版高中化学二轮专题复习学案高考综合模拟演练四新课标.docx
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版高中化学二轮专题复习学案高考综合模拟演练四新课标
高考综合模拟演练（4）
Ⅰ卷选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．“碳纳米泡沫’’被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体
B．“种七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料
做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
D．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所示，其化学式为G3H6N6，相对分子质量为126
2.（2011·济南外国语高三模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是
A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
3.下列叙述正确的是（）
A.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
4.在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：
A（g）+3B（g）
2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）
A．50%B．60%C．70%D．无法计算
5.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
6.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
7.（2010·崇文二模）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
下列说法正确的是（）
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
8.（2011·皖南八校高三模拟）Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。
下列说法正确的是（）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
9.下列说法不正确的是（）
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
10.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）
A．ImolCaCz中含有阴离子数目为2NA
B．在1LO．1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA
C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4NA
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1NA
11.用铅蓄电不也电解甲、乙池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：
放电
充电
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O
（1）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-=PbSO4（s）+2H2O
（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中共产生气体3．36L（标准状况下）
12.
一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）△H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使甲的容积为1L，乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，向甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，
c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中体积不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
13.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720g
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描
述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
15.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中，滴加0.1mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应的是（）
A.再滴加硝酸银溶液，观察是否有碘化银沉淀产生
B.加入四氯化碳，振荡后，静置，观察下层液体颜色
C.加入四氯化碳，振荡后，静置，取上层液体，滴加硝酸银溶液，观察是否有氯化银沉淀产生
D.加入四氯化碳，振荡后，静置，取上层液体，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否呈红色
16.下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
②澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba（OH）2，溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
④0.1molFeBr2中滴人含Cl20.1mol氯水：
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6C1-
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：
⑥硫化钠的水解：
S2-+2H2OH2S+2OH-
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3
+H2O
⑧苯酚钠溶液中通人少量CO2：
A．③⑤B①③C.③⑤⑥D．①②④⑥
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c（M＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
18.无色孔雀石绿（结构筒式如右下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。
因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。
下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）
A．分子中氢原子数为奇数
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．与苯胺（-NH2）互为同系物
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
Ⅱ卷非选择题
19.（8分）原电池原理广泛应用于科技、生产和生活，请回答以下问题：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_____________；负极的电极反应式是_____________。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。
试写出该电池的正极反应式_____________。
（3）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。
请画出实验装置图并写出电极反应式。
20.A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA。
常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：
1或1：
1的共价化合物M或N。
它们之间的部分转化关系如下：
其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量。
