C.若容器体积V1>V3,则ΔH<0
D.若实验②中再通入1molCO,则CO的转化率大于70%
12.常压下,羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
已知Ni（CO）4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
A.增大c（CO）,平衡正向移动,反应的平衡常数增大
B.增大Ni的表面积可以加快反应速率,提高Ni（CO）4的产率
C.第二阶段Ni（CO）4的分解率很高
D.该反应达到平衡时,4v[Ni（CO）4]=v（CO）
13.
T℃时,发生可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）+D（g） ΔH<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中。
起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示,隔板K固定不动）。
下列说法正确的是
A.向甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
14.一定温度下,往2L的密闭容器中加入2molX和3molY,发生如下反应:
2X（g）+3Y（g）
4Z（g）+W（g） ΔH<0,反应10min后达到平衡,恢复至原温度,此时W的浓度为0.25mol·L-1。
下列说法正确的是
A.前5min内,反应的平均速率v（Z）=0.1mol·L-1·min-1
B.其他条件不变时,将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5mol·L-1
C.保持温度不变,10min后向容器中再加入1molW,重新达到平衡时,X的转化率大于50%
D.其他条件不变,升高温度,反应达到平衡时Y的浓度大于0.75mol·L-1
15.（人教版）室温下,CuSO4·5H2O（s）、CuSO4（s）与其水溶液之间转化的焓变关系如图:
已知CuSO4·5H2O（s）溶于水,溶液温度降低;CuSO4（s）溶于水,溶液温度升高。
下列有关说法正确的是
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.1molCuSO4（s）的总能量大于1molCu2+（aq）与1molS
（aq）的总能量
C.ΔH2>ΔH1
D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O（s）的反应焓变ΔH>0
15.（鲁科版）由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是
A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-
Cu
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
三、非选择题（共55分）
16.（10分）碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成物质N,其能量变化如图所示。
则M、N相比,较稳定的是 （填“M”或“N”）。
（2）已知:
C（s）+H2O（l）
CO（g）+H2（g） ΔH1=akJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） ΔH2=bkJ·moL-1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH3=ckJ·moL-1
则C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH= （用a、b、c表示）kJ·moL-1。
（3）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）
CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH= 。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能（kJ·mol-1）
414
489
565
155
（CH4的结构图）
（4）在一恒容的密闭容器中,加入1molCO（g）、2molH2O（g）,发生反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） ΔH,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①该反应的ΔH （填“<”或“>”）0。
②在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采取的措施是 （任写一条）。
③A点时该反应的平衡常数为 （精确到0.01）。
17.（10分）脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。
在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2,发生反应:
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g） ΔH。
在不同温度下发生上述反应,测得N2的物质的量（mol）与时间的关系如下表:
0min
10min
20min
30min
40min
T1K
0
0.6
1.1
1.5
1.5
T2K
0
0.8
1.4
1.4
1.4
回答下列问题:
（1）T1 （填“>”“<”或“=”）T2,理由是 。
（2）平衡后,增大压强反应向 （填“正”或“逆”,下同）反应方向移动,升高温度反应向 反应方向移动。
（3）T1K下,0~20min内v（NO）= 。
（4）T2K下,NO2的平衡转化率为 。
18.（13分）在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0。
（1）反应开始阶段,v（正） （填“>”“<”或“=”）v（逆）,随后v（正）逐渐 （填“增大”或“减小”,下同）,v（逆）逐渐 ,反应达到平衡时,v（正） （填“>”“<”或“=”）v（逆）。
（2）达到平衡后,若正反应速率用v（N2）表示,逆反应速率用v'（H2）表示,则v（N2）= v'（H2）。
（3）下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 （填字母）。
A.其他条件不变时,压缩容器体积
B.其他条件不变时,升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂
