湖南省醴陵市第二中学届高三化学上学期第一次月考试题.docx

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湖南省醴陵市第二中学届高三化学上学期第一次月考试题

2020年下学期高三化学入学考试试卷

总分100分时量90分钟

可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56

、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。

）

1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）

A.300mL5mol/LKCIQ溶液B.1000mL

C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL

2.5mol/LNaCl溶液

2mol/LMgC2溶液

2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）

A.将31gNa2O溶于1升水中B.

配成1升溶液

常温下，将22.4升HCl溶于水中,

C.将100mL5mol/L的KNO溶液加水称释至500mLD.

将10mL10mol/L的H2SQ溶液与90mL

水混合

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A.25C,pH=11的N&CO溶液中由水电离出的H的数目为10-3NA

B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2Na

C.15g甲基（-CH3）所含的电子总数为92

D.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3Na

4.下列有关实验操作或判断正确的是（）

A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液10.0mL

B.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

C.将O和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小

5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCH2CI2含有分子的数目为0.1Na

B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2Na

C.2L0.5mol/L的HPQ溶液中含有的川离子数为32

D.常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中"含有的C「离子数为32

6下列说法正确的是（）

A.HDCuSQ・5HQ都是化合物

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.NaHSQ在溶液中能电离出』，所以NaHSO是酸

D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

7.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）

A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

D《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（QH）2

8.下列说法错误的是（）

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B•硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.

酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得

到的以下说法中，正确的是（）

1冷却含有Na+、Cl-、NH+、HCQ的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体

2

在20C时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NHCI>NaCl>NaHCQ

3在30C时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是

饱和溶液

4利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10C

以下.

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④

2+2+

A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg+2HCO+2Ca+4OA=2CaCOj+2H0+Mg（OH2J

B.铝片溶于NaOH溶液：

AI+2OH=AIO2-+Hf

C.向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++12+4CI-

D.Fe3O4溶于稀HNO:

Fe3Q+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

11.工业上常用NaHSO处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：

5H++Cr2O2-+3HSOt2Cr3++3SO2-+4HO下列判断错误的是（）

A.氧化产物是SO2-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：

3

C.Cr2O7-表现了氧化性D.还原1molC「2G-，电子转移3mol

12.在酸性溶液中（加热并有Ag催化）可发生如下反应丰5%0广十阳2升"MnO：

根据上述反应，则RO*中X的值是：

（）

A.4B.3C.2D.1

14.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是：

（）

A.AltAl2QtAl（OH）3tNaAlO2

B.SitSiO2tH2SQ3tNa2SiO3

C.N2tNOtNO2tHNO3

D.StSO3th2SQtMgSQ

A.使甲基橙变红色的溶液：

Mg*、K+>SO，NO「

+2+——

B.使酚酞变红色的无色溶液：

Na、Cu、HCO、Cl

C.0.1mol•L-1AgNQ溶液:

H、K、SQ2—、I—

D.0.1mol•L-1NaAlQb溶液：

H+>Na>Cl—、SQ2—

16.

汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄苓漾的叙述正确”的是（）

A.汉黄苓素的分子式为C6H3Q

B.该物质遇「FeCIs溶液不显色

C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

D.与足量H2发生「加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。

）

17.（10分，每题2分）写出下列指定反应的离子方程式

（1）铜与稀硝酸反应

（2）NaAIQ溶液中通入足量CQ

（3）NaHSQ4加入到Ba（QH）2溶液中至溶液呈中性

（4）向NHAI（SQ）2溶液中加入过量NaQH溶液

（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2

18.（10分，每空2分）A、B、C、D都是中学化”学中常见物质，其中A、B、C均nb

A―-&—-—C

含有同一种元素，在一定条件下相互转换关系（部分反应中得水已忽略）—\!

111

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品.

1反应［的离子方程式为.

2氯碱工业制备A的化学方程式是.

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.

①B溶液可净水的原因是.②A的实验制法的化学方程式

⑶若B是一种两性氢氧化物，请写出反应川的离子方程式。

19.（12分，每空2分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有

关数据回答下列问「题：

盐酸

分子式：

HC1

相只［分子质童：

30.5

密度；1,ISg*口十HC1的质重分魏I3g.5%

（1）该浓盐酸中「HCI的物质的量浓度为mol?

L-1.

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是.

A.溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中CI-的数目

D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400moI?

L-1的稀盐酸.

1该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制.

2在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A

表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）.

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.

b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水.

（4）假设该同学成功配制了0.400mol?

L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH

溶液，则该同学需取mL盐酸.

20.（10分，每空2分）NaCIQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产

工艺如下:

理盐朮

XaC10=

N11FSO4

-*MCI®产品

NaOH.HvOk

回答下列问题:

（1）NaCIO中Cl的化合价为

（2）写出“反应”步骤中生成CIQ的化学方程

式

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO2.此吸收反应中，氧化剂与还原

剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是

21.（10分，每空2分，最后一问4分）化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香

化合物A制备H的一种合成路线如下:

4

CII^CHO

B

c

Rr.^CCIq

D

2H

CJLO;

匸」【冋6

*

c（xxH.

回

已知：

©RRCH—CHCH0+H.0

釦1+in竺亠n

回答下列问题:

（1）A的化学名称为为

⑵由C生成D的反应类型为

（3）E的结构简式为

DKOIICH.OH

△

O

（4）写出用环戊烷和

的合成路线（其他试剂任选）。

2020年下学期高三化学入学考试试卷答案

一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。

）

1~5DCCAD6~10DDCBA11~16DCBCAC

二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。

）

17（10分，每空2分）

（1）3Cu+8H+2NO3■-3Cu+2NOf+4H2O

（2）AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3J+2H2O

+2-2+-.

（3）2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

（4）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2。

+AlO2-+2H2。

（5）2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4CI-

18.（10分，每空2分）

（1）①2OH-+CO=CO32-+HO

②2NaCI+2H2。

=电解=2NaOH+CI2f+

（2）①FeCI3水解生成Fe（OH）3胶体,可吸附水中杂质

②MnO+4HCI（浓）=加热=MnCI2+CI2f+2H2O

（3）AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH）3J

19.（12分，每空2分）

（1）11.9

（2）BD（3）①16.8:

②B、B（4）25.00（25也可给分）

20.（10分，每空2分）

（1）+3

（2）2NaCIQ+SQ+H2SQ=2NaHSO2CIQ（3）NaCIQ（或CIQ-）（4）2:

1O2

21.（10分，每空2分）

（1）苯甲醛；

（2）加成反应；

（3）

先照

（4）

Br

St

Sa-2?

'二至