初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题.docx
《初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题.docx(32页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
6.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
12.在CuCl2和MgCl2混合溶液中,加入过量锌粉充分反应后过滤,则滤液中的溶质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.ZnCl2和MgCl2D.CuCl2、ZnCl2和MgCl2
14.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶
液的体积],下列曲线能正确表示此变化过程的是
21.(8分)某化学兴趣小组想制取氢气球,他们查阅资料:
氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气,氢氧化钾从何来?
他们想到草木灰的中含有碳酸钾,于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验:
(1)操作A的名称是;操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗,还需要。
滤渣b成分是(填化学式)。
(2)写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式:
。
(3)将草木灰溶解时,应用尽可能少的水、且浸泡过夜,目的是;草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气,该反应属于放热反应,因此进行该反应时应注意。
11.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液.过滤
12.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是( )
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质x,溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。
则x是( )
A.水B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是( )
A.a和b是反应物,d一定是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元索的种类
D.若物质a与b的相对分子质量之比为2:
l,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
10.下列物质鉴别的实验方法错误的是:
选项
鉴别的物质
实验方法及现象
A
铁和锌
滴加稀盐酸,观察是否产生气泡
B
食盐和纯碱
滴加食醋,观察是否产生气泡
C
过氧化氢和蒸馏水
加入二氧化锰,观察是否产生气泡
D
碳酸氢铵和硫酸铵
滴加稀盐酸,观察是否产生气泡
8.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。
为了鉴定其是否变质,某学习小组的同学设计了以下四种方案。
其中合理的是:
A.取试样溶于水,滴加足量稀盐酸,观察是否产生气体
B.取试样溶于水,滴加少量酚酞试液,观察是否变红
C.取试样溶于水,滴加硫酸铜溶液,观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水,滴加氯化镁溶液,观察是否产生沉淀
17.为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是:
A. B. C. D.
28.为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质,小林设计了以下两种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液,溶液变红;再向其中逐滴加入稀盐酸,红色变浅,最终退去。
证明盐酸与氢氧化钠反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了。
(1)请判断上述两种方案的可行性,并说明原因。
。
(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
。
29.1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。
1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2)。
氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请补充完善其反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)2H2O++Cl2↑。
(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法
。
(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是(填写序号)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠
(4)如右图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。
发现瓶A中的红纸没有变化,而瓶B中的红纸退色了。
据此,你能获得什么结论?
你能推断使红纸退色的物质可能是;
理由是。
4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是
A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
8.某工厂排出的一种澄清废液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体.则下列说法中正确的是
A.废液中一定有Ag+B.废液中一定有SO42–
C.废液中一定有CO32–D.废液中可能有硫酸
9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是
A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出
C.开始出现白色沉淀,后冒气泡D.开始冒气泡,后出现白色沉淀
13.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是()
A.H2SO4B.AgNO3C.CuSO4D.FeSO4
19.(8分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是。
(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是。
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是。
(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)。
20.(6分)下列A~D为初中化学常见物质,其中A为含有金属钠离子的盐,C为大理石的主要成分。
它
们之间存在下列关系:
(1)A的化学式;C的化学式。
(2)D中一定含有的溶质是。
用化学方程式表示你判断的理由:
①;
②。
(3)D还可能含有的溶质是。
23.(10分)实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2(氯气)化学性质,装置如下:
(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:
MnO2+4HCl(浓)
()+Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式________________________。
(3)在实验中发现:
若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。
“影响氯气生成的原因是什么呢?
”小明作了如下探究:
①提出合理假设
假设1:
Cl–的浓度对反应的影响;假设2:
②设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。
限选实验试剂:
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号
实验操作
预期现象和结论
6.常见金属活动性顺序表如下:
下列各组物质不能发生化学反应的是
A.汞与硝酸银溶液B.液锌与硫酸亚铁溶液
C.铜与硝酸镁溶D.铝与稀盐酸
10.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液B.稀盐酸C.NaNO3溶液D.K2CO3溶液
17.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
22.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、、;
②在滤液中加盐酸的作用是;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是
。
(任写一个)
17.(.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2并生成盐。
焦亚硫酸纳溶液的PH(选填"大于7"、"小于7"或"等于7"),焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________,该反应的基本反应类型是________________________.
