中考化学压轴题之探究题中考题型整理突破提升含答案.docx

中考化学压轴题之探究题中考题型整理突破提升含答案.docx

《中考化学压轴题之探究题中考题型整理突破提升含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学压轴题之探究题中考题型整理突破提升含答案.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学压轴题之探究题中考题型整理突破提升含答案

一、中考初中化学科学探究题

1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。

兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？

（查阅资料）

（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。

（2）AgCl不溶于稀硝酸。

（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________Ⅲ.CO2中混有HCl

（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为___________。

步骤

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

（1）

取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。

生白色沉淀。

猜想Ⅰ不成立。

（2）

将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。

___________。

猜想Ⅱ不成立。

（3）

将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。

___________。

猜想Ⅲ成立。

反应方程式为___________。

（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。

（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

你认为该实验成功的原因是___________（写一点）。

【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

+H2O氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分

【解析】

【详解】

[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2而导致没有变浑浊。

故填：

CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2

[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。

制备CO2的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

+H2O。

故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

+H2O

（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。

生成白色沉淀。

证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想Ⅰ不成立。

故填：

氯化镁

（2）将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想Ⅱ不成立。

故填：

没有产生白色沉淀

（3）将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想Ⅲ成立。

发生的化学反应方程式为：

HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3；故填：

硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3

[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。

故填：

浓硫酸

[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。

故填：

二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分

2．

（1）不同实验对反应速率有不同要求。

某同学探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：

①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：

A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

实验名称

控制速率的方法

所选用的最佳试剂

灭火器反应原理

①

______和D

CO2的实验室制法

_____________

A和C

写出灭火器反应原理的化学方程式______________。

（2）已知：

CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

实验一：

水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：

SO2_____（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成______色。

实验二：

已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：

2Mg+CO2

2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：

剧烈燃烧，_______________________________。

【答案】B②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O>红产生淡黄色固体

【解析】

本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。

利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。

（1）灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。

故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。

故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（2）实验一：

在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：

SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；

实验二：

CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：

剧烈燃烧，产生淡黄色固体。

3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成份是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？

【猜想与假设】猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

猜想三：

NaOH和_________猜想四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。

【实验证明】

实验

现象

结论

实验一：

取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

Ⅰ：

__________

猜想二不成立

实验二：

另取滤液，向其中加入足量_______

Ⅱ：

产生气泡

猜想_____成立

【反思与拓展】

（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。

（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【答案】CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。

由题目的信息可知：

氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：

CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；

猜想与假设：

由题目的信息可知：

氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；

猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；

实验证明：

实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。

取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；

实验二：

碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。

另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；

反思与拓展：

（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。

若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；

（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。

点睛：

反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。

4．小明在实验室里进行以下实验：

他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。

为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。

下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。

（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

（猜想假设）猜想一：

盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体

猜想二：

澄清石灰水已经完全变质

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结论

①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中

______

猜想一正确

化学方程式______

②吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加_____，振荡。

溶液变红色

猜想二不正确

（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。

（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。

②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。

a氢氧化钠溶液

b水

c饱和的碳酸氢钠溶液

d硝酸银溶液

【答案】产生白色沉淀HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓无色酚酞溶液15%石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色c

【解析】

【详解】

[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；

[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为

×100%＝15%；

[反思拓展]①部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色；

②a、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

B、二氧化碳、氯化氢均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去氯化氢气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确；

D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶于水，不是最佳试剂。

【点睛】

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

5．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？

它们之间能发生转化吗？

小明查阅了资料，将相关信息整理如表：

俗名

苏打纯碱

小苏打

化学式

Na2CO3

NaHCO3

构成微粒

Na+CO32﹣

Na+HCO3﹣

溶解度（常温）

21.5克

9.6克

两者的转化

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

2NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O

下面是小明同学进行的探究：

（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。

此实验的目的是。

（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。

老师笑着对小明说：

“做实验吧，实验会告诉你答案。

”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。

这让小明很疑惑：

NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？

小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。

从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。

【答案】

（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱

（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀

（3）酸根离子

【解析】

试题分析：

（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。

此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。

（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：

有晶体析出，产生了白色沉淀。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。

从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。

考点：

实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质

6．为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。

他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈①____色，反应的化学方程式为②____；试管b中有③______色固体生成，该反应的化学方程式为④_____。

为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）

（1）试管a中的溶质成分：

猜想一：

FeSO4；猜想二：

⑤______。

（2）试管b中固体的组成：

猜想三：

Cu；猜想四：

Fe和Cu。

（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥_______。

（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。

上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：

（3）原混合溶液中H2SO4的质量______。

（计算结果保留一位小数）

（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比______。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

（计算结果保留一位小数）

【答案】浅绿Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑红Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4和FeSO4猜想二和猜想四19.6g160：

4945.6%

【解析】

【分析】

【详解】

铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

提出猜想：

（1）试管a中的溶质成分：

猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；

总结交流：

甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；

设：

溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。

x=19.6g

y=30.4g

z=11.2g

则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g=22.4g；

设：

硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。

a=64g

b=25.6g

c=60.8g

原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g：

19.6g=160：

49；

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数

。

【点睛】

化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

7．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

生成的是什么气体呢？

同学们决定进行探究。

探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是____________________。

（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。

写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式________________________________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致____________后果发生。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；

这样操作的目的是____________________________________。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；

结论：

铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。

（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。

【答案】质量守恒定律用带火星的木条试验，看木条是否复燃SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OC中玻璃管破裂排出装置中的空气，防止发生爆炸H2酸性物质

【解析】

【分析】

【详解】

[提出猜想]反应前后元素种类不变，生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，说明生成铜，含有硫元素，可能生成二氧化硫，铁和酸反应放出氢气，故猜想的依据是质量守恒定律。

[方案设计]

（1）氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，木条复燃，说明的氧气。

（2）二氧化硫化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

（3）B的作用除去气体从A中带出的水蒸气，若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，水蒸气进入C中，可造成试管遇到水因受热不均而炸裂。

[实验探究]实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯是为了将装置内的空气排出，防止发生爆炸。

结论：

A装置中溶液不变浑浊说明气体不是SO2，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明气体有还原性，则产生的气体为氢气，故铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2。

[思维拓展]产生氢气的可能原因是：

硫酸铜溶液中含有酸性物质，则铁会与酸反应生成氢气。

8．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

【答案】试管；a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；澄清石灰水；红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①的名称是试管；

（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

9．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:

[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?

[查阅资料]

（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:

[猜想假设]猜想一:

Ca（OH）2

猜想二:

__________

猜想三:

CaCO3

[实验验证]

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置

烧杯底部有较多固体未溶解

样品中含有CaCO3

（2）取实验

（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液

_____________

样品中含有Ca（OH）2

[得出结论]甲同学认为猜想二正确。

[反思交流]

（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。

（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:

取实验

（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。

[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。

【答案】 Ca（OH）2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生.有剩余

【解析】

本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。

解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

猜想假设：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。

若没有变质，则固体成分是Ca（OH）2，部分变质固体成分是 Ca（OH）2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca（OH）2和CaCO3；

实验验证：

若样品中含有Ca（OH）2，Ca（OH）2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验

（2）的现象是溶液由无色变成红色；

反思交流：

（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。

乙同学认为甲同学的结论不合理