人教高中 化学 必修一221酸碱盐在水中的电离 教案.docx

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人教高中化学必修一221酸碱盐在水中的电离教案

第二章物质及其变化第2节离子方程

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教学内n加油容及解析

内容：

介绍电离、电解质的概念以及常见酸、碱、盐n加油电离方程式的书写。

解析：

本节内容在教材中承前启后。

上节讲了物n加油质的分类，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质n加油和非电解质。

并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离n加油的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件n加油做了铺垫。

本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，n加油对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识n加油电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱n加油电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），n加油教学中不可过于加深拓宽。

因此，本课的重点是电解质的电n加油离；从电离角度认识酸碱盐的本质。

难点是认识电解质及n加油其电离的过程。

二、教学目标及解析

目标：

1、认识电离、电n加油解质的概念；

2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；n加油

3、能从电离理论的角度认识酸、碱、盐；

解析：

通过探究食n加油盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性n加油实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流n加油来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过n加油学生的练习，引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离n加油方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝n加油试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题n加油，解决问题的能力。

在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究n加油去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的n加油理解和运用。

三、教学问题诊断分析

学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实n加油验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想n加油方法。

本课时要指导学生运用知识迁移来认识电n加油解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本n加油质，引导学生形成科学的思维方法。

同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通n加油过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。

n加油

四、教学支持条件分析

教学过程中播放一段关于NaCl、蔗糖、常见酸溶n加油解过程的flash动画，以帮助生加强对电离、电解质的理解。

五、n加油教学流程

六、教学过程

［新课导入］按照物n加油质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把n加油化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的n加油分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子n加油参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子n加油反应。

［板书］第二节离子反应

［问题n加油1］据初中所学判断，下列物质能导电吗？

为什么？

n加油

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、n加油酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［师生活动］石墨、n加油铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸n加油、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子n加油存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？

为什么氯化钠固体n加油不导电，而氯化钠溶液可以？

让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了n加油什么变化。

播放食盐溶解过程的flash动画。

（设计意图：

让学生通n加油过图片或电脑动画，从实体中抽象出概念。

）

图片展示：

NaCl的溶n加油解和电离

［师生活动］当氯化钠固体还没有进入水溶n加油液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入n加油氯化钠固体之后，水分子会包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶n加油体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时n加油候钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够n加油自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种能够n加油产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一、酸、碱、盐在n加油水溶液中的电离

1、电离

［师生活动］把氯化n加油钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分n加油子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

这些自由移动的离n加油子在电场的作用下能够发生定向移动，就是他们能够导电的n加油本质原因。

现在我们知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道溶液导电的原n加油因。

［问题2］投影要想使得NaCl能够导电，除了采用将它溶解到n加油水中这个方式，你是否还能够通过其它方式来实n加油现？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：

水溶液或熔融状态

［师生活动］n加油很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅n加油如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于n加油是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解n加油质。

［板书］2、电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电n加油的化合物，如酸、碱、盐等。

非电n加油解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精n加油等。

播放常见的酸、蔗糖在投入水中后的flash动画。

（n加油设计意图：

让学生对电解质和非电解质本质上的区n加油别有一个清晰的认识。

）

［投影］认识电解质应注意的n加油一些问题：

①电解质和非电解质是对化合物的一种分类n加油，电解质应是化合物而不是单质。

②电解质应是在一定条件下n加油本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中n加油离子却不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电n加油解质。

例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2Cn加油O3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电n加油解质，是非电解质（如NH3、SO2、SO3等）。

而n加油H2CO3、H2SO3、NH3·H2O则便是电解质。

③常见n加油酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSO4、AgCl、Cun加油（OH）2、Fe（OH）3等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但n加油它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

n加油⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区n加油别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能n加油导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如n加油NaCl晶体。

［例题］

1、下面叙述正n加油确的是（BC）

A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电n加油解质

B、固态NaCl不导电，但NaCln加油是电解质

C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质

D、SO3溶于水n加油能导电，所以SO3是电解质

E、Cu能导电，所以n加油是电解质

F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解n加油质

[变式训练]

2、下列物质属于电解质的有②③④⑤⑦n加油。

①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤n加油CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

（n加油设计意图：

引发学生讨论，加深对概念的理解。

）

［过渡］明确了n加油什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发n加油生电离，由于水分子的作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电n加油作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离n加油子。

现在，我们就用一种类似于化学方程式的式子来表示电解质n加油在水中的电离过程。

［板书］3、电离方程式：

用n加油化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子

如氯化钠的电离NaCln加油==Na++Cl-

硝酸钾的电离KNn加油O3==K++NO3-

[投影]电离方程式书写时的注意要点

n加油1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。

注意HCO3-、OHn加油-、SO42-等原子团不能拆；

HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆n加油开写。

[投影并分析]HCl、H2SO4n加油和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：

H2SO4=2H++n加油SO42-HCl=H++Cl-

HNO3=H++n加油NO3-

［师生活动］一个硫酸分子在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根n加油离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电n加油离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是n加油氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角n加油度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

［问题3n加油］投影知道了什么叫酸，那么你可以说出什么n加油叫碱、什么叫盐吗？

[投影]电离时生成的阴n加油离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

电离n加油时生成的阳离子部分为金属离子（或NH4+），阴离子部分为n加油酸根的化合物叫做盐。

［师生活动］非常好，现在大家动手练一下：

写出以下物质的n加油电离方程式

[课堂练习]书写下列物质的电离方程式：

KCl、Nan加油2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

n加油KCl==K++Cl-n加油Na2SO4==2Na++SO42-

n加油AgNO3==Ag++NO3-n加油BaCl2==Ba2++2Cl-

NaHSO4n加油==Na++H++SO42-n加油NaHCO3==Na++HCO3-

（设计意图：

让学生即学n加油即练，学以致用。

）

［讲］这里大家要特别注n加油意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中n加油主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强n加油酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［问题4n加油］投影已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-据此判n加油断NaHSO4属于哪类物质？

（设计意图：

可让学生加深对盐的概念n加油理解。

）

七、目标检测

1、以下12种为中学化学中常见n加油的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4④n加油SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦NaOH⑧n加油BaSO4⑨Cu（OH）2⑩NH3·H2On加油

请按下列分类标准回答问题。

（1）属于电解质的是n加油②③⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）能电离出H+n加油的是③⑤，属于酸的是⑤。

（3）属于碱的是n加油⑦⑨⑩，其中难溶性碱是____⑨。

（4）难溶的盐的n加油___⑧__。

2、下列关于电解质的判断中，正n加油确的观点是（C）

A.在熔融状态下能够导电的物n加油质B.在熔融或溶液中能够导电的物质

C.n加油在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的n加油化合物

3、下列电离方程式中，正确的是（n加油D）

A.Ca（OH）2＝Ca2+＋（OH）2-B.n加油FeCl3＝Fe2+＋3Cl-

B.H2SO4＝H2n加油+＋SO42-　D.Al2（SO4）n加油3＝2Al3+＋3SO42-

八、小结

一、n加油酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：

在水溶液里或熔融状态n加油下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里和熔融状态n加油下都不能导电的化合物。

2、电离及电离方程n加油式

电离：

电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离

电离方n加油程式：

用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子

n加油3、从电离的角度认识酸、碱、盐

酸：

电离时产n加油生的阳离子全部是H+的化合物

碱：

电离时产生的阴离子全部是OH-的化合n加油物

盐：

电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

九、课后作业n加油

A组题

1、下列说法中不正确的是n加油（）

n加油

①将硫酸钡放n加油入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能n加油导电，所以氨水是电解质

③固态HCln加油不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电n加油离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水n加油中一定能导电.

非电解质放在水中一定不导电。

An加油．①④B．①④⑤C．①②③④D．①n加油②③④⑤

2、下列电离方程式不正确的是（

n加油）

A.H2SO4＝2H+＋SO42-B.　n加油NH4NO3＝NH4+＋NO3-

C.n加油　Na2CO3＝Na2+＋CO32-　D.Ba（OHn加油）2＝Ba2+＋2OH-

3、下列关于电解质的判断中，n加油正确的观点是（）

A.n加油在熔融状态下能够导电的物质B.在熔n加油融或溶液中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.n加油在熔融和溶液中都能

导电的化合物

4.酸碱盐三类物质的共同点是n加油（）

A.都含有氧元素n加油B.一定条件下n加油都能电离

C.都能溶于水n加油D.都是化合物

B组题

1、下列离子方程n加油式错误的是（）

A.Na2Cn加油O3＝2Na++CO32-　B.　Na2O（熔融）＝2Nan加油++O2-

C.　HNO3＝H++NO3-　　D.n加油KClO3＝K++Cl-+3O2-

2、现有以下物质：

①Nn加油aCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦酒n加油精、⑧融化的KNO3。

请回答下列问题（用序号）。

（1）以上物质中能导电的是n加油。

（2）以上物质中n加油属于电解质的是n加油。

（3）以上物质属于非电解质的是。

n加油（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

n加油

C组题

1、在下列100ml液体中，分n加油别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（）

A.n加油蒸馏水B.0.5mon加油l/L盐酸

C.0.5mol/LH2SO4n加油D.0.5mol/LNaNO3

2、填写下表n加油：

（类别选填“酸”“碱”或“盐”）

物质名称

化学式

类n加油别

电离方程式

硫酸

FeCl2

n加油

熟石灰

碳酸钠

高锰酸n加油钾