河南省漯河市学年高一下学期期末化学经典双份试题.docx
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河南省漯河市学年高一下学期期末化学经典双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）
A．该物质中N-C1键是非极性键
B．NCl3中N原子采用sp2杂化
C．该物质是极性分子
D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
3．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
元素A位于B的下一周期
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性：
H2CO3>H2SiO3
C
常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化
还原性：
Cu>Al
D
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性：
P>N
A．AB．BC．CD．D
4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
5．下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）
A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-
6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动
7．锂海水电池的反应原理为：
2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。
有关该电池工作时说法错误的是
A．金属锂作正极
B．镍电极上发生还原反应
C．海水作为电解质溶液
D．可将化学能转化为电能
8．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）
甲：
500℃，10molSO2和5molO2反应
乙：
500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：
500℃，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质
品红溶液
浓硫酸
D
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
11．海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．可用酒精萃取碘水中的I2
C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
14．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
15．下列属于电解质的是
A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水
16．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
A．
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH
17．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．放电过程中,化学能转化为电能
B．放电过程中,阳离子移向Ag2O电极
C．Zn电极的电极反应式：
Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn（OH）2
D．放电过程中电解质溶液的碱性不变
18．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（ ）
A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C3H6与C4H8D．C4H10与C10H22
19．（6分）下列说法正确的是（）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
20．（6分）下列判断错误的是（）
A．Na2O2——有离子键和共价键B．HCl气体溶于水——共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为____________。
（2）反应I：
①SO2做___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②写出反应I的化学方程式：
__________________________。
（3）电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。
（4）操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：
①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。
（1）写出甲中正极的电极方程式：
____；
（2）乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。
（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。
（填元素符号）
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是___（填字母）
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。
②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。
海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。
工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。
①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。
试剂
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
价格（元/吨）
3300
9500
580
3500
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。
电解质
MgCl2
MgO
MgSO4
熔点/℃
714
2800
1327
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A、N2B、CO2C．ArD．空气
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；
B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；
C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；
D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；
故答案选C。
【点睛】
形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。
2．C
【解析】
【详解】
A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；
B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数
=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；
C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；
D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误；
答案选C。
3．B
【解析】
A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；C．根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是Al＞Cu，故C错误；D．氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；故选B。
4．A
【解析】
【详解】
A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:
A。
5．D
【解析】分析：
离子间如果发生化学反应则不能大量共存，结合离子的性质、无色透明的强酸性溶液分析判断。
详解：
A.Cu2+显蓝色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A错误；
B.Fe3+显棕黄色，不能大量共存，B错误；
C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C错误；
D.Na+、Mg2+、SO42-在无色透明的强酸性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
6．D
【解析】
【分析】
a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。
【详解】
A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确；
B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu，B正确；
C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；
D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D错误；
答案选D。
【点睛】
本题主要是考查原电池的反应原理及应用的知识，掌握原电池的工作原理、金属活动性顺序是解答的关键。
难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒、离子的移动方向和电解质溶液的性质分析。
7．A
【解析】
【分析】
锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：
Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】
A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：
Li−e−=Li+，故A错误；
B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；
C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；
D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；
答案选A。
8．B
【解析】试题分析：
依据电子守恒解题。
金与硝酸不反应，有m（Cu）÷64×2=1.12÷22.4×4m（Cu）=6.4g
考点：
考查氧化还原反应计算有关问题。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。
容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：
乙、甲、丁、丙。
答案为C。
10．C
【解析】
分析：
A.反应需要加热；
B.NO易被氧化为NO2；
C.二氧化硫能使品红溶液褪色；
D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。
详解：
MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；
B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；
D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；
答案选C。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；
B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；
C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；
D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】
本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。
注意萃取剂选择的原则：
①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；
B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；
C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；
D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；
B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；
C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C错误；
D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误。
答案选A。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；
C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；
D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；
故选C。
15．C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
点睛：
掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。
注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
16．A
【解析】
【详解】
有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～
H2，-COOH～
H2，以及-COOH
CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。
17．D
【解析】
【分析】
由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
【详解】
A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；
B项、放电过程中,阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O电极，故B正确；
C项、Zn电极为原电池负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；
D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析是解答关键。
18．D
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。
【详解】
A.淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不可能互为同系物，A错误；
B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；
C.C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；
D.C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。
答案选D。
【点睛】
关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；
B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；
C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；
D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。
所以D选项是正确的。
20．D
【解析】分析：
A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。
详解：
A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。
答案选D。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．+3还原剂2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4氢氧化钠溶液碳酸钠溶液NaCl或Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O38℃-60℃
【解析】
【分析】
由化学工艺流程可知，在H2SO4酸化条件下，NaCl
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