D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气
（4）实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因:
。
（5）写出合成氨反应N2+3H2
2NH3的平衡常数表达式:
,升高温度时K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（8分）一定温度下,向容积为VL的恒容密闭容器中通入1molCH3Cl（g）和1molH2O（g）,体系内同时存在下列两个平衡:
反应①:
CH3Cl（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+HCl（g） K1
反应②:
2CH3OH（g）
（CH3）2O（g）+H2O（g） K2
反应tmin后体系达到平衡,此时（CH3）2O（g）的物质的量为9×10-3mol,CH3Cl（g）的平衡转化率为4.8%,回答下列问题:
（1）0~tmin内,CH3Cl（g）的反应速率为 。
（2）反应达到平衡时,CH3OH（g）的物质的量为 。
（3）计算反应②的平衡常数K2= 。
（4）当反应到达平衡时,再向体系内通入一定量的CH3OH（g）,下列说法正确的是 （填字母）。
A.反应①的平衡逆向移动,反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K1增大,K2减小
20.（人教版）（14分）某化学小组用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:
质量分数为30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作
现象
甲
向装置Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体,向装置Ⅰ的 ① 中加入质量分数为30%的H2O2溶液,连接装置Ⅰ、Ⅲ,打开活塞
装置Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾;装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向装置Ⅱ中加入KMnO4固体,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向装置Ⅱ中加入 ② ,向装置Ⅲ中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为 。
（3）对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是 。
（4）由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验中可能是 使溶液变蓝。
为了验证推测,可将装置Ⅰ中产生的气体通入 （填字母）溶液中,依据实验现象来证明。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S
（5）资料显示:
KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化:
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应 （写离子方程式）造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确:
。
21.（鲁科版）（14分）A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。
按图示接通线路,反应一段时间。
（1）判断装置的名称:
甲池为 （填“电解池”或“原电池”,下同）,乙池为 。
（2）B极为 （填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”,下同）,电极反应式为 ;F极为 ,电极反应式为 。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是 （填“a”或“b”）,U形管中溶液先变红的是 （填“C”或“D”）极,U形管中发生反应的化学方程式为 。
（4）当烧杯中有38.1gI2（KI足量）生成时,甲池中溶液的质量会减少 g。
高二新高考教学质量检测
化学参考答案
1.C 2.A 3.A 4.A 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.CD 13.B 14.BD 15.AB
16.
（1）M（2分）
（2）a+
+
（2分）
（3）-1940kJ·mol-1（2分）
（4）①<（1分）
②升高温度;使用催化剂;充入CO或H2O（g）（任写一条,1分）
③0.17（2分）
17.
（1）<（2分）;其他条件相同时,T2K下,生成N2的速率较快（或其他条件相同时,T2K下,反应达到平衡所用的时间更短）（2分）
（2）逆（1分）;逆（1分）
（3）2.75×10-2mol·L-1·min-1（2分）
（4）70%（2分）
18.
（1）>（1分）;减小（1分）;增大（1分）;=（1分）
（2）
（2分）
（3）AD（2分）
（4）该反应是放热反应,温度过高,反应物的转化率下降,温度过低,反应速率过慢;且催化剂在一定温度范围内活性最强（2分）
（5）K=
（2分）;减小（1分）
19.
（1）
mol·L-1·min-1（2分）
（2）0.03mol（2分）
（3）9.61（2分）
（4）B（2分）
20.（人教版）
（1）①分液漏斗（1分）;②KMnO4固体（1分）
（2）O2+4I-+4H+
2I2+2H2O（2分）
（3）酸性环境（1分）;使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验（2分）
（4）白雾中含有的H2O2（1分）;A（2分）
（5）3I2+6OH-
5I-+I
+3H2O（或I2+2OH-
I-+IO-+H2O,2分）;在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol·L̄1H2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误（2分）
21.（鲁科版）
（1）电解池（1分）;原电池（1分）
（2）阴极（1分）;Cu2++2e-
Cu（2分）;正极（1分）;2H2O+2e-
H2↑+2OH-（2分）
（3）a（1分）;D（1分）;2H2O+2KCl
2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（4）12（2分）
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