请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为，F的电子式是；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是极，正极的电极反应式为
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是。
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目。
（5）已知：
4D（s）+B（g）=2G（s）△H=—akJ·mol--1
2D（s）+B（g）=P（s）△H=—bkJ·mol-1
用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式。
21.（8分）A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。
试填空。
（1）写出G分子的电子式________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式________________。
（3）写出电解X溶液的阳极反应式________________。
（4）写出反应④的化学方程式________________。
（5）若使F按下列途径完全转化为Y。
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：
______________。
22.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）△H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g）===H2O（g）＋CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：
CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：
。
（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积VB10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是。
23.（16分）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（1）[提出假设]假设一：
该漂白粉未变质，含；
假设二：
该漂白粉全部变质，含；
假设三：
该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3。
（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤
预期现象和结论
①
用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
②
③
24.有机物A、H、O分子式相同，经测定相对分子质量不超过110。
分子中只含C、H、O三种元素，碳的百分含量为60%，其中A能发生银镜反应。
A的碳链无支链；B分子中只有五元环。
有关的转化关系如图24的示。
请回答下列问题：
（1）写出B的结构简式；1分子核磁共振氢谱中有3种峰，其峰面积之比为1：
2：
1，I的名称是。
（2）写出C—E反应类型是；F—G的反应类型是。
（3）写出D—C、G—H的化学反应方程式。
D—C；
G—H。
（4）写出与B属地同分异构体，分子中有一个五元环且能与银氨溶液反应的结构简式
。
25.[化学——选修物质结构与性质]（15分）
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。
元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，
比
少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：
化合物
甲
乙
原子个数比
B：
A=1：
4
C：
A=1：
3
（1）元素F的基态原子的电子排布式为。
（2）分子甲的空间构型为，该分子中B的
原子轨道发生的是杂化。
（3）E单质属于晶体，E与A元素形成分子（填“极性”或“非极性”）
（4）D在F中燃烧的产物属于晶体，其晶体中与
最近且等距离的
有个。
（5）C元素的第一电离能（
）氧元素的第一电离能（
）（填“<”或“>”或“=”）。
【答案及解析】
一、选择题
1.答案：
C
2.答案：
C
3.【解析】选C。
本题可用例证法进行判断，如A：
还原性：
Na>Al,但Al在化学反应中，失去的电子数多，B可举Fe3+
Fe2+；D可举Al2O3。
4.【解析】选A。
A（g）+3B（g）
2C（g）△=2
开始（mol）：
11
反应（mol）：
a3a2a
平衡（mol）：
1-a
混和气中A的体积分数为（1-a）÷（2-2a）=50%
5.【解析】选C。
本题考查镁和铝的性质，简单的计算。
由题意可知c（Al3＋）为0.3mol/L,要想Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Mg2＋需要NaOH为0.08mol，Al3＋需要NaOH为0.24mol，共需要NaOH为0.32mol所以至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为80mL，选C。
6.【解析】选D。
根据元素周期律，由表中数据可分析出Q、Z同主族，、X、Y、Z、L同周期，由主要化合价判断出由X→Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O，则A项，Al放出的H2多；B项，Al2O3可与NaOH溶液反应；C项，H2S的稳定性不如HCl。
7.答案：
D
8.答案：
C电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。
放电时，Li+向正极移动。
电解质溶液若是水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。
9.【解析】选B。
苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：
C+H2O（g）====CO+H2，D项正确。
10.答案：
B
11.答案：
B
12.答案：
AD
13.【答案】选D。
碳的单质均难溶于水，A项正确；因为该物质含有双键，一定条件下X可与H2发生加成反应，B项正确；C60是碳元素的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体，C项正确；C60的摩尔质量应为720g/mol，D项错误。
14.答案：
D
15.【解析】选D。
解决本题的关键是抓住反应的实质，钾离子和氯离子并没有参加反应，因此要证明FeCl3溶液和ＫI溶液的反应是否为可逆反应，应该检验量少的三价铁离子是否有剩余。
故选D。
16.答案：
A
17.答案：
AB
18.答案：
D
二、非选择题
19.【解析】
（1）氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根，肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气。
（2）相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。
（3）三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。
答案：
（1）O2+2H2O+4e-====4OH-
N2H4+4OH--4e-====N2↑+4H2O
20.答案：
21.【解析】由题意B为NO2，C为Cu。
B溶于水生成Y和E，则Y为硝酸，E为NO。
G在放电条件下与D反应生成NO，知G为氮气，D为O2。
Cu与浓硝酸反应生成B和X，则X为Cu（NO3）2。
综上分析A为CuO。
根据元素守恒推知F为NH3。
1molNH3→HNO3转移8mol电子，根据电子守恒此过程需氧气
2mol。
22.答案：
（14分，每空2分）
（1）﹣524.83
（2）O2＋4e－＋2CO2→2CO32－
（3）①1（L/mol）2小于
②大于
③降温、加压,将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）
23.答案：
24.答案：
（15分）
（1）
（2分）戊二酸（2分）
（２）取代 （２分） 加成（１分）
（３）
（6分）
（４）
（２分，写出一个且正确就得2分）
25.【答案】（15分）
（1）1s22s22p63s23p5（2分）
（2）正四面体（2分）sp3（2分）
（3）分子晶体（2分）极性（2分）（4）离子晶体（2分）6（2分）
（5）＞（1分）
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