中考化学生活中常见的盐综合经典题及答案.docx

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中考化学生活中常见的盐综合经典题及答案

中考化学生活中常见的盐综合经典题及答案

一、初中化学生活中常见的盐

1．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．反应过程中没有气泡

B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种

C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小

D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7

【答案】D

【解析】

A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。

故选D。

点睛:

解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。

2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸：

观察颜色

B．黄铜片和纯铜片：

加盐酸观察固体是否完全溶解

C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：

加肥皂水震荡后观察垢状物多少

D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：

加熟石灰固体混合研磨后闻气味

【答案】C

【解析】

【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；

B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；

C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C

【点睛】

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

3．下列离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-

C．H+、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；

B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；

C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；

D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；

故选B。

4．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项 

实验目的 

实验方案

A

检验CaO是否有氢氧化钙

取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红

B

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

C

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

D

除去NaCl溶液中混有Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；

B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；

C、Ca（OH）2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；

D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

5．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是

A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。

燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：

电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。

故选B

考点：

金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧

6．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（　　）

A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜

【答案】C

【解析】

【详解】

A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。

碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；

B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；

C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；

D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。

故选C。

7．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

B

盐酸

硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

C

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

D

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；

B、引入了氯化钡杂质，故错误；

C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；

D、氧化钙可以与水反应，故错误。

故选A。

8．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是

选项

实验目的

方法和所加试剂

方法一

方法二

A

鉴别硝酸铵与氯化铵

加熟石灰粉末，研磨

溶解，滴加硝酸银溶液

B

鉴别棉线与羊毛线

点燃，闻气味，观灰烬

观察颜色

C

除去氯化钾溶液中少量碳酸钾

加适量盐酸

加适量氯化钙溶液，过滤

D

除去氧化铜中少量碳粉

加足量的水，过滤

加足量稀盐酸，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；

C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；

D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意

【点睛】

鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：

一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：

不增（不增加杂质）不减（不减少被提纯的物质）。

9．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）

OH-

Cl-

…

…

…

Fe2+

不

①

…

…

…

A．①处物质的化学式是FeCl2

B．①处物质的名称是氯化铁

C．①处物质可溶于水

D．①处物质类别属于盐

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Fe2+与Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，

A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；

B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；

C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；

D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；

故选B

10．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）

A．HNO3B．HClC．NaClD．KNO3

【答案】B

【解析】

【详解】

A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；

D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：

B。

11．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）

A．金属活动性：

Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu2+

D．滤液质量比原溶液质量大

【答案】D

【解析】

试题分析：

铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：

Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D

考点：

金属的化学性质

12．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【答案】A

【解析】

【分析】

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

【详解】

A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；

B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；

C、不符合客观事实，故C不正确；

D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。

故选A。

13．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（　　）

A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl

【答案】C

【解析】

【分析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】

判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）

A．K2CO3、HCl、Ca（OH）2B．H2SO4、CuCl2、NaNO3

C．NaCl、CaCl2、Na2CO3D．Ba（OH）2、HCl、Na2SO4

【答案】A

【解析】

【分析】

无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。

【详解】

A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正确；

B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B不正确；

C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C不正确；

D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故D不正确。

故选A。

【点睛】

铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3

CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（　　）

A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量

C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：

48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：

16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

【答案】C

【解析】

离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A.CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C.在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；D.硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

故选C。

点睛：

离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；

B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；

C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；

D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C

考点：

常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用,酸的化学性质

点评：

物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

18．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　）

A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

【答案】D

【解析】

【分析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

【详解】

A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

故选D。

19．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是

A．石蕊溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。

故本题选D。

20．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则A、B分别为

A．氯化钾、碳酸钠B．氯化镁、硝酸钠

C．氯化钡、硫酸钠D．氯化钡、碳酸钠

【答案】C

【解析】

在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。

则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

21．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）

A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3

C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl

【答案】B

【解析】

【详解】

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

 AgNO3

NaCl 

 HCl

 KNO3

  AgNO3

----

沉淀 

 沉淀

 无现象

 NaCl

 沉淀

----

 无现象

 无现象

HCl

 沉淀

 无现象

----

 无现象

 KNO3

 无现象

 无现象

 无现象

----

有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；

C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

 Na2SO4

 Na2CO3

 BaCl2

 HCl

 Na2SO4

------

 无现象

 沉淀

 无现象

 Na2CO3

 无现象

----

 沉淀

 气体

 BaCl2

 沉淀

 沉淀

------

 无现象

 HCl

 无现象

 气体

无现象

----

四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；

D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。

故选B。

【点睛】

在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

22．下列各组物质中，相互不能发生反应的是

A．NaHCO3固体与稀HCl

B．SO3与KOH溶液

C．CuSO4溶液与MgCl2溶液

D．Al（OH）3固体与稀HNO3

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。

A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。

考点：

考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质

23．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）

A．15∶16B．15∶14C．5∶4D．15∶8

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，

，解得

，设CaCO3中O的质量是y，

解得y=4，CaO中的Ca的质量为：

，设CaO中的O的质量为w，

解得

，则混合物中O的质量为：

，此混合物中Ca元素与O元素的质量比是：

，故选B。

点睛：

本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

24．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

B

氯化氢

氢气

先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

C

氯化钾

二氧化锰

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

除杂质的原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、