中考化学考点跟踪突破第20讲生活中常见的盐练习.docx

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中考化学考点跟踪突破第20讲生活中常见的盐练习

第20讲　生活中常见的盐

一、选择题

1．（2018，杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（A）

A．碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液溶液显蓝色

2．（2018，广州）下列实验中无明显现象的是（B）

A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液

C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

3．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（B）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液

B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．Cu片、Na2SO4溶液

4．（2018，营口）下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（D）

A．KCl、NaCl、Na2CO3

B．AgNO3、NaNO3、HCl

C．CuSO4、H2SO4、MgCl2

D．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl

5．（2018，襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）

A．H2SO4、Na2SO4、KNO3

B．CuSO4、H2SO4、NaCl

C．NaOH、NaCl、HCl

D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3

6．（2018，荆州）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：

①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。

下列操作顺序合理的是（B）

A．②③④⑤①B．②④③⑤①

C．④②③①⑤D．④③②①⑤

7．（2018，河池）下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别的是（B）

A．KCl　NaCl　NH4Cl　NH3·H2O

B．CuSO4　NaCl　KOH　ZnCl2

C．Na2SO4　HCl　NaCl　AgNO3

D．FeCl3　NaNO3　K2SO4　NaCl

8．（2018，成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（D）

向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方

程式

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

②

A.①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：

CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

9．（2018，无锡）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是（C）

A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠

C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2

10．（2018，连云港）如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

下列符合上述要求的一组物质是（D）

甲

乙

丙

X

Y

Z

A

HCl

NaOH

Na2CO3

Cu

CuO

CuSO4

B

HCl

Ba（OH）2

Na2CO3

H2O2

H2O

O2

C

H2SO4

NaOH

K2CO3

C

CO

CO2

D

H2SO4

Ba（OH）2

K2CO3

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

二、填空题

11．（2018，宁波）如下图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。

（1）图中还缺少一条连线，此线应连在__BD__（填字母）两溶液之间。

（2）E是__NaCl（或氯化钠）__溶液。

（3）A和B反应有气体生成，则C是__BaCl2（或氯化钡）__溶液。

12．（2018，茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

加入过量BaCl2溶液的目的是__使硫酸钠杂质完全除去__。

（2）操作a的名称是__过滤__，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、__漏斗__、玻璃棒。

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的__NaOH、__Na2CO3__（填化学式）。

（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__防止受热不均，液滴飞溅__。

三、实验探究题

13．（2018，黔东南）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：

【查阅资料】信息①：

相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：

NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。

【实验过程】

（1）按上图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式__2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。

（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是__B__。

A．加热　　B．pH试纸　　C．稀盐酸

【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：

__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__（或碳酸氢钠碱性较弱可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）__。

14．（2018，本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：

【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。

【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是__水不足量，Na2CO3没有完全溶解，加入稀盐酸也会有气泡产生__，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）__（任写一个）。

【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量滤液于试管中，向其中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡

溶液由无色变为红色

该瓶中白色粉末一定不是__碳酸钙、氯化钠__

（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置

__生成白色沉淀__

该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是__也可能是氢氧化钠部分或完全变质生成碳酸钠__。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．人体中的元素除C、H、O、N外，其他元素主要以无机盐形式存在水溶液

B．二氧化碳能使干燥的紫色纸花（浸石蕊试液后晾干）变红色

C．水银温度计测体温时水银柱上升，是由于汞原子体积变大

D．压缩天然气可用LPG表示

2．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。

下列说法错误的是（）

A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色

B．产生白色沉淀的化学方程式为：

C．反应后的溶液中一定有NaCl

D．反应过程中，溶液里的

、NaOH的质量分数均减小

3．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A．HCl、H2O、C2H5OHB．MgO、Mg（OH）2、MgCl2

