届复习知识点深度剖析 实验过关专题3 非金属及其化合物Word下载.docx

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B．将SO2通入

溶液可生成

沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【过关测试】

1.

如图所示装置，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

2．（2011年沈阳市教学质量检测）下列使用食醋的家庭小实验，不可能成功的是（　　）

A．将食醋倒入有水垢的暖水瓶内，水垢会逐渐溶解而消失

B．将食醋滴到纯碱里，有气泡产生

C．将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤显蓝色

D．用食醋浸泡废干电池的锌片，锌片表面有气泡产生

3.（2012年潍坊期末）下列实验操作正确的是（）

4．（2012年福州期末）下列有关试剂的保存方法错误的是（　）

　　A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

　　B．少量的金属钠保存在水中

　　C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

　　D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

5．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。

某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：

a接（　　）、（　　）接（　　）、（　　）接（　　）、（　　）接（　　）、（　　）接（　　）。

（2）洗气瓶中所装液体是________。

（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是　

____________________________________________________________________。

（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是　

__________________________________________________________。

第二类定量型实验大题过关

【典例解析】

1．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？

______，其理由是____________________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

__________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：

_______________________________________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

_____________________。

（列出算式，不需化简）

【高考真题解析】

1.（2011重庆高考）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为

_________________；

Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；

Ⅴ中的试剂为_____________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。

（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；

则A的化学式为_________。

价，则其原子的式量是

；

若该元素显+2价，则其原子的式量是

1.（2012年福州期末）图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于

　A．锌和盐酸生成氢气

　B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

　C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

　D．浓氨水和烧碱制取氨气

2.（2012年山东莱芜期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

　①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的

②向

胶体中逐滴滴加过量

　　③向

溶液中通入过量

④向石灰水中通入过量

　⑤向

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

　　A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③

（1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）方案二列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________

_____________________________________。

（3）方案三中的“冷却”应如何操作：

_______________________________________________________________；

理由是_________________________________________________________。

（4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；

步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。

其他方案的缺点分别是：

方案四：

沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案________：

_____________________________________________________。

____________________________________________________。

碳酸钙分解的固体产物是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；

（2）碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；

计算公式为

×

100%；

（3）从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。

方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；

方案三的缺点是加热所需的温度太高。

（1）偏低

（2）托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒

（3）在干燥器中冷却　防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差

（4）

100%　偏高

（5）方案二　

一　气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大　

三　实验温度高（1000℃的高温），对实验条件要求较高

第三类探究型实验大题过关

1．（2012年郑州第一次质量预测）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×

10－7，饱和亚硫酸c（SO32－）=6.3×

10－8mol•L－1。

（1）将0.1mol•L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________（请写出必要的推断过程）。

（2）浓硫酸的沸点为338°

C，酒精灯火焰的温度为400~5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：

_____________________；

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，向其中滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A.NaOH溶液B.Na[Al（OH）4]溶液C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液

1．（2010上海高考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

2．（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

1．（2012年济宁期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

2．（2011年山西大同高二检测）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是　（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②B．②④

C．③④D．②③

3．（2011年安徽合肥高二检测）用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（　　）

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C．从B口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

4．（2011年湖北黄冈高二检测）亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：

亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：

①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；

②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；

③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；

④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。

其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是（　　）

A．①②③④　　　　　　　B．①②④

C．①②③D．①③④

【解析】亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生亚硝酸银沉淀，即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作④错误。

【答案】C

5．（2011年北京海淀区高二调研）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：

（1）此瓶“84”毒液的说明书上这样写道：

“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分________（填序号）。

A．Cl2B．H2O2

C．NaClOD．KMnO4

（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。

得出数据如下：

图1　　　　　　　图2

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是________，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因________________________、______________________、__________________________。

（3）该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：

实验操作

预期现象

结论

（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：

有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂（呈酸性、含Cl－）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。

一会儿，她就晕倒在房间里。

这几位同学感到迷惑不解。

请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念__________________________________________________________。

【解析】

（1）通过“本品为无色液体”即可排除Cl2和KMnO4；

通过“呈碱性......”可知为NaClO。

1.从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近为7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠（或NaCl），所发生反应的化学方程式或

（3）

取一干净试管，加入1~2mL“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液

先变蓝后褪色

“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）

（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

第四类设计型实验大题过关

1.（2012年临沂期中测试）长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：

某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

（2）写出B装置中的离子方程式。

写出D装置中反应的化学方程式。

（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为。

（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。

（6）除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：

蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。

下述实验方案理论上可行的有。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlg

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g

C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。

1.（2011江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配成0.1000mol·

L－1

H2SO4溶液

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

2．（2011北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一

定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2,停止

加热，一段时间后关闭

___________________

从B、C中分别取少

量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

__________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

【过关测试】

1．（2012年河南开封高二调研）某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（　　）

A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是CH4

C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2

2．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）

A．①②③④B．①③④

C．①②④D．②③④

【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，可从温度计读数上升来验

3．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

实验步骤

实验现象

①a和b相混合

气体变为红棕色

②c和d相混合

产生白烟

③c、e分别通入少量溴水中

都变成无色透明的溶液

④b、e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色的浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

4．（2011年辽宁丹东高二检测）实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOH

CO↑＋H2O。

回答下列问题：

（1）其发生装置与下列气体的发生装置相同的是________。

A．NH3B．CO2

C．Cl2D．C2H2

（2）其收集方法与下列气体的收集方法相同的是________。

A．Cl2B．SO2

C．NO2D．NO

（3）从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是________。

A．铁架台　B．圆底烧瓶　C．分液漏斗　D．长颈漏斗

E．玻璃导管　F．洗气瓶　G．水槽　H．双孔塞　I．酒精灯

J．石棉网

（4）尾气如何处理？

___________________________________。

5．（2012年广州高二检测）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：

Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4

2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是__________（填写装置的序号）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：

________________________________________________________________________。