化学必修第二册教案Word格式文档下载.docx
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四．教学准备
（一）学生准备：
上网查阅，C在考古上的应用；
核素、同位素在生产和生活中的应用。
搜集有关原子结构模型的资料。
参考网址1.2.
五．教学方法
问题推进法、讨论法。
六．课时安排
2课时
七．教学过程
第1课时
【提问】化学变化中的最小微粒是什么?
【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。
【板书】第一节原子结构
【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？
原子又是如何构成的呢?
【学生思考、回答】
【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的
粒子散射实验
1.实验示意图
2.现象：
【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：
（1）绝大多数
粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
（2）为什么有少数
粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的
粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
【讨论】学生分组讨论：
根据
粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
并由代表发言。
【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；
带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【点评】通过卢瑟福的
粒子散射实验的介绍,由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验；
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神。
学会一种方法：
通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。
认识一个规律：
从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。
【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。
那么，原子核的内部结构又是怎样的？
电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子核核素
1.原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒
质子
中子
质量（kg）
9.109×
10－31
1.673×
10－27
1.675×
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量（C）
1.602×
10－19
电荷
-1
+1
【思考、讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论:
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？
为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
【教师引导学生小结】
1、数量关系：
核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子核内质子数＞核外电子数
阴离子核内质子数＜核外电子数
3、质量关系：
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
【归纳小结】
如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:
质子Z个
中子（A-Z）个
核外电子
原子X
Z个
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【媒体显示】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？
【板书】2.核素
核素：
人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.
【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：
元素
核素1
…
核素n
同位素
【拓展与提高】
1．
下列各组物质中，互为同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）Ca和Ca
2．下列说法正确的是
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14（C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
根据课本内容与网上资料：
阐述C在考古上的应用；
列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。
【简介】
1．放射性同位素用于疾病的诊断
2．放射性同位素用于疾病的治疗
3．未来的能添一一一核聚变能
【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。
培养解决问题的能力。
第二课时
【复习提问】
1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
....
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【点评】通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；
由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。
【板书】二、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
（1）质量很小（9.109×
10-31kg）；
（2）带负电荷；
（3）运动空间范围小（直径约10-10m）;
（4）运动速度快（接近光速）。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：
讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【简介】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：
2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:
【点评】通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;
尝试运用假说、模型的科学研究方法。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？
并派代表回答。
【归纳并板书】
核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时,电子数不超过2个）。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【板书】
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数2818322n2
【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。
电子层
电子层上的
电子数
核电荷数
【试一试】完成下表，看看谁较快。
元素名称
元素符号
各层电子数
K
L
M
1
氢
H
2
氦
He
3
锂
Li
4
铍
Be
5
硼
B
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
氟
F
10
氖
Ne
11
钠
Na
12
镁
Mg
13
铝
Al
14
硅
Si
15
磷
P
16
硫
S
17
氯
Cl
18
氩
Ar
【媒体显示】
核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？
如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?
金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【点评】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。
为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。
【概括与整合】
构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。
原子中各微粒间的数量关系、电性关系、
质量关系
原子核（质子、中子）核素、同位素的含义
元素与原子的关系
原子结构
核外电子排布规律
核外电子
核外电子排布与元素性质间的关系
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性
决定元素的种类
质子和中子
质子和电子
2．现有
微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【作业】书后练习1、2题
【点评】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
（深圳市深圳大学附属中学曾祥阁编写）
第二节元素周期律和元素周期表
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；
同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；
最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
周期表的
周期
原子最外电子排布变化
族
归纳出
表现为
元素周期表
元素周期律
原子半径变化
认识IIAVA过渡元素
元素化合价
变化
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：
人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；
任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
元素周期律和元素周期表的结构。
（二）方法上重点、难点
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学准备
第1课时前，补充P11表格中所缺内容。
第2课时前，周期表一共有多少周期？
多少族？
分别有多少种元素？
第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。
五、教学方法阅读探究讨论归纳法
六、课时安排3课时
七、教学过程
第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【媒体展示】分组填写的表格
符号
名称
原子
序数
核外电
子排布
层数
最外层电子数
原子半径
相对原
子质量
最高化合价
最低化合价
0.037
--
4.003
2，1
0.152
6.941
2，2
0.089
9.012
+2
2，3
0.082
10.81
+3
2，4
0.077
12.01
+4，-4
2，5
0.075
14.01
+5，-3
2，6
0.074
16.00
-2
2，7
0.071
19.00
2，8
20.18
2，8，1
0.168
22.99
2，8，2
0.160
24.31
2，8，3
0.143
26.98
2，8，4
0.117
28.09
2，8，5
0.110
30.97
2，8，6
0.102
32.06
+6，-2
2，8，7
0.099
35.45
+7，-1
2，8，8
39.95
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
原子序数
最外层电子数
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
并且有下列规律：
电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小组讨论】影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【小结、板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。
大家可以得出什么结论?
【小结、板书】元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
引起
元素性质变化
（质变）
原子序数变化（量变）
【引导、探究】大家知道吗？
元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？
那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
决定
原子结构即电子排布
元素的
性质
【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。
注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；
同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。
【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数
电子排布为例递增呈周期性变化
决定①元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律
②元
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