届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题解析版1.docx
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届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题解析版1
2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）
1.化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A.“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】A、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，选项A错误；B、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B正确；C、塑化剂对人体有害，不可以通过过滤方法除去，选项C错误；D、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，选项D错误。
答案选B。
2.下列化学用语正确的是
A.甲烷分子的球棍模型:
B.中子数为16的硫原子:
3416S
C.NaH中氢离子结构示意图为
D.次氯酸结构式:
H-Cl-O
【答案】C
【解析】A.甲烷分子的比例模型为:
，选项A错误；B.中子数为16的硫原子为:
3216S，选项B错误；C.NaH中氢离子结构示意图为
，选项C正确；D.次氯酸结构式:
H-O-Cl，选项D错误。
答案选C。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，转移的电子数目为6NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NA
D.含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
【答案】C
【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，选项A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项B错误；C、把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，选项C正确；D、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，选项D错误。
答案选C。
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.某无色透明溶液中:
Na+、K+、MnO4-、OH-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.在0.1mol/LFeCl2溶液:
H+、NH4+、NO3-、SCN-
D.使紫色石蕊变红的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
【答案】D
【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B.加入Al能放出H2的溶液为强碱或非氧化性强酸，HCO3-都不能大量存在，选项B错误；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
5.邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环的同分异构体有
A.6种B.5种C.4种D.3种
【答案】B
【解析】试题分析：
属于酯类，说明含有酯基。
分子结构中含有甲基和苯环，则酯基应该是—OOCH，与甲基的有邻间对三种。
或者是—OOCCH3或者是—COOCH3，共计是5种，答案选B。
考点：
考查同分异构体判断
6.下列离子方程式写正确的是
A.石灰石上滴加稀醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体:
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反应的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，选项A错误；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，选项B错误；C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应的离子方程式为:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，选项D正确。
答案选D。
7.英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。
科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.图中循环I中的物质是NaOH
B.图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶
C.二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收
D.用该方法捕提到的CO2还可用来制备甲醇等产品
【答案】B
【解析】A．根据流程图可知：
有两个反应：
①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质在反应中，循环I为氢氧化钠都，其余的物质不能循环使用，选项A正确；B．在X中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，选项B错误；C．二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，增大了反应的接触面积，有利于对CO2的吸收，选项C正确；D．该方法得到较多的二氧化碳，可用来制备甲醇等产品，选项D正确。
答案选B。
点睛：
本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，注意把握题给信息，为解答该题的关键。
分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
（1）所选试剂一般只和杂质反应；
（2）操作不应引入新的杂质；（3）不减，即不减少欲被提纯的物质；（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
8.在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A.该气体中每个分子含有2个原子
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C.该温度和压强可能是标准状况
D.若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】C
【解析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；A、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，选项A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4L，选项B正确；C、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，选项C不正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查了物质的量的计算应用，阿伏加德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用等。
注意依据n=
计算物质的量以及标准状况下气体的摩尔体积的适用范围。
9.下列各组物质的分类或归类正确的是
①电解质:
明矾、氢氟酸、纯碱②胶体:
淀粉溶液、豆浆、墨水③酸性氧化物:
SO2、CO2、N2O5④同位系:
1H2、2H2、3H2⑤同素异形体:
C60、金刚石、石墨⑥放热反应:
盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A.②③⑤B.②④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥
【答案】A
【解析】①明矾、纯碱是电解质，氢氟酸是HF的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；②淀粉溶液、豆浆、墨水都属于胶体，正确；③SO2、CO2、N2O5都属于酸性氧化物，正确；④1H2、2H2、3H2是氢气，不能归为同位素，错误；⑤C60、金刚石、石墨互为同素异形体，正确；⑥盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，碳酸钙高温分解属于吸热反应，错误；答案选A。
10.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是
A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:
X>Y
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D.CS和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:
CsOH>Ba（OH）2
【答案】A
点睛：
本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习。
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，对应的元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题。
11.对下列装置作用的分析或解释正确的是
A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质
B.装置乙可吸收SO2，并防止倒吸
C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：
Si>C
D.装置丁可制取并收集NO气体
【答案】D
【解析】试题分析：
HCl极易溶于水，会被饱和氯化钠吸收，A错；饱和石灰水的浓度很小，不能用来吸收SO2，B错；C中石灰水变浑浊只说明反应有CO2生成，反应不是强酸制弱酸，C错；稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D对。
考点：
实验装置图和实验目的的评价。
12.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A.0.25mol/LB.0.2mol/LC.0.15mol/LD.0.1mol/L
【答案】B
【解析】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：
3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案选B。
点睛：
本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法。
Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：
3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度。
13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O）.然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是
A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒
C.业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
【答案】C
【解析】A．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，选项A正确；B．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，选项B正确；C．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl-，转移2mol电子，选项C不正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，选项D正确。
答案选C。
14.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C.分子中存在4种含氧官能团
D.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
【答案】B
【解析】A．C能形成4个化学键，由结构可知分子式为C15H20O4，选项A错误；B．含C=C，能发生加聚反应，含-OH、-COOH，能发生缩聚反应，选项B正确；C．分子中存在羰基、羟基和羧基3种含氧官能团，选项C错误；D．分子中含有3个碳碳双键和1个羰基，1mol该有机物最多可与4molH2发生加成反应，选项D错误。
答案选B。
15.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定中和热
中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应
的最高温度
B
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C
配制980mL0.lmol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少
量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.lmol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu（OH）2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。
答案选C。
16.在下列说法中正确的是
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=-57.4kJ/mol
【答案】D
【解析】A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，选项A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）△H>0可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应无元素化合价变化，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，反应需要吸热，焓变大于零，选项C错误；D、20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=-57.4kJ/mol，选项D正确。
答案选D。
17.有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
【答案】A
【解析】试题分析：
A、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，当变质时Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,变质后的残留固体有碳酸钙,故A正确；B、硫化氢具有还原性，被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，当浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C不正确；D、氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误．
考点：
考查了元素化合物知识中氯气的化学性质、气体的净化和干燥、氨的制取和性质的相关知识
18.镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。
安全方便等优点。
其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能在高温下正常工作
B.电池工作时，H+向正极移动
C.电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小
D.该电池的总反应式为:
该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
【答案】B
【解析】A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C．正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：
Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。
19.A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的电子式是________
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号回答）;A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________（用化学式回答，下同）,B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________
（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式__________
【答案】
（1）.第三周期第IVA族
（2）.
（3）.Cl-〉O2-〉Na+（4）.HClO4〉H2CO3〉H2SiO3（5）.H2O（6）.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（7）.2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，则：
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）C2B2是Na2O2，其电子式是：
；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r（Cl－）>r（O2－）>r（Na+）；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；由于水分子之间存在氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；（4）写出D的氧化物SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，反应的化学方程式为：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+。
20.ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A装胃电动搅抖柞的作用是___________
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃~60℃热水洗涤；④_____；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3 +I2 ＝Na2S4O6 +2NaI）。
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
____________。
②原ClO2溶液的浓度为_________g/L（用含字母代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
【答案】
（1）.增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）.使ClO2充分冷凝，减少挥发（3）.趁热过滤（4）.低于60℃干燥（5）.100mL 容量瓶、胶头滴管（6）.135cV2/V1（7）.偏高
【解析】
（1）A装置电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃~60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
（4）①配制100mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有100mL的容量瓶、胶头滴管；②设原ClO2溶液的物质的量浓度为x，根据反应2ClO2+10I-+8H+=5I2
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