九年级下学期期末化学试题.docx
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九年级下学期期末化学试题
九年级下学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）
A．30%
B．22%
C．27%
D．20%
2.下列家庭小实验，不能成功的是：
A．用过滤的方法把硬水变成软水
B．用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用2B铅笔芯做导电性实验
3.你认为下列说法错误的是（）
A．水银不含银
B．金刚石不含金
C．铅笔芯不含铅
D．纳米碳管不含碳
4.下列有关氧气的说法，正确的是（）
A．通过低温加压，氧气可以转化成淡蓝色的液氧
B．氧气约占空气总质量分数的21％
C．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
5.下列叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
C．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶
D．生石灰、氢氧化钠固体都能与水反应，都能作干燥剂
6.道路千万条，安全第一条。
操作不规范，亲人泪两行。
下列说法正确的是
A．厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机
B．冬天关闭门窗用煤炉取暖
C．实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
7.将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是（）
A．氢氧化钠固体
B．硝酸铵固体
C．浓硫酸
D．氯化钠固体
8.下列各组说法正确的是（）
A
①用肥皂水可以区分蒸馏水和硬水
②用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉线
B
①花香四溢，说明微粒在不停地运动
②热胀冷缩，说明微粒大小发生改变
C
①利用洗洁精的乳化作用清除油污
②用甲醇溶液浸泡海鲜食品来保鲜
D
①乘坐车船时可以随身携带大量易燃品
②火灾现场逃生时常用湿毛巾捂住口鼻
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
CO（NH2）2
C12H22O11
Ca（OH）2
用途
做调味品
做复合肥
做甜味剂
改良酸性土壤
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法或加入试剂
A
KCl
K2SO4
Ba（NO3）2
B
CuO
Cu
空气中灼烧
C
CO2
N2
澄清石灰水
D
Ca（OH）2
CaCO3
盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
11.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一般难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
下列描述错误的是
A．图Ⅱ中E试管的目的是进行对比
B．B、C两支试管中的酚酞溶液同时变红
C．改进后的实验说明分子在不停的运动，有说明温度越高，分子运动速率越快
D．改进后的装置能尽量防止氨气逸出，污染空气
12.下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①浓硫酸敞口放置一段时间
B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．③常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
13.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是（）
A．虾青素是一种氧化物
B．虾青素是由96个原子构成
C．虾青素的相对分子质量是596
D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40:
52:
4
14.生活中的下列现象中不存在化学变化的是（）
A．食物腐烂
B．火锅下的酒精燃烧
C．钢铁生锈
D．加油站附近汽油味很浓
15.下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
16.下列物质能造成“白色污染”的是（）
A．工业废水
B．地沟油
C．废弃塑料
D．废弃电池
17.下列化学现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种刺激性气味的气体
B．水通电，正负两极产生的气体体积比为2:
1
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧放出大量的白烟
18.某微粒的结构示意图为
，该微粒属于
A．分子
B．原子
C．阳离子
D．阴离子
19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
20.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
B．H+、K+、HCO3-、NO3-
C．Ca2+、Ag+、CO32-、Cl-
D．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
二、填空题
21.在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。
（1）小明同学先按下图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。
请指出小明的操作错误：
______________________________________________.
（2）小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。
他的结论是否正确？
____________________________________.
（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。
可是发现加盐酸时有气泡产生。
请帮她分析一下产生气泡的原因________________________（写一点就行）。
请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________.
22.化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。
23.用正确的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_________。
（2）构成氯化钠的粒子_________。
（3）保持氨气化学性质的最小粒子为_________ 。
（4）3个钙原子__________________。
24.实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。
（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验：
如图1所示：
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到________先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是________；
（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：
a试管丙中反应的化学方程式为________
b同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。
同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________
c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
（提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？
（实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有________
三、实验题
25.根据下列实验装置图，回答下列问题。
（1）写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的__________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
26.根据如图回答问题
（1）仪器①的名称是_______，A装置的优点是___________,如果用A装置制取氧气，反应的化学方程式是__________
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途：
① 集气：
用排水法收集氧气，可在B装置装满水后，使氧气从_______（填“a”或“b”）口进入；
② 储气：
若要将储存在B中的氧气排出，水应从________（填“a”或“b”）口进入；
③ 量气：
若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加的仪器是_____________。
四、流程题
27.某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________ （写1条即可）。
（2）“还原”步骤的目的是将Fe转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________ 。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
用此法测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是____________________ 。
五、计算题
28.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：
（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：
配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。
②称量：
用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是_________（填序号）。
a增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取：
用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积________________（填偏大、偏小或不变）
④溶解：
用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。
_______
（2）小刚要把
（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为___________g。
（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）___________mL（计算结果精确至0.1%）
六、综合题
29.学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2¯+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：
①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。
（2）回收物甲是_______（填化学式）。
（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
（5）加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
A．8.7g
B．11.5g
C．12.8g
D．28.4g
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
四、流程题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、
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