之和为36,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
D>C>B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体。
其中在水中溶解度较大的是（填化学式），原因是。
（3）EA2和A2B熔点较高的是（填化学式）,原因是。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是。
下列分子或离子中与DB3结构相似的是。
a.NH3b.S032-c.N03-d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。
则高温时甲易转化为乙的原因为。
若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a=nm。
Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。
基态Cr原子中，未成对电子数有个,Cr3+的价电子排布式为。
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为。
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。
在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有个，距离每个As原子最近的As原子有个。
（4）与As同主族的短周期元素是N、P0、AsH3空间构型为；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是。
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为；设晶胞边长为acn.，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为g•cm-3（用含2和比的式子表示）。
20.化学选修5:
有机化学基础（30分）
I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。
合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
已知:
I.醛与醛能发生反应，原理如下:
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1。
请回答：
（1）化合物E的名称为。
（2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有个，G中所含的官能团有（写名称）。
（3）G→H的反应化学方程式为。
（4）写出反应B—C的化学方程式：
。
H->I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由:
。
（5）符合下列条件的I的伺分异构伊共有种。
A.能发生水解酿
B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C.能与歡生加成反应
Ⅱ.乙炔是有机合成的基础原料。
以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：
回答下列向题：
（1）B→C为加成反应，则C的名称（系统命名法）为;D的结构简式为。
（2）G→H的反应类型为，F中所含官能团的名称为。
（3）写出P→E的化学方程式。
（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氣化钠反应，但不能发生银镜反应的有_种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:
1:
6,其结构简式为：
。
2015-2016学年度下期期末高中抽测调研
高二化学参考答案
选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
1-5：
CCCAC6-10：
DACBC11-14：
AABC
15．（共10分，除第6小题外每空1分）
（1）1∶3∶2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）（3）αⅢ（B） 0.19（19%）
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C
（5）＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
（6）（2分）
（注：
只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）
16.（除标注外每空1分，共9分）
（1）强、0.01molHA溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1
（2）<、M＋＋H2O
MOH＋H＋ （2分）、1×10－amol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝、0.005
17.（9分）
（1）过氧化氢具有强氧化性（1分）
（2）乙基蒽醌（1分）
（3）①温度（1分） 1.0（1分） ②Ⅰ（1分）
（4）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色（2分）
（5）0.180（2分）
18.（30分）Ⅰ.
（1）SiO2（2分）
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
或2FeCO3＋MnO2＋8H+===2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O（2分）
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（2分）；取滤液2于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
（2分）
（4）滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡:
Al3++3OH-
Al（OH）3
AlO2-+H++H2O
加入NaOH溶液，H＋被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解。
（2分）
（5）①负极（1分）；4OH-－4e-===2H2O＋O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）
②Mn2+＋2H2O－2e-===MnO2＋4H+（2分）
Ⅱ.
（1）升高温度或者增大浸取剂浓度等。
（其他答案合理也可得1分）
（2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（1分，不全不给分）；H2SiO3、Al（OH）3（1分，不全不给分）；
NaHCO3（1分）
（3）2H++Cu2S+5H2O2===2Cu2++SO42-+6H2O（2分，不配平不给分）；
2H++2FeS+9H2O2===2Fe3++2SO42-+10H2O（2分，不配平不给分）
（4）3.4≤pH＜6.7（2分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净（1分，不全不给分）
（6）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分，不配平、没有条件不给分）；
64g（2分）
19.（30分）
Ⅰ.
（1）c、d（2分）
（2）O3，（1分）O3为极性分子，而O2为非极性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于极性溶剂水中。
（2分）
（3）CaH2，（1分）CaH2为离子晶体，H2O为分子晶体。
（2分）
（4）sp2，（1分）c（1分）
（5）Cu2O中Cu的3d轨道为3d10全充满状态，比较稳定（2分）
（3分）
Ⅱ.
（1）6 3d3 （每空1分，共3分）
（2）Zn＞Ga（1分）
（3）4 （1分）12（2分）
（4）三角锥形（1分）NH3（1分）
因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化（2分）
（5）Fe4N （2分）238/（a3NA）（2分）
20.（30分）Ⅰ.苯甲醇（2分）
（2）2（2分）醛基羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）不能（1分） 氧化醛基的同时氧化了碳碳双键（2分）（5）5（2分）
Ⅱ.
（1）3-羟基丁醛（1分）CH3CH=CHCHO（2分）
（2）加聚反应（1分）溴原子、羧基（2分）
（3）
（2分）
（4）4（2分）
（2分）
（5）
（3分）
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