乐山市高中届第三次调研考试理科综合能力测试化学.docx

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乐山市高中届第三次调研考试理科综合能力测试化学

乐山市高中2021年第三次调研考试

理科综合能力测试（化学）

本卷分为第

卷选择题（6~13题）和第

卷非选择题（26~29题）两部分，第

卷1至2页，第

卷3至5页。

满分108分。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

第

卷（选择题共48分）

注意事项：

1．答第

卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

本卷共8个小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32

Cl35.5Cu64Ag108

6．有关下列说法：

①硝酸和氢硫酸两者既具有氧化性又具有还原性；②汽油、柴油和植物

油都是碳氢化合物；③只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；④化学反应的实质就是旧

化学键的断裂、新化学键形成的过程：

⑤将少量的CO2气体通入苯酚钠溶液中，生成的无

机产物是NaHCO3；⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体；⑦7.8gNa2S与Na2O2的混合物中

含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023。

其中正确的是

A．①④⑤B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑦

7．下列有关实验中，不能达到实验目的的是

A．为除去CO2气体中混有的少量SO2，将气体通过饱和的NaHCO3溶液

B．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、葡萄糖三种固体

C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠、碘化钠、硫酸钠三种溶液

D．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体

8、常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H＋）=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c（H＋）=1×10-10mol/L

B．该溶液中c（H＋）＋c（A—）＋c（HA）=0.1mol/L

C．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c（A—）>c（Na＋）>c（OH—）>c（H＋）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c（OH—）增大

9、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

B．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2：

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—

C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32—+2H2O

D．用铂电极电解氯化镁溶液：

2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—

10、乐山被誉为中国“西部硅谷”，具有天然的矿产资源优势，拥有生产多晶硅和单晶硅的研发优势。

提纯粗硅是生产多晶硅的最重要流程，工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应原理：

Si（s）＋3HCl（g）

SiHCl3（g）＋H2（g）△H＝—210kJ/mol；

（2）上述反应外的副反应为：

Si（s）＋4HCl（g）

SiCl4（g）＋2H2（g）△H＝—241kJ/mol；

（3）SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。

根据上述信息，判断下列有关说法中不正确的是

A．工业上可采用蒸馏的方法分离SiHCl3、SiCl4

B．该生产工艺中的盐酸和氢气可以循环使用

C．工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用升高温度的方法

D．反应SiHCl3（g）＋HCl（g）

SiCl4（g）＋H2（g）的△H＝—31kJ/mol

11、下列物质中，既可以跟盐酸发生反应，又可以跟氢氧化钠溶液发生反应的一组是

A．①④⑤B．①②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤

12、反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol，

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法中正确

的是

A．A、C两点的反应速率：

A>C

B．B、C两点的反应速率：

B=C

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：

A>C

D．保持压强不变由状态B到状态A，可以用加热的方法

13、将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原

产物NO在标准状况下体积为2.24L。

将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时

溶液中NO3—的浓度为

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

第

卷（非选择题共4题60分）

得分

评卷人

26．（16分）

某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。

其实验过程如下图所示：

取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体（标准状况），向所得溶液中滴人1.000mol／L的盐酸溶液30．00mL恰好中和完全。

试回答：

（1）金属钠通常保存在中。

（2）装置丙所用仪器是锥形瓶和。

丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是。

（3）装置乙在实验中的作用是。

（4）原钠块的质量是。

（5）若V=168mL（标准状况），在密闭条件下将其引燃，能恰好完全反应。

请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表：

（有多少填多少，不一定填满）

成分（化学式）

质量/g

得分

评卷人

5.12汶川大地震之后，灾区的饮水卫生问题得到了社会各方面的重视。

由化合物甲与X（OH）3可聚合而成一种高效新型无机净水剂（PAC）。

甲只含同一短周期的元素X、Y，且X的阳离子与Y的上一周期相邻元素Z的阴离子电子层结构相同。

1mol甲含有64mole—。

（1）甲的化学式为，Y的单质与石灰乳作用得到的一种物质，具有很好的漂白性能，写出该反应的化学方程式；

（2）元素D、X、Y同周期，且三元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可发生反应生成盐。

则D、X两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

；

（3）短周期元素M的阳离子与G的阴离子的电子层结构完全相同，二者按3：

2形成的化合物与水可迅速反应，写出该反应的化学方程式；

（4）元素Z的氢化物能用于刻蚀玻璃，Z2与NaOH溶液反应的产物之一是OZ2，该反应的离子方程式为。

得分

评卷人

科学家认为，氢气是一种有极大开发前景的高效而无污染的理想能源。

近几十年来，对

以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

下列可供开发又较经济且资

源可持续利用的制氢气的方法是。

（选填字母）

A．以石油、天然气为原料B．金属和稀硫酸反应

C．设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气D．电解水

（2）氢气易燃易爆，贮运安全已成为影响它广泛进入民用的一大因素。

已知氢气的燃烧

为285.8kJ/mol。

则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为：

。

（3）氢气除直接用作燃料外，可用于生产各种电池。

氢镍电池是一种应用广泛的可充电

电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应为

。

则该电池作为电源使用时，负极上放电的物质是。

（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有

广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应

式为。

②在右图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当某一石墨电极的质量增加1.08g时（溶液体积变化忽略不计），则此时该装置中溶液的pH=。

（5）水煤气法制H2是目前工业上常用的方法之一。

已知CO（g）+H2O（g）

CO2（g）

+H2（g），若在500℃时，CO（g）和H2O（g）以某一相同浓度开始反应，达到平衡时，H2在混合气体中的体积分数为40%，CO的转化率为。

得分

评卷人

有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

甲、乙分子式均为C4H6O2，且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）甲分子所含官能团的名称是______________________________。

A溶液与碳酸氢

钠反应的化学方程式为____________________________________________________。

乙能发生的化学反应有（填序号）__________________。

a．酯化反应b．氧化反应c．水解反应

（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A。

B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件

下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为_______________________________。

（3）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料。

氨酪酸属

于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。

D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。

氨酪酸的结构简式为________________________________。

（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。

EMC在氢氧化钠溶液中

水解可得到三种含碳化合物。

EMC的结构简式为_____________________________。

参考答案

一、选择题

6A7C8D9C10C11B12D13B

二、

26、（16分）

（1）煤油（2分）；

（2）酸式滴定管（2分），由红色或浅红色变为无色（2分）；（3）产生、收集和测量气体体积（2分）；

（4）0.69g（2分）；（5）Na、0.23g，Na2O2、0.39g，Na2O、0.31g（各1分，共6分）。

27、（14分）

（1）AlCl3（2分），2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（3分）；

（2）Al（OH）3+OH―=AlO2—+2H2O（3分）；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑（3分）；

（4）2F2+2OH—=OF2+2F—+H2O（3分）。

28、（16分）

（1）羧基（1分）、碳碳双键（1分）；

CH3—CH—CH2—COOH+NaHCO3CH3—CH—CH2—COONa+H2O+CO2↑（3分），

a（1分）、b（1分）；

（2）nCH2=CHCOOH—CH2—CH—（3分）；

（3）CH2—CH2—CH2—COOH（3分）；

（4）CH3—O—C—O—CH2—CH3（3分）。

29、（14分）

（1）C（2分）；

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol（2分）（其它合理答案均给分）；

（3）H2（2分）；

（4）①2H2O+O2+4e—＝4OH—（2分），②1（3分）；

（5）80%（3分）；