C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．C、CO2、CO

4．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）

A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰

5．下列物质的分类正确的是（）

选项

物质

分类

A

石油、煤、氢气

化石燃料

B

C60、He、水银

单质

C

纯碱、烧碱、Ba（OH）2

碱

D

CH4、Fe3O4、C2H5OH

有机物

A．AB．BC．CD．D

6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是

A．实验时氧化铜粉末逐渐变红B．丙可防止液体倒吸

C．丁装置只起吸收二氧化碳的作用D．炭粉和氧化铜发生的反应吸热

7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。

下列说法错误的是

A．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

B．若反应完全后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2

C．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

D．若反应完全后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

8．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气

9．下列有关“化学之最”的叙述中错误的是：

（）

A．相同条件下密度最小的气体是氢气B．地壳中含量最多的金属元素是铁

C．天然存在的最硬的物质是金刚石D．空气中含量最多的气体是氮气

10．以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：

下列说法正确的是

A．该反应为置换反应B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1

C．甲中氧元素的质量分数大于丙D．反应中一定有元素化合价发生改变

11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe

C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4

12．如图所示的基本实验操作中错误的是（）

A．

测溶液pHB．

检查装置气密性

C．

过滤液体D．

稀释浓硫酸

13．溶洞中存在的反应：

CaCO3CO2H2OCaHCO32，此反应属于（）

A．分解反应B．化合反应C．氧化反应D．还原反应

14．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）

A．

中磷元素的化合价为

B．运输途中应防雨淋和防高温

C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭

D．三氯化磷与水反应的化学方程式：

15．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（）

A．增加压强B．升高温度

C．加溶质或减少溶剂D．降低温度

二、填空题

16．向Ba（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的实验现象是_____

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）：

_____

_____

_____

（3）下列物质中能与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀的是_____。

（双项选择）

ANaNO3BHClC.MgCl2D（NH4）2SO4

17．酒精是一种可再生能源，它在空气中燃烧需要满足的条件是_____；熄灭酒精灯常用灯帽盖灭，它的灭火原理是_____。

18．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂．

A掩鼻而过B格栅C二次沉淀池

（1）参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____．

（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_____．

（3）二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气燃烧的化学反应方程式为_____．

（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_____．

三、简答题

19．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。

根据下图回答：

（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为_____；该反应类型属于_____（基本反应类型）。

（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为_____。

（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈_____，说明反应物中_____过量

（4）图乙反应的微观本质是_____。

20．请按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应：

______________；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应：

________________。

四、实验题

21．根据实验室制气体的实验示意图，用化学用语表示下列带点文字部分：

（1）该实验所用药品中含有的一种金属元素_____。

（2）该实验示意图制取的气体分子是_____。

（3）高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价_____。

（4）高锰酸钾的水溶液呈紫红色是由高锰酸根离子引起的_____。

五、流程题

22．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。

已知：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；

（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；

（4）步骤B的化学方程式为_____；

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。

六、计算题

23．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____

24．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。

下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。

用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:

实验编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度/°C

20

40

60

20

40

60

20

40

60

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

（1）去油污的效果最好的是___________（填实验编号）。

（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:

当_______相同时，______。

（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________

A12%、60°CB8%、40°CC10%、70°C

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：

一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。

计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g（精确到0.1）

七、探究题

25．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。

以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等；

（猜想假设）猜想1：

不相等；猜想2：

_____

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；

甲组

乙组

实验方案（反应后略）

实验

现象

有气泡产生，

天平指针向右偏转

铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转

结论

猜想1正确

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

猜想2正确

写出反应的化学方程式：

 ______________________

（反思评价）究竟哪种猜想正确？

通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。

得到启示：

在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。

（优化装置）同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

最终得出结论：

_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）

解释：

化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：

硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____（填序号）。

ANH3B．H2OC．SO2D．N2

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

B

B

C

B

C

A

D

B

D

C

A

B

C

C

二、填空题

16．产生白色沉淀OH-Ba2+Na+CD

17．温度达到其着火点隔绝氧气

18．分子在不断地运动过滤，除去大块的不溶性垃圾CH4+2O2

CO2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

三、简答题

19．H2O+C==CO+H2置换反应溶液由红色变为紫色蓝色Ca（OH）2盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子（H++OH-==H2O）

20．2H2O2

2H2O+O2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

四、实验题

21．KO2

MnO4﹣

五、流程题

22．强过滤漏斗FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2复分解Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；

六、计算题

23．88.3%ABCD

24．⑨碳酸钠溶液质量分数温度越高pH值越大A、C1.1

七、探究题

25．相等Fe+CuSO4=FeSO4+Cu密闭容器吸收生成的二氧化碳参加化学反应C

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

2．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品，下列鉴别伪劣商品的方法中错误的是（）

选项

A

B

C

D

假商品

用铝制戒指代替银戒指

用合成纤维代替羊毛

用BaCO3代替BaSO4做钡餐

用氯化铵代替尿素

鉴别方法

用盐酸浸泡观察是否有气泡生成

点燃观察现象并闻气味

加水观察是否溶解

与氢氧化钙混合研磨闻气味

A．AB．BC．CD．D

3．小明同学对化学知识进行了归纳整理：

①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。

其中正确的个数（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

4．物质的用途和性质关系密切，下列说法不正确的是（）

A．浓硫酸有吸水性，常作食品干燥剂

B．活性炭有吸附性，用于防毒面具

C．石墨有优良的导电性，可作电极

D．一氧化碳有还原性，用于工业炼铁

5．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。

甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）

选项

A．

B．

C．

D．

转化关系

物 质

甲

FeCl2

HCl

CaCO3

CuSO4

乙

Fe

H2O

CO2

Cu

丙

Fe2O3

H2

Na2CO3

CuO

A．AB．BC．CD．D

6．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管

、试管

内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多

如乙图所示

，下列说法正确的是