化学综合题知识点总结及经典习题含答案word.docx

化学综合题知识点总结及经典习题含答案word.docx

《化学综合题知识点总结及经典习题含答案word.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学综合题知识点总结及经典习题含答案word.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学综合题知识点总结及经典习题含答案word

2020-2021年化学综合题知识点总结及经典习题（含答案）（word）

一、中考化学综合题

1．水是“生命之源”。

请回答：

（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。

（填“硬水”或“软水”

（2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO）可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：

2Fe（OH）3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O,X的化学式为,HC1O中Cl元素的化合价为____

（4）由于粗盐中含有少量MgC12、CaC12、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如下图。

①操作III所用的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和_______

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______

④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。

（5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：

（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;

（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”）;

（6）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）

A．36gB．54gC．72g

【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C

【解析】

（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；

（2）如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：

（+1）+x+（−2）=0，x=+1；（4）去除泥沙的步骤是：

①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：

架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：

将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；（5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：

【计算】需要氯化钠固体的质量为

；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；（6）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：

根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：

1，则混合物中C、H元素质量比为6：

1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×

=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷

。

2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。

铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

（1）青铜器属于______（填序号）。

A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥

（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。

（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“

”为铜片）。

实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。

小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。

你认为要补充的一个实验是：

Cu和______（写出试管中需要的物质）。

可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。

二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：

火法炼铜：

Cu2S+O2

2Cu+SO2

方法二：

湿法炼铜：

CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。

辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。

若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。

工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。

a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO

（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2（SO4）3＋6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2＋6CO2↑＋5____。

（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：

xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。

某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：

①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；

a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。

根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。

（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O】的热分解研究。

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。

）

Ⅰ．通过计算可得x：

y：

z=_________；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

_____________。

【答案】A略DCO2和O2ABC方法二能耗低111CNa2SO48.5检查装置气密性干燥CO2防止CO2溶于水C缓慢下移51.7%BCD1:

1:

1略

【解析】

（1）根据青铜属于合金解答；

（2）根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；

（4）根据方法二反应不需要加热，反应能耗低解答；根据反应的化学方程式解答；

（5）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以试剂1最好选用含有铜元素的物质；

（6）根据质量守恒定律分析解答；

（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好；

（8）①使用或者制取气体的实验要求先检查装置气密性；

Ⅱ．根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；

Ⅲ．根据液面越低压强越小分析解答；

Ⅳ．根据生成二氧化碳气体的体积求二氧化碳的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，然后根据碳元素的质量求碳酸铜的质量，最后求碳酸铜的质量分数；

Ⅴ．A．步骤⑥中仰视读数，所的数据比实际数据大；

B．硫酸用量不足，CuCO3未反应完；

C．量气管中未加植物油，导致二氧化碳溶于水；

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管液面低，压强大；

（9）Ⅰ．根据图中数据计算解答；

Ⅱ．剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。

解：

（1）青铜属于合金，是无机材料。

故填：

A；

（2）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，

（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。

故填：

D；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：

把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；可以省略不做的实验是试管：

ABC；

（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二，原因是：

能耗低；

设需要含Cu2S 80%的辉铜矿的质量为x。

Cu2S+O2

2Cu+SO2

160128

80x％64t÷90％

x=111t

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用氧化铜。

故填：

C；

（6）根据质量守恒定律可知，Fe原子反应前后各6个，C原子反应前后各6个，H原子反应前后各12个，Na原子反应前12个，反应后2个，S原子反应前9个，反应后4个，O原子反应前60个，反应后40个。

反应前后Na原子相差10个，S原子相差5个，O原子相差20个，又化学计量数为5，故该化学式为Na2SO4；

（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5；

（8）①该装置使用前必须密封进行，所以实验前一定要检查装置气密性；

Ⅱ．浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接触，防止二氧化碳溶于水；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验二氧化碳气体是否干燥完全；

Ⅲ．液面越低压强越小，随着稀盐酸的注入，样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；

Ⅳ．生成二氧化碳的体积为172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L。

二氧化碳的质量为：

0.112L×44g÷22.4L=0.22g。

二氧化碳中碳元素的质量为：

0.22g×12÷44=0.06g。

二氧化碳中的碳全部来自于碳酸铜中的碳。

因此碳酸铜的质量为0.06g×124÷12=0.62g。

故碳酸铜的质量分数为：

0.62g÷1.2g×100％=51.7％；

Ⅴ．A．步骤⑥中仰视读数，所的二氧化碳体积比比实际大，故导致结果偏大；

B．硫酸用量不足，CuCO3未反应完，生成二氧化碳体积减少，故导致结果偏小；

C．量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，故导致结果偏小；

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，故导致结果偏小；因此本题选BCD；

（9）Ⅰ．由题意结合图可知，最先受热分解的是结晶水，然后是氢氧化铜，最后是碳酸铜。

减少的水的质量为（24.0-22.2）g=1.8g；氢氧化铜受热生成氧化铜，减少的质量相当于是减少的水的质量为（22.2-20.4）g=1.8g；碳酸铜受热生成氧化铜和二氧化碳，减少的质量相当于二氧化碳的质量为（20.4-16.0）g=4.4g。

故减少的质量比为44x：

18y：

18z=4.4g：

1.8g：

1.8g。

故x：

y：

z=1：

1：

1；

Ⅱ．氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，16g氧化铜的氧元素的质量=16g×

=3.2g，大于1.6g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所以此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO△2Cu2O+O2↑。

3．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。

反应时温度不宜过高的原因是______。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=_______。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：

2：

6偏小

【解析】

【分析】

（一）

（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：

8进行分析；

（二）

（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）

（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；

（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：

根据碱石灰具有吸水性进行分析。

【详解】

（一）

（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：

2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：

8，设铁的氧化物的化学式为：

FexOy，56x：

16y＝21：

8，x：

y＝3：

4

所以氧化物的化学式为：

Fe3O4；

（二）

（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：

加快反应速率；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：

温度过高，会造成过氧化氢的分解；

（三）

（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；

（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：

将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：

y：

z＝3：

2：

6；反思：

碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：

z的值偏小。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

﹙1﹚金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_____（填字母代号。

）

A．都是黑色固体B．硬度相同

C．完全燃烧都生成二氧化碳D．碳原子的排列方式相同

﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。

如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？

请简要写出实验步骤和现象___________。

②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。

请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。

﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：

________________。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。

常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。

若要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。

【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3

2KCl+3O2↑）Bb12.8g

【解析】

（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。

故选C；

（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3

2KCl+3O2↑）；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为

CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑

6426

X5.2g

=12.8g 

答：

理论上需要碳化钙12.8g。

5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。

下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。

（1）B点时，反应的化学方程式是_________________。

（2）C点时，溶液中的溶质有_________________。

（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因是_________________。

【答案】Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu氯化锌、氯化亚铁（或用化学式表示）反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量

【解析】

在金属活动性顺序中，金属的活动性强弱是：

锌>铁>氢>铜，在FeCl2和CuCl2的混合物溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁；

Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu    溶液增量

65                     64     65−64=1

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe      溶液增量

65                      56     65−56=9

（1）B点时，是锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu；

（2）C点时氯化亚铁还有剩余，此