门头沟高三化学试题含答案.docx
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门头沟高三化学试题含答案
门头沟区2018年高三年级综合练习
（二）
理科综合2018．5
考生
须知
1．本试卷共16页，共300分，考试时长150分钟。
2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Co59
第一部分（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是
选项
A
B
C
D
加工或应用
纯金制金饰品
玉米酿酒
油脂制皂
氯气对自来水消毒
7．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
8．下列说法不正确的是
A．乙醇的沸点高于丙烷
B．用溴水可鉴别苯和乙酸
C．2-甲基丙烷有3种一氯取代物
D．油脂和蛋白质都能发生水解反应
9．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验
现象
试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,页面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.
试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色.
下列说法正确的是
A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
10．在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
11．常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氢氧化钠滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论正确的是
A．若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1＜c2V2
B．若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．若V1=V2，且溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2
12．钠-氯化镍电池以β-Al2O3（Al2O3•xNa2O）作为固体电解质构成的一种新型电池
（2Na+NiCl2Ni+2NaCl）,其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.放电时NaCl在熔融电解质中生成
B.充电时阴极反应:
Na++e-═Na
C.氯离子通过β-Al2O3（s）在两电极间移动
D.如果电池过度放电,AlCl4-可能被还原
25．（17分）
EPR橡胶和PC塑料的合成路线如下：
（1）A的名称是。
（2）C的结构简式。
（3）下列说法正确的是（选填字母）。
A.反应Ⅱ的原子利用率为100%
B.反应Ⅲ为取代反应
C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。
26.（12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
H2N2
H2N2CO2
H2N2COCO2H2O
（1）步骤ⅰ，发生的是CO变换反应。
①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。
②一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。
下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V（H2）:
V（N2）]随外部条件X的变化关系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO变换反应的H_____0（填“＞”或“＜”），
判断的依据是_____________________________。
③若用a、b、c、d分别代表CO变换反应中相关化学键：
H-H、H-O、、C＝O的键能（kJ·mol-1）的数值，已知CO的结构式是
。
消耗1molCO时，该反应的热效应△H=_______________。
（2）步骤ⅱ中，用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。
①当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是________（选填字母）。
a．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2.0mol/L
b．c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
c．c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）
②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：
___________________________________________________________。
27．（14分）
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，
生成EMD的是极（填“a”或“b”），
生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知
碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
28.（15分）
文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。
某同学进行如下验证和对比实验。
实验I.室温下（20℃），在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol·L–1HNO3，立即有气体生成。
充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体6.0mL。
将该气体通入有空气的试管，无明显变化。
点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。
取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）气体产物为氢气的证据是。
（2）根据实验现象，写出铁粉与0.5mol·L–1硝酸反应时还原反应的半反应方程式。
①2H++2e–=H2↑；②。
（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设1：
该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；
假设2：
H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
I.验证假设1：
用（Cu或Mg）粉与硝酸反应，说明假设1不成立。
实验证据是。
II.验证假设2：
改变条件重复实验I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象
与实验I相似）。
序号
金属状态
反应温度
实验现象
a
铁粉
40℃
溶液略带黄色，气体3.4mL。
b
铁粉
60℃
黄色溶液，气体2.6mL。
①根据实验现象，你认为假设2是否成立？
简述理由。
②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。
（4）改用3mol·L–1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。
气体接触
空气显红棕色，不可燃。
根据以上结论解释生成还原产物的原因
（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？
门头沟区2018年高三年级综合练习
（二）
化学部分答案及评分参考2018.05
选择题
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
D
A
C
25.（17分）
（1）丙烯（2分）
（2）（2分）
（3）acd（2分）
（3分）
（3分）
（6）
（每步1分共5分）
26．（12分）没有特殊标明的每空2分
（1）①CO+H2O（g）=CO2+H2
②Ⅰ.温度（1分）
Ⅱ.＜（1分），温度升高时，平衡向吸热方向移动，氢气与氮气的体积比减小
③66
（2）①b
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
27．（14分）没有特殊标明的每空2分
（1）加快反应速率，充分接触
FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），
CO32-+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）bMn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+
（4）BC
28.（15分）
（1）无色气体遇空气无明显变化。
点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。
（2分）
（2）NO3-+10H+8e—=NH4+3H2O（2分）
（3）I.Cu；0.5mol·L-1；溶液变蓝，同时没有氢气放出（各1分共3分）
II.①不成立。
（1分）
实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使H的还原速率不大于NO3-的还原速率
也能得到氢气；（2分）
②很显然随着温度升高两个还原速率都在增大，但是，得到的氢气体积却在减少，所以说，
NO3-的还原速率增大的更多。
（2分）
（4）硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于H的还原速率，以至于得不到氢气。
（1分）
（5）降低硝酸浓度，低温（2分）
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