辽宁省沈阳市中考化学试题及答案.docx

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辽宁省沈阳市中考化学试题及答案

2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷

一、第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。

每小题只有一个最符合题目要求的选项。

）

1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．汽油挥发B．干冰升华C．光合作用D．石蜡熔化

2．（1分）下列食物富含淀粉的是（　　）

A．牛肉B．苹果C．奶油D．米饭

3．（1分）下列物质能用于除去水中异味和色素的是（　　）

A．明矾B．活性炭C．石子D．细沙

4．（1分）下列物质属于氧化物的是（　　）

A．CaOB．O3C．KClO3D．ZnCl2

5．（1分）下列实验操作正确的是（　　）

A．

熄灭酒精灯B．

氧气的验满

C．

取固体药品D．

稀释浓硫酸

6．（1分）空气中能供给人呼吸的气体是（　　）

A．水蒸气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体

7．（1分）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：

3SiO2+6C+2X

Si3N4+6CO，此化学方程式中X的化学式是（　　）

A．N2B．SiC．NOD．CO2

8．（1分）2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。

下列为“禁止放鞭炮”标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．（1分）下列物质能用作钾肥的是（　　）

A．NH4HCO3B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2

10．（1分）到2022年沈阳将实现垃圾分类全覆盖。

下列物质中能够放入可回收垃圾箱的是（　　）

A．旧书、旧报纸B．果皮

C．口香糖D．鱼骨头

11．（1分）下列物质的用途不正确的是（　　）

A．用金属铜作导线B．用浓盐酸作干燥剂

C．用金刚石切割玻璃D．用小苏打治疗胃酸过多

12．（2分）下列有关实验现象的说法正确的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B．氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C．将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄

D．灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味

13．（2分）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（　　）

物质

试剂或方法

A

硬水和蒸馏水

加肥皂水

B

铁粉和石墨粉

用磁铁吸引

C

氮气和二氧化碳

伸入燃着的木条

D

白酒和白醋

闻气味

A．AB．BC．CD．D

二、第二部分非选择题（共50分）

14．（7分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：

（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少　　（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的　　作用。

（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。

葡萄糖由　　种元素组成，一个葡萄糖分子中有　　个原子，其中氢、氧元素质量比为　　。

（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。

燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　　。

大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH　　（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。

15．（5分）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：

（实验环境温度为20℃）

Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ．　　。

请回答下列问题：

。

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：

20℃时，NaCl的溶解度是　　g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是　　mL．（提示：

水的密度为1g•mL﹣1；产率＝

×100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是　　（填字母）。

a．过滤速度慢

b．滤纸破损

c．部分杂质未经过滤进入滤液

16．（9分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：

①　　②　　。

（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：

　　，加入的液体药品液面高度应该在　　（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：

　　。

若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是　　。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：

　　，应选用的气体发生装置是　　（填字母）。

若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：

将导管从集气瓶中移出，　　，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

17．（9分）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。

请完成下列实验中的问题：

实验一：

探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和　　，置于酒精灯火焰上，观察现象。

实验二：

探究铁锈蚀的条件

①试管　　（填字母）中的铁钉生锈。

②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与　　接触。

（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。

一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式：

　　，其基本反应类型是　　。

②从微观角度分析

a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是　　。

b．化学反应前后　　不变（写一点）。

（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。

由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。

名称

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

……

化学式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

……

碳元素的质量分数

75.0%

80.0%

81.8%

82.8%

83.3%

83.7%

……

1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g

4.00

3.73

3.64

3.59

3.56

3.53

……

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：

①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐　　（填“增大”或“减小”）。

②　　。

18．（7分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是　　（填字母）。

（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

如图

是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易　　（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为　　。

（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。

工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：

　　。

由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是　　。

（4）金属的应用与金属活动性密切相关。

利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。

现有试剂：

铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。

（金属均已打磨）

实验操作

实验现象

实验结论

铁的金属活动性比铜强

19．（13分）学习化学开启了我们认识物质之旅。

某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化

如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度　　（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由　　。

【探究二】氢氧化钠的化学性质

如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是　　。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：

　　。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的　　，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：

（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。

请写出步骤Ⅱ中所加试剂　　。

【探究三】氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是　　（填字母）。

a．二氧化碳

b．水蒸气

c．氯化氢

d．氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的　　不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。

某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是　　t。

结合化学方程式中的数据分析：

若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：

　　。

2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷

试题解析

一、第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。

每小题只有一个最符合题目要求的选项。

）

1．解：

A、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项正确；

D、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：

C。

2．解：

A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。

B、苹果中富含维生素，故选项错误。

C、奶油中富含油脂，故选项错误。

D、米饭中富含淀粉，故选项正确。

故选：

D。

3．解：

A．明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；

B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；

C．净化水时，石子层可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；

D．净化水时，细沙层可以过滤掉部分难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，不合题意；

故选：

B。

4．解：

A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CaO属于氧化物；故选项正确；

B、O3属于单质，故选项错误；

C、KClO3属于化合物，有三种元素，不是氧化物；故选项错误；

D、ZnCl2属于化合物，没有氧元素，不是氧化物；故选项错误；

故选：

A。

5．解：

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中不能用手接触药品，所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：

D。

6．解：

A、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误。

B、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。

C、氧气能供给呼吸，空气中能供给人呼吸的气体是氧气，故选项正确。

D、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。

故选：

C。

7．解：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、0，反应后的生成物中硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。

