宁夏银川九中学年高一上学期期中考试化学试.docx
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宁夏银川九中学年高一上学期期中考试化学试
银川九中2017～2018学年度第一学期期中考试试卷
高一年级化学试卷
1.每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）
A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液
【答案】A
【解析】试题分析：
雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。
考点：
考查分散系的种类的判断的知识。
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
【答案】C
【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．
【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．
3.实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）
A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平
【答案】C
【解析】试题分析：
配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。
答案选C。
考点：
一定物质的量浓度溶液的配制
点评：
本题主要考查配制溶液的基本操作。
4.在物质分类中，前者包括后者的是（）
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.溶液、胶体D.溶液、分散系
【答案】B
考点：
本题考查物质分类。
5.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A.88gCO2B.3.5molH2
C.标准状况下33.6LSO2D.3.01×1023个硫酸分子
【答案】B
【解析】物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。
6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子
【答案】B
【解析】A、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：
选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
7.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A.一定有氧气参加B.还原剂本身被还原
C.氧化反应先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或电子对的偏移）
【答案】D
【解析】A、氧化还原反应中不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧，A错误；B、还原剂本身被氧化，B错误；C、氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D、氧化还原反应中一定有电子转移（得失或电子对的偏移），D正确，答案选D。
8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A.HNO3
NOB.HCO3-
CO32-C.S
SO2D.I-
I2
【答案】A
【解析】变化中必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒在反应中得到电子，相关元素的化合价降低，则A、HNO3
NO中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B、HCO3-
CO32-中元素的化合价均不变化，不需要加入还原剂，B错误；C、S
SO2中S元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误；D、I-
I2中碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选A。
9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】试题分析：
A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。
考点：
离子共存
【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：
Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：
Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存
10.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是（）
A.CuO溶于稀H2SO4B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.Fe（OH）3溶液和盐酸溶液反应D.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
【答案】B
【解析】A、CuO难溶于水，且是氧化物，用化学式表示，A不符合题意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反应发生中和反应，可以用H++OH－=H2O来表示，B正确；C、Fe（OH）3难溶于水，应该用化学式表示，C不符合题意；D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，D不符合题意，答案选B。
11.下列叙述正确的是（）
A.Fe（OH）3胶体是纯净物
B.放电影时，放映室射到银屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象
C.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
D.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
【答案】B
【解析】A、Fe（OH）3胶体是分散系，属于混合物，A错误；B、放电影时，放映室射到银屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象，B正确；C、纯水的导电性很差，是因为水难电离，但水是电解质，C错误；D、铜、石墨均能导电，属于单质，它们均既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。
点睛：
选项C是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
12.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A.Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C.CaO＋H2O＝Ca（OH）2D.2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
【答案】B
【解析】试题分析：
A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。
考点：
化学反应类型的判断
13.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mLB.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mL
C.0.1mol/L的盐酸溶液1LD.标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液
【答案】B
【解析】A、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物质的量浓度是
；C、0.1mol/L的盐酸溶液中Cl－的物质的量浓度是0.1mol/L；D、标准状况下4.48LHCl的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯离子的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物质的量浓度最大的是选项B，答案选B。
14.根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（）
A.现象：
钠浮在水面上结论：
钠的密度比水小
B.现象：
钠熔化成小球结论：
反应放热
C.现象：
反应后溶液加入酚酞显红色结论：
反应后溶液显碱性
D.现象：
能点燃反应产生的气体。
结论：
产生的气体为氧气
【答案】D
【解析】A、钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，A正确；B、钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，C正确；D、钠与水反应产生的气体为氢气，D错误，答案选D。
15.下列电离方程式书写不正确的是（）
A.CuCl2==Cu2++2Cl-B.Ba（OH）2==Ba2++（OH）2-
C.Al2（SO4）3==2A13++3SO42-D.HNO3==H++NO
【答案】B
【解析】A、氯化铜完全电离，电离方程式为CuCl2==Cu2++2Cl-，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba（OH）2==Ba2++2OH-，B错误；C、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3==2A13++3SO42-，C正确；D、硝酸完全电离，电离方程式为HNO3==H++NO3－，D正确，答案选B。
点睛：
掌握电离方程式的书写注意事项以及物质的电离情况是解答的关键，书写时需要注意以下几点：
含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba（NO3）2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。
点睛：
再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。
特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。