24.(16分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物。
小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一:
已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。
在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生,其中不符合该规律的是(填字母)
资料二:
常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是___________________;
(2)上述装置中,A是______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收______________;
(3)上述装置中,B物质的名称可能是__________________;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果____________(填"偏高"、"偏低"或"不受影响");
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:
该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。
大理石样品纯度为83.3%。
0请你评价他的结论是否正确______________(填"正确"或"错误"),并简述理由_____
_________________________________________________.
21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:
将试样溶于盐酸,发生反应
①:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应
②:
SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应③:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCI=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O。
(1)在基本反应类型中反应①属于_______________________________;
(2)反应②中物质X的化学式为_______________________________________________;
(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1%)
三、实验题:
(本大题包括3小题,共26分)
22.(4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是__________________________;
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是______________
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是________(写化学式)。
23.(6分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设①,Zn>Ni>Cu;②Zn>cu>Ni你觉得
还有其他的可能性吗?
请任写一种假设③_______________________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表,且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍镰与盐酸反应的化学方程式___________________________________;
【结论应用】
请选择另一类别的一种试剂设计实验,也同样达到一次验证上述假设的正确与否,写出你选择试剂的化学式___________________.
11、如右图所示,通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x,可观察到气球逐渐胀大,再慢慢加入y,又看到气球逐渐变小,则x、y分别为
A.盐酸、硫酸铜溶液B.盐酸、氯化钙溶液
C.硫酸、氢氧化钠溶液D.硫酸、氯化镁溶液
7.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是
A.Cu→CuSO4B.Cu→CuO→CuSO4
C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
18.(8分)酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。
右表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试回答:
(1)从右表中找出一种不溶性碱(填化学式)
(2)HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应
(填“能”或“否”),理由是。
(3)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式。
19.(10分)化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图:
A瓶中充满氯化氢气体,B瓶中充满氨气,抽开毛玻璃片,瓶中产生浓浓的白烟。
由此回答:
(1)若“”表示氢原子,“”表示氮原子,“”表示氯原子,上述反应过程如右下图。
则该反应的化学方程式为:
;根据右下图,你能得出的结论是(写一条):
。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是:
。
(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥,它属于化肥中的(填:
氮、磷、钾)肥,此化肥不能与物质混合使用(填“中性”或“酸性”或“碱性”)。
20.(8分)密陀僧是一氧化铅,它可与碳反应:
2PbO+C2Pb+CO2↑、PbO+CPb+CO↑有同学设计一简便实验(如右图)以证明密陀僧中含有氧元素,在实验前后及过程中均通入氮气,试回答:
(1)为了使实验成功,混合物中碳的含量应(填“较多”或“较少”),原因是;
(2)该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境,其原因;
(3)为了证明密陀僧中含有氧元素,应进行的操作是。
21.(4分)某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是。
三、实验题(本题有2小题,共24分)
22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体(如右图)(温馨提示:
标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。
他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究。
【大胆猜想】猜想一:
水猜想二:
稀硫酸猜想三:
过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析,他们一致认为
猜想一不合理。
理由是 __。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案:
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案进行实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃。
【结论与解释】
(1)以上事实证明猜想 是正确的;
(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为 。
【反思与评价】
(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为 (填“有”或“没有”)必要。
(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意 。
【拓展与迁移】根据探究结果,重新贴好标签。
标签上化学式中氧元素的化合价
为 价(已知氢元素显+1价)。
23.(14分)超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计如下实验装置:
(1)A是制取CO2的装置,应从下图1-3中选择_________。
B装置的作用是______________。
C装置内可能出现的现象是________。
为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用________,现象是___。
(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为__________。
(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_________。
15.下图所示记录正确的是
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液
稀盐酸
Ba(NO)2溶液
石灰水
记
录
A
无色
无变化
无色溶液
白色沉淀
B
蓝色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
D
蓝色
产生气泡
白色沉淀
无色溶液
16.镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为
A0.1gB0.2gC0.3gD0.4g
17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银,硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入
足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是
A滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+
D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+
18.二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl2相比,ClO2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:
方法一:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
下列有关说法中正确的是
A.由方法一,二反应原理可知:
氧化还原反应的特征是有单质生成
B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气
C.方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性
D.氯气属于离子化合物
19.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+,NH4+,Ca2+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;
(2)向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;
(3)向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.
根据上述实验以下推断正确的是
A.该溶液中一定存在ClB该溶液中一定存在Na
C该溶液中一定存在Ba2+和NH4+D该溶液中一定存在SO42-和CO32-
20.用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:
方案一:
2Al+3H2SO4=Al2(SO)3+3H2↑Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
方案二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三:
2Al+3H2SO4=Al2(SO)4+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑
Al2(SO)3+6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是
A.三种方案中产生氢气的质量相等B三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C.