故选：

A。

8．解：

A、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。

B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。

C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。

D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

故选：

B。

9．解：

A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。

D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：

C。

10．解：

A、旧书旧报纸能循环利用，可以放入可回收垃圾箱，符合题意；

B、果品不是可回收利用的垃圾，不能放入可回收垃圾箱，不符合题意；

C、口香糖不是可回收利用垃圾，不能放入可回收垃圾箱，不符合题意；

D、鱼骨头不是可回收利用垃圾，不能放入可回收垃圾箱，不符合题意；

故选：

A。

11．解：

A．金属铜具有良好的导电性，所以可用金属铜作导线，选项说法正确；

B．浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能做干燥剂，选项说法错误；

C．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用金刚石切割玻璃，选项说法正确；

D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，选项说法正确。

故选：

B。

12．解：

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。

B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。

C、淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，将碘酒滴加到馒头上，滴液处变蓝，故选项说法错误。

D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味，故选项说法正确。

故选：

D。

13．解：

A、取样品，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁粉，不能被吸引的是石墨粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、氮气和二氧化碳都不具有助燃，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有特殊气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故D正确。

故选：

C。

二、第二部分非选择题（共50分）

14．解：

（1）人体中，缺少钙元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填：

钙。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精对油污的乳化作用，故填：

乳化。

（3）葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，一个葡萄糖分子中有：

6+12+6＝24个原子，其中氢、氧元素质量比为：

（1×12）：

（16×6）＝1：

8，故填：

3；24；1：

8。

（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2

SO2．大量二氧化硫释放到空气中会与水反应生成酸，导致雨水的pH小于5.6，形成酸雨，故填：

S+O2

SO2；小于。

15．解：

（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤Ⅲ是蒸发，故填：

蒸发；

（2）①分析溶解度曲线可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，故填：

36.0g；

②依据题中产率的计算公式可知，提纯精盐的质量越多产率越高，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为

＝5g，水的体积为

＝5ml，故填：

5；

③溶解时用玻璃棒搅拌是加快固体溶解，故填：

加速固体溶解；

（3）如果过滤时漏斗中的液面高于滤纸的边缘，部分杂质混合物通过滤纸与漏斗壁缝隙未经过滤进入滤液，所以选c，故填：

c。

16．解：

（1）①是铁架台，②是水槽。

故填：

铁架台；水槽。

（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：

大理石或石灰石，加入的液体药品液面高度应该在b处，即浸没固体，该反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是氢气，是因为锌和稀硫酸反应不需要加热，氢气密度比空气小。

故填：

大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；氢气。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的气体发生装置是A；

若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：

将导管从集气瓶中移出，集气瓶口盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口盖上玻璃片。

17．解：

（1）实验一：

为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和酒精，置于酒精灯火焰上，蒸馏水不能燃烧，酒精能够燃烧，说明燃烧需要可燃物。

故填：

酒精。

实验二：

①试管C中铁钉与水和氧气同时接触，能够生锈。

故填：

C。

②B中铁只和水接触，不能生锈，C中铁和水、氧气同时接触，能够生锈，可以得出铁生锈需要与氧气接触。

故填：

氧气。

（2）①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式：

2CO+O2

2CO2，其基本反应类型是化合反应。

故填：

2CO+O2

2CO2；化合反应。

②a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子不同。

故填：

分子不同。

b．化学反应前后总质量不变。

故填：

总质量。

（3）①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。

故填：

增大。

②等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。

故填：

等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小。

18．解：

（1）金属材料包括纯金属和合金，所以硬币、铜质水管属于金属材料制成的；陶瓷属于无机非金属材料。

塑料属于合成材料。

（2）由锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中锂原子容易失去一个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为：

Li+。

（3）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．由氧化铁变成铁时，由化合价原则可知，铁元素化合价的具体变化是+3→0。

（4）由于铁的活动性大于铜，能将铜置换出来，能验证铁的金属活动性比铜强，所以设计实验如下：

实验操作

实验现象

实验结论

取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液

铁片的表面覆盖一层红色物质

铁的金属活动性比铜强

故答案为：

（1）AC。

（2）失去；Li+。

（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；+3→0。

（4）

实验操作

实验现象

实验结论

取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液

铁片的表面覆盖一层红色物质

铁的金属活动性比铜强

。

19．【探究一】

（1）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低，故填：

降低；

（2）分析图二装置可知从分液漏斗加入水占体积可将试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时是否放出热量，故填：

不同意，加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确；

【探究二】

（1）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色，故填：

溶液由无色变为红色；

（2）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故填：

2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）①因为D试管发生的反应是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成，故填：

稀盐酸（或稀硫酸等）；

②分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果反生反应，溶液中就不存在氢氧化钠，可以加入酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）试剂，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀或红褐色色沉淀），说明反应发生了，故填：

酚酞试液（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液）；

【探究三】

（1）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如HCl、CO2，所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是ac，因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同，故填：

ac；溶解性；

（2）设4.9t（H2SO4的质量分数为20%）的废硫酸可中和废水中NaOH的质量分数为1.6%的废水质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

8098

1.6%x4.9t×20%

＝

x＝50t，

若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和水，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH，故填：

溶质是一定有NaOH和Na2SO4，因为NaOH与H2SO4反应生Na2SO4和水，所以反应后的溶质一定含Na2SO4，又依据2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知每98份质量的H2SO4和80份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH。