三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
某同学为探究动能定理，设计如下实验。
（1）水平平台超距水平地面CD的高度为h，将动度系数为k的弹簧左端连接挡板，右端与放在平台边缘B处质量为m的小球接触，调整挡板位置，使弹簧处于原长，将挡板固定：
（2）缓慢向左推小球，使弹簧的形变量为x。
静止释放小球，小球被弹出，此过程弹簧对小球所做的功W=；
（3）小球被弹出后，落在CD上，测出落地点与B端的水平距离为L，由此可知小球从静止到刚离开弹簧的过程中动能的变化量
=（用h、L、m和重力加速度g表示）；
（4）实验剥得取略大于
，其原因可能是。
23.（9分）
某同学想用伏安法测定一块精度很高的电压表V（量程3V，内阻20kΩ～40kΩ）的内阻。
并将其改装成欧姆表，现有器材如下：
直流电源E（电动势4V.内阻不计）；
电流表
（量程150μA，内阻约2kΩ）；
电流表
量程6mA，内阻约300Ω）；
电流表
（量程0.6A，内阻约1.0Ω）；
滑动变阻器
（最大阻值10kΩ）；
滑动变阻器
（最大阻值5Ω）；
开关S.导线若干。
（1）为使实验误差尽量减小，要求电压表示数从零开始变化且多取几组数据，电流表应选用；滑动变阻器应选用；（填器材代号）
（2）为达到上述目的，请在图甲的虚框中面出实验电路原理图，要求滑动交阳器滑片由a向b移动时电压表的示数逐渐增大。
（3）实验测得电压表的内阻为24.0kΩ，该同学用这电表与上述电源E及其中的一个滑动变阻器改装为欧姆表，并将电压表表盘换成直接表示电阻的欧姆表表盘，如图乙，则电压表表盘上2V处对应的电阻示数为
kΩ。
24.（14分）
一平板小车静止在光滑水平地面上，车上固定一个足够高的光滑弧形轨道，弧形轨道与小车的水平上表面在B处相切，小车与轨道的总质量为M=2kg。
小车上表面粗糙，AB段长L=1.5m现有质量m=0.5kg的滑块（视为质点）
=4.0m/s的水平初速度滑上小车，滑块与小车AB段间的动摩擦因数μ=0.1，取g=10m/s²，求：
（1）滑块从A第一次到B的运动时间t；
（2）滑块沿弧形轨道上升的最大高度h。
25.（18分）
如图，以坐标原点0为圆心、半径为R的区城内存在方向垂直x0y平面向外的匀强磁场。
磁场左侧有一平行y轴放置的荧光屏，相距为d的足够大金属薄板K、A平行x轴正对放置，K板中央有一小孔P，K板与磁场边界相切于P点，A、K两板间加有恒定电压，K板电势高于A板。
紧挨A板内侧有一长为3d的线状电子源，其中点正对P孔。
电子源可以沿xOy平面向各个方向发射速率均为
的电子，沿x轴进入磁场的电子，经磁场偏转后垂直打在光屏上。
已知电子质量为m，电荷量为e，磁场磁感应强度
，不计电子重力及它们间的相互作用。
求
（1）A、K板板间的电压大小U；
（2）所发电子能进入P孔的电子源长度；
（3）荧光屏上能有电子到达的区城长度。
26、（14分）三氯氧磷（POCl3）可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：
①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl3
-111.8
74.2
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl3
2.0
105.3
153.5
实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：
Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。
实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。
（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。
（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。
Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。
（6）步骤③的目的是___________________________________________________。
（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。
27、（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
25℃时，Ka（HCN）=6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN-+H2O
HCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是：
pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。
已知K4Fe（CN）6
4KCN+FeC2+N2↑，氧化钾的半数致死量（LD50）为6.4mg·kg-1（即每1kg体重6.4mg），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。
假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，-名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?
_________________________________。
（列式计算说明）。
28、（15分）氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。
如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。
I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。
该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。
主要反应原理为：
4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列热化学方程式：
①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1891.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
③H2O
（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。
（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如右图所示。
①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。
②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。
主要反应原理为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-868.7kJ•mol-1
（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（P）的数据见下表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强P/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据，计算0-4min内v（NO2）=____________，该温度下的平衡常数K=________________。
（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率a（NO2）如下图，则下列叙述正确的是
A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B.反应速率：
b点的v（逆）>e点的v（逆）
C.平衡常数：
c点=d点
D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）
Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池（SOEC）的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。
SOEC反应器的工作原理如图所示。
电源的a是________极。
写出阴极的电极反应式：
__________________________________。
29.（9分）胰腺不仅能分泌胰液，还能分泌激素。
回答以下问题：
（1）下图表示胰腺分泌胰液调节的部分过程，胰腺分泌胰液的调节方式是。
据图分析，胰腺分泌族液的反射孤局郎结构中，效应器是。
（2）某同学为验证胰高血糖家能促进胰岛素的分泌，设计如下实验方案，请补充完整。
①用（填“高糖”或“低糖”）的动物细胞培养液培养胰岛B细胞。
一段时间后，测定培养液中胰岛素的含量，获取正常的胰岛B细胞。
②重新配制细胞培养液，加入上述胰岛B细胞并分为甲、乙两组，。
③甲组加入适量乙组不加。
在相同且适宜的环境中培养一段时间后，测定甲、乙两组细胞培养液中的胰岛素含量并分析。
30.（11分）科研小组研究浓度为1Omg/L、40mg/L、90mg/L的化学物质M对植物A光合作用的影响，绘制曲线如下，回答以下问题：
（1）计算植物的光合速率，除测定植物的呼吸速率外，还需测定植物叶片单位时间（气体）的量。
（2）本实验环境中的无关变量主要有（列出两个即可）。
（3）实验结果表明，M浓度为40mg/L时，对A光合作用速率的影响是（填“促进”或“抑制”）。
（4）推测高浓度的M可能破坏了位于叶绿体上的叶绿素分子，从而使A光合速率下降，请分析A光合速率下降的原因（从光反应的过程产物及对暗反应影响的角度分析）：
。
31.（7分）某水生生态系统的调查结果如下表，表中A、B、C、D分别表示不同的营养级，E为分解者。
Pg表示生物同化作用固定的总能量，Pn表示生物体储存的能量（Pn=Pg-R），R表示生物呼吸消耗的能量。
分析回答：
Pg（l02kJ/m2/年）
Pn（l02kJ/m2/年）
R（l02kJ/m2/年）
A
15.9
2.8
13.1
B
870.7
369.4
501.3
C
1.9
0.8
1.1
D
141.0
61.9
79.1
E
211.5
20.1
191.4
（1）写出表中的食物链，并说明推断的依据：
。
（2）生态系统具有自我调节能力，当该生态系统受到轻微污染时，能通过（填3个具体过程），很快消除污染。
32.（12分）乌骨鸡（2N=78）的性别决定方式为ZW型，肤色有深乌、浅乌和黄色三种类型，受两对等位基因（A/a、B/b）控制，其中A/a基因位于常染色体上，B/b基因只位于Z染色体上，基因与性状的关系如图所示：
（1）若对乌骨鸡进行基因组测序，需要测条染色体上DNA的碱基序列。
（2）乌骨鸡肤色遗传遵循定律，理论上母鸡共有种基因型。
现将纯合浅乌母鸡与纯合黄色公鸡杂交，F1中母鸡全为深乌，公鸡全为浅乌，则亲本的基因型是。
（3）将纯合浅乌公鸡与纯合黄色母鸡杂交，F1全为浅乌鸡，F2中雌雄个体相互交配，F2中深乌鸡：
浅乌鸡：
黄色鸡=3:
9:
4。
产生该性状分离比的主要原因是：
①。
②。
结果F2中有12种基因型，表现型及比例为深乌鸡：
浅乌鸡：
黄色鸡=3:
9:
4。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理一选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于圆体、液休和气体，下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.当分子间距离增大时，分子同作用力减小，分子势能增大
B.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强就越接近饱和气压
C.由于液体表面层分子间距高大于液体内部分子间距离，故液体表面存在张力
D.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，气体的压强可能增大
E.利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体积
（2）（10分）如图，横截面积为S的气缸导热良好、内壁光滑，气缸上端开口，底端有一阀门K连接进气口。
原长21、劲度系数
的轻弹簧一端固定气缸底部，另一端连接质量
的活塞，外界大气压强
已知。
现气缸内封闭一定质量的空气，此时活塞距气红底部的距离为
，求：
①气缸中气体的压强P；
②进气口连接打气筒，打开阀门K，给气缸缓慢打气，每次打入气体压强为
、体积为
，为使气缸中弹簧恢复原长，需要打气几次?
（设环境温度不变，打入的气体及气缸内已有的气体可视为理想气体）
34.[物理一选修3-4]（15分）
（1
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