c（H＋）<1×10－7mol·L－1
（2）溶液的酸碱性与pH的关系（室温下）
4．溶液酸碱性的表示方法
（1）当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，通常用c（H＋）或c（OH－）直接表示。
（2）当c（H＋）或c（OH－）小于或等于1mol·L－1时，通常用pH表示。
[特别提醒] c（H＋）＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。
1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？
同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：
pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH＝7的溶液呈碱性。
2．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？
若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？
提示：
使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。
若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
1．溶液酸碱性的判断依据
2．溶液酸碱性的测定方法
（1）酸碱指示剂法
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：
（2）pH试纸法
①种类
a．广泛pH试纸：
其pH范围是1～14（最常用）。
b．精密pH试纸：
其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
c．专用pH试纸：
用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。
②使用方法：
把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH。
（3）pH计法
精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。
1．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．常温下由水电离的c（OH－）为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性
C．c（H＋）＜c（OH－）的溶液一定显碱性
D．c（OH－）＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性
解析：
选C 溶液的酸碱性取决于c（H＋）与c（OH－）的相对大小，利用pH或c（H＋）判断时应注意温度。
常温下由水电离的c（OH－）为1×10－8mol·L－1，可能溶液中c（OH－）＝1×10－8mol·L－1，c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，溶液呈酸性，也可能溶液中c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，c（OH－）＝1×10－6mol·L－1，溶液呈碱性。
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中c（OH－）>c（H＋）
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c（H＋）＝10－6mol·L－1
D．pH>7的溶液
解析：
选B 判断溶液酸碱性的关键看c（H＋）和c（OH－）的相对大小，若c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；而pH<7或c（H＋）>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。
1．单一溶液pH的计算
（1）计算方法
酸：
c（酸）
c（H＋）―→pH
碱：
c（碱）
c（OH－）
c（H＋）―→pH
（2）强酸和强碱溶液pH的计算（室温条件下）
①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H＋）＝ncmol·L－1，pH＝－lg（nc）。
②强碱溶液，如B（OH）n，设浓度为cmol·L－1，则c（OH－）＝ncmol·L－1，则c（H＋）＝
，pH＝14＋lg（nc）。
2．计算混合溶液pH的基本思路
3．酸碱溶液稀释时pH的计算
（1）强酸溶液：
pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。
强碱溶液：
pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。
（2）弱酸溶液：
pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。
弱碱溶液：
pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。
（3）酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。
1．室温下，将0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（ ）
A．1.7 B．12.3
C．12D．2
解析：
选C 酸碱反应时碱过量，则c（OH－）＝
＝0.01mol·L－1，c（H＋）＝
＝10－12mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝12。
2.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
①A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
②稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③a＝5时，A是强酸，B是弱酸
④若A、B都是弱酸，则5>a>2
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：
选C pH＝2的A、B两种酸稀释1000倍后，A溶液的c（H＋）小于B溶液的c（H＋），即稀释后B溶液的酸性强，说明两种酸的电离能力不同，且A的电离能力比B的电离能力强，因此pH相同的A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定不同，①、②错误；强酸稀释1000倍，其溶液的pH应从2上升到5，③正确；如果A、B为弱酸，则稀释1000倍时，溶液pH的增大值小于3，④正确。
3．
（1）常温下，0.005mol·L－1的稀硫酸的pH＝________。
（2）常温下，0.05mol·L－1的Ba（OH）2的pH＝______。
（3）25℃时，将pH＝6的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH＝________。
解析：
（1）c（H＋）＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝－lg0.01＝2。
（2）c（OH－）＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝
＝10－13mol·L－1，pH＝－lg10－13＝13。
（3）c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，
n（H＋）＝1×10－6Vmol，
n（OH－）＝1×10－4Vmol，
n（OH－）>n（H＋），故OH－有剩余；
剩余n（OH－）≈1×10－4Vmol，
c（OH－）＝5×10－5mol·L－1，
c（H＋）＝2×10－10mol·L－1，
pH＝－lg（2×10－10）＝10－lg2＝9.7。
答案：
（1）2
（2）13 （3）9.7
[方法技巧]
1.溶液pH计算的口诀
碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，
异强混合看过量，无限稀释7为限。
2.酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧
（1）酸与碱的pH之和为14，等体积混合。
常温时
规律：
谁弱谁过量，谁弱显谁性。
原因：
酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备（即物质过量），还能继续电离。
（2）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合。
常温时
（3）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则
＝10pH1＋pH2－14。
[三级训练·节节过关]
1．下列说法中，正确的是（ ）
①在任何条件下，纯水的pH都等于7 ②在任何条件下，纯水都呈中性 ③在95℃时，纯水的pH小于7 ④在95℃时，纯水中c（H＋）小于10－7mol·L－1
A．①② B．②③
C．③④D．①④
解析：
选B 室温下，纯水的pH才等于7，①错误；任何条件下，纯水中c（H＋）＝c（OH－），呈中性，②正确；加热能促进水的电离，故95℃时纯水的c（H＋）大于10－7mol·L－1，pH小于7，③正确，④错误。
2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（ ）
A．3.5B．3
C．7D．2.3
解析：
选D 混合后溶液中H＋浓度为：
c（H＋）＝
＝5.0×10－3mol·L－1
pH＝－lgc（H＋）＝－lg（5.0×10－3）＝3－lg5＝2.3。
3．下列说法正确的是（ ）
A．c（H＋）＝
的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c（OH－）增大，平衡逆向移动，KW减小
D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H＋）将减小
解析：
选A A项，溶液中c（H＋）＝c（OH－）时为中性，c（H＋）＝
，说明c（H＋）＝c（OH－），则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H＋）＝c（OH－），仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c（OH－）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H＋）增大，错误。
4．某温度下纯水的c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c（OH－）为________，由水电离产生的c（H＋）为________，此时温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
解析：
纯水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝2×10－7mol·L－1，KW＝4×10－14>1×10－14，此时温度高于25℃。
温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c（OH－）为
＝4×10－14/（5×10－4）＝8×10－11（mol·L－1）＝c（H＋）水电离。
答案：
2×10－7mol·L－1 8×10－11mol·L－1
8×10－11mol·L－1 高于
1．下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：
H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小
解析：
选C A项，水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，错误；B项，若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c（OH－）增大，错误。
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．蒸馏水中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
解析：
选A KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
解析：
选C 95℃的水尽管其pH＜7，但因其电离出的c（H＋）＝c（OH－），故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3＜pH＜4，B错；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：
选D 升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c（H＋）和c（OH－）同时增大，KW增大，但由于c（H＋）和c（OH－）始终保持相等，故仍呈中性。
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：
选C 用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。
6．把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（ ）
A．0.5mol·L－1 B．0.1mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．1mol·L－1
解析：
选C 设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40mL盐酸，剩余这些盐酸n（HCl）＝0.04L×c＝0.04cmol，因为溶液最后pH＝2即c（H＋）＝0.01mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01mol·L－1即
＝0.01，得c＝0.05mol·L－1。
7．下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋
D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14
解析：
选D 在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C项错误，D项正确。
8．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1 B．1.0×10－13mol·L－1
C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定
解析：
选B NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）≈0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c（H＋）＝
＝
＝1.0×10－13mol·L－1。
9．计算25℃时下列溶液的pH：
（1）1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至100mL，pH＝________。
（2）0.001mol·L－1的盐酸，pH＝________。
（3）0.01mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________。
（4）0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
解析：
（1）强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4。
（2）c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝3。
（3）c（OH－）＝0.01mol·L－1，c（H＋）＝
＝10－12（mol·L－1），pH＝－lg10－12＝12。
（4）酸碱发生中和反应时，酸过量，则c（H＋）＝
＝0.01mol·L－1，pH＝－lg0.01＝2。
答案：
（1）4
（2）3 （3）12 （4）2
10．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
试回答下列问题：
（1）若25”“<”或“＝”）1×10－14，作出此判断的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在t1时，测得纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7mol·L－1，则c（OH－）为__________。
该温度下，测得某H2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c（OH－）＝________mol·L－1。
解析：
（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。
所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。
（2）依据纯水存在电离平衡，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下纯水中的c（H＋）＝2.4×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c（OH－）＝2.4×10－7mol·L－1，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14，该温度下，某H2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－6mol·L－1，则溶液中氢离子浓度c（H＋）＝2c（SO
）＝1×10－5mol·L－1，c（OH－）＝5.76×10－14÷10－5＝5.76×10－9mol·L－1。
答案：
（1）> 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）2.4×10－7mol·L－1 5.76×10－9
1．关于溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）
A．c（H＋）很小的溶液一定呈碱性
B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c（OH－）＝c（H＋）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
解析：
选C A项，c（H＋）很小的溶液可能呈碱性、中性、酸性，错误；B项，室温下pH＝7的溶液呈中性，但在其他温度下pH＝7的溶液不一定呈中性，错误；C项，c（OH－）＝c（H＋）的溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～10，不能使酚酞溶液变红的溶液pH<8.2，溶液也可能呈酸性、中性、碱性，错误。
2．25℃时，水中存在电离平衡：
H2OH＋＋OH－。
下列关于水的说法，不正确的是（ ）
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
解析：
选C A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KW＝c（H＋）×c（OH－），只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50℃，c（H＋）增大，pH减小，正确。
3．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）相等
B．由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1
C．由水电离出的c（OH－）都是0.01mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
解析：
选A 若该温度下水的离子积常数为KW（不一定是25℃），则在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c（H＋）＝
＝
mol·L－1，在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）水电离＝
mol·L－1。
4．pH相同
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