人教版九年级下学期中考三模化学试题B卷模拟Word文件下载.docx

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D

区分MnO2和CuO两种固体粉末

用观察物质颜色的方法进行区分

A．A

B．B

C．C

D．D

3.钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。

已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为

A．4

B．22

C．26

D．48

4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O．

A．Fe2O3

B．CO

C．Ca（OH）2

D．HCl

5.下列实验操作规范的是（）

A．

收集CO2气体

B．

量取一定体积的水

C．

加热高锰酸钾制氧气

D．

检验装置气密性

6.下列有关水的说法正确的是

A．淡水资源是取之不尽的

B．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1

C．将硬水过滤可以得到软水

D．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

7.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列关于PM2.5的说法错误的是

A．PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘

B．PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一

C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

8.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A．腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨

B．焊接金属时用氧气做保护气

C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效

D．回收各种废弃材料，能有效解决“白色污染”问题

9.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

X＋Cl2↑＋2H2O,则X的化学式为

A．MnCl2

B．ClO2

C．MnCl4

D．HClO

10.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）

A．He

B．O

C．H2

D．2N

11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 

（）

A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

C．有机物是含碳的化合物，所以有机物完全燃烧都会生成二氧化碳

D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

12.下列图示的实验操作正确是【 

】

装置气密性良好

给液体加热

干燥氧气

测定溶液的pH

13.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法

C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同

D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法

14.针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）

A．为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂

B．重要文件、档案应该用碳素墨水书写

C．土壤呈酸性可用熟石灰改良

D．水壶中的水垢可用盐水除去

15.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子数为113〜118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造”．已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是（）

A．118号元素的相对原子质量为118g

B．118号元素的原子核内一定有118个中子

C．118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子

D．118号元素的原子核内一定有118个质子

16.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A．石灰石与盐酸

17.下列变化属于化学变化的是

A．石块粉碎

B．湿衣晾干

C．高粱酿酒

D．冰块融化

18.下列事实能够说明分子在不断运动的是（）

A．公路上大雾弥漫

B．花棚里香气扑鼻

C．湖面上柳絮飘扬

D．氧气被压缩进钢瓶

二、填空题

19.化学与生产、生活有着密切的关系。

（1）天然气的主要成分是___________（填化学式）。

（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有____________________作用。

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_______________________性。

（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是____________________________。

（5）烧水时易生水垢的水，属于_________________________水。

20.现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的_________和_______________构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量________，电性_______，因此整个原子_____________电性．不同种类的原子，它们所含_____数不同．最早提出原子理论的科学家是___________．

21.工业抽取氧气主要有下列步骤。

（1）从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点_____（填“高”或“低”）。

（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_____（填纯净物或混合物）。

（3）用_____可以区分空气、氧气和氮气。

（4）潜水艇里使用的供氧设备是利用过氧化钠与二氧化碳反应来提供氧气。

该反应在生成氧气的同时，还会生成白色固体碳酸钠。

请你写出该反应的文字表达式_____。

试写一条在潜水艇里利用该反应的优点_____。

（5）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

我们可以用如图2来表示氧化反应、化合反应、分解反应之间的关系，试写一个符合反应①的化学反应的文字表达式_____。

22.新能源的研发和使用是时代发展的需要。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和___等化石燃料。

煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是___（用化学式表示）。

（2）科学家正在努力开发和利用的新能源有___、地热能、潮汐能等。

（3）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___（填序号）。

（4）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为___。

新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___。

三、实验题

23.“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题．

（1）在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是____________ 

；

点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是_______。

（2）实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是_______

任写一点

若测得空气中氧气的体积分数约为

，则可能的原因是_______

写一点

。

（3）若将红磷换成碳粉_________________

填“能”或“不能”

成功。

四、简答题

24.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：

OH﹣

SO42﹣

NO3﹣

CO32﹣

Na+

溶

K+

Ba2+

不

（1）判断KOH和Ba（NO3）2两种溶质混合后能否发生反应并说出理由。

（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。

25.“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。

若它表示氮元素的部分关系图。

则:

（1）A点对应的物质类别是_____；

B点表示物质的化学式为______。

（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______（填字母）；

写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。

五、流程题

26.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

（1）操作a的名称是：

___；

（2）已知：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

则途径I与途径II相比，其优点体现在：

①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；

②___；

（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：

__。

27.（8分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：

（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式：

______________________________，此反应常用来除铁锈；

写出一条预防钢铁锈蚀的方法：

__________________________。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为__________。

氢氧化物

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为__________（填化学式）。

（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：

____________________。

六、科学探究题

28.某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：

（探究一）工业制备KClO3

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（资料卡片）：

氯化时，主要反应为6Ca（OH）2+6X═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，少量X与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2、CaCl2和H2O，Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2的化学方程式______。

（2）氯化时，为提高X转化为Ca（ClO3）2的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。

A．充分搅拌浆料

B．加足量水使Ca（OH）2完全溶解

C．缓缓通入X

（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。

（4）操作1后得到溶液中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数之比______1:

5（填“＞”、“＜”或“=”）。

转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。

（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→低温烘干。

（探究二）探究KClO3制氧气

某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：

①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。

②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：

（6）由图可知KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。

（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。

（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:

1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？

（写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。

已知氧气密度约为1.43g/L。

）

七、计算题

29.秋冬季节人们比较容易患感冒，阿司匹林（C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药。

请根据阿司匹林（C9H8O4）的化学式计算：

（1）C9H8O4的相对分子质量为______________________。

（2）C9H8O4中氢、氧元素的质量比为____________________。

（3）C9H8O4中氧元素的质量分数为______________。

（保留一位小数）

（4）180克C9H8O4中含有多少碳元素__________？

（写出计算过程）

30.牙膏是常见的日用化学品，其中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏的摩擦剂含有CaCO3和SiO2，SiO2不与稀盐酸反应。

现将10g该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总质量减少了3.52g。

请计算：

（1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比_____________。

（2）10g该摩擦剂中CaCO3的质量_____________。

（3）该摩擦剂中SiO2的质量分数_____________。

八、综合题

31.人们的日常生活离不开金属，化学实验室和高科技新材料的研发和生产也需要金属，请回答问题。

（1）地壳中含量最多的金属为_____；

（2）为了比较镁、铜、铁三种金属的活动性强弱，兴趣小组的同学用这三种金属分别与稀硫酸和硝酸银溶液反应。

①能否根据镁、铜、铁与硝酸银溶液反应的结果来判断三种金属的活动性强弱？

_____（选填“能”或“不能”）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式_____；

②金属锌、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是_____（用元素符号表示）。

（3）将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是_____。

①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

②滤液中的溶质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银

③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸镁

④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸镁

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

参考答案

1、

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3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

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15、

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17、

18、