17.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）
A.32gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-1
【答案】C
【解析】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案选C。
18.下列离子方程式不正确的是（）
A.氢氧化钠与盐酸反应：
OH－＋H＋=H2O
B.金属铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钡与盐酸反应：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.食盐水中滴加硝酸银溶液:
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：
OH－＋H＋=H2O，A正确；B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：
Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正确，答案选B。
点睛：
注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
19.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：
2：
3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A.1：
2：
3B.1：
6：
9C.1：
3：
3D.1：
3：
6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。
根据硫酸根守恒可知3Vx：
Vy：
Vz＝1：
2：
3，解得x：
y：
z＝1：
6：
9，答案选B。
20.除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO
CO2
通入灼热的CuO
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、灼热的氧化铜与CO反应生成CO2，不能除去CO中的CO2，A错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以除去铜中的氧化铜，C正确；D、碳酸钙和氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选C。
21.已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的（）
A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应中转移的电子数为5e－
C.氧化剂与还原剂的质量比是1∶5
D.被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1∶5
【答案】C
点睛：
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
另外进行相关计算时需要注意利用好电子得失守恒。
22.在大小相同的两个烧瓶中分别充满O2和O3，当两容器的温度和密度相等时，下列说法
正确的是（）
A.两种气体的氧原子数相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数相等D.两种气体的压强相等
【答案】A
【解析】试题分析：
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，故C错误；D．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：
n（O3）=3：
2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：
2，故D错误；故选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗定律及其推论
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等。
本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断。
23.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四种离子，已知Na+,Al3+,Cl－的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）
A.1：
2B.1：
4C.3：
4D.3：
2
【答案】A
【解析】试题分析：
根据溶液呈现电中性，因此有n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），推出n（SO42－）=4mol，因此n（Al3+）：
n（SO42－）=2：
4=1：
2，故选项A正确。
考点：
考查电荷守恒等知识。
24.常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断错误的是（）
A.溶液中可发生：
Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.还原性强弱顺序为：
A2+>B->Z->X2+
C.X2+是XO4-的还原产物
D.Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂
【答案】D
【解析】试题分析：
A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4-大于Z2，②中B元素化合价降低，则氧化性B2>A3＋；③中Z元素化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3＋，反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以发生，正确，不选A；B、由三个反应可以还原性的顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，正确，不选B；C、反应①中X元素化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2＋为还原产物，正确，不选C；D、Z2在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂，错误，选D。
考点：
氧化性和还原性的强弱比较
25.
（1）0.5molHNO3的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；
（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，
质子数之比为__________.密度之比为_____________。
（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。
【答案】
（1）.31.5
（2）.0.5NA（3）.1.5（4）.1:
2（5）.9:
5（6）.17:
8（7）.78g/mol
【解析】
（1）0.5molHNO3的质量是0.5mol×63g/mol＝31.5g，含0.5NA个HNO3分子，含0.5mol×3＝1.5mol氧原子；
（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为2:
4=1:
2，质子数之比为18:
10＝9:
5。
根据阿伏加德罗定律可知密度之比是相对分子质量之比，即为34:
16=17:
8。
（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，则摩尔质量为3.9g÷0.05mol＝78g/mol。
26.
（1）写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_____________________________________。
②碳酸钙和稀盐酸的反应_______________________________________________。
③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应___________________________________________。
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：
①Mg+2H+=Mg2++H2↑_______________________________________________。
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_____________________________________________。
【答案】
（1）.2OH－+Ba2++2H++SO42－＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（5）.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
（1）①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，方程式为2OH－+Ba2++2H++SO42－＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；③铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）①满足Mg+2H+=Mg2++H2↑的反应可以是Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；②满足CO32-+2H+=CO2↑+H2O的反应可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
27.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH④2H2O
2H2↑+O2↑⑤2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原
剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。
（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是
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