最新高一辅导材料物质的分类及转化 精品.docx
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专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
一物质的分类及转化
知识·运用·归纳
知识点1物质的分类
对物质进行分类是按照物质的进行的，常见的分类依据有、
、、。
常见的分类方法有树状分类法，如：
按组成元素的差别纯净物可分为和。
例1、请根据所学的物质分类的方法填空。
混合物
单质
物质
有机化合物强酸
纯净物化合物酸
弱酸
强碱
碱
无机化合物弱碱
正盐
碱酸式盐
碱式盐
酸性氧化物
氧化物碱性氧化物
两性氧化物
例2、判别正误：
1、酸性氧化物均为非金属氧化物。
（）
2、碱性氧化物均为金属氧化物。
（）
3、金属氧化物均为碱性氧化物。
（）
巩固练习
1、按物质的分类方法，下列各组中，前者包含后者的是（）
A．有机物、混合物 B．纯净物、化合物
C．化合物、单质 Ｄ．单质、金属
２、现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则
（1）属于均匀混合物的有（填编号，下同）
（2）属于非均匀混合物的有
（3）属于金属单质的有
（4）属于非金属单质的有
（5）属于无机化合物的有
（6）属于有机化合物的有
（7）若将醋酸、碳酸氢铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是
知识点2物质转化的分类
在一定的条件下物质可发生变化，由一种物质转化为另一种物质，这种转化遵循一定的规律，如：
酸不能转化为碱，金属不能转化为非金属。
（1）转化为单质的反应有
①化合物的分解
②置换反应
③化合物间的反应
（2）转化为酸的反应有
①非金属氧化物与水
②盐和酸的反应
③金属单质与非金属单质的反应
（3）转化为碱的反应有
①金属与水的反应
②金属氧化物与水的反应
③盐和碱的反应
（4）转化为盐的反应有
①单质与酸反应
②碱与酸反应
③碱性氧化物与酸反应
④碱性氧化物与酸性氧化物反应
（5）转化为氧化物的反应有
①单质与氧气反应
②酸分解反应
③盐分解反应
④碱分解反应
例3、请举出含氧酸盐转化为无氧酸盐的三种类型，并写出化学方程式。
知识点3四种基本反应类型
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
单质与单质
单质与化合物
化合物与化合物
AB=A+B
分解反应
AB+C=A+CB
置换反应
金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属
AB+CD=AD+CB
复分解反应
例4、现有生石灰、食盐、高锰酸钾、铜片、硝酸银和水六种物质，请选用其中部分物质为反应物，按下列要求各写一个化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
例5、现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种途径制备铜，写出化学方程式，并写出反应所属的基本类型。
方法一：
方法二：
知识点4氧化还原反应
氧化还原是指有元素化合价变化的反应，没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应。
由于分子中化合价代数和为，所以，在氧化还原反应中，有元素化合价升高，就一定有元素化合价。
例6、下列变化不属于氧化还原反应的是（）
A．白磷自燃 B．氢气球遇火爆炸
C．菜刀生锈 D．生石灰转化为熟石灰
例7、通过自己分析归纳，请指出氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。
巩固练习
下列说法错误的是（ ）
Ａ．化合反应一定是氧化还原反应 Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应
Ｃ．置换反应一定是氧化还原反应 Ｄ．复分解反应一定是氧化还原反应
同步练习
1．
化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
4．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）。
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
5．酸性氧化物也叫做酸酐，酸酐可以看成是含氧酸脱水后的产物。
下列化合物中属于硝酸的酸酐的是
A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
6．下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是
A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水
7.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。
据此，与这三种物质可归为一类的是
A．H2SO4B．NaClC．碱石灰D．CaO
8．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的
A．①⑥⑦⑧⑨B．②④⑧⑨⑩C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑨
9．下列说法正确的是
A．纯净物是指由同种元素组成的物质B．由同种元素组成的纯净物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物D．一种元素只能组成一种单质
10．下列说法中正确的是
A．水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的
B．氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物
D．由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物
11．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n
12．酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]等。
酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐——碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐——碳酸氢钠（NaHCO3）。
你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？
（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？
如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？
如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。
（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A．①②B．①②③④ Ｃ．②④ Ｄ．①②④
13．有下列四种物质：
①二氧化硫，②二氧化硅，③五氧化二磷，④氧化钙
（1）从组成元素的类别来看，有一种与其他三种有明显的不同，它是 。
（2）从氧化物分类来看，有一种与其他三种有明显的不同，它是 。
（3）从四种物质在常温下的存在状态看，有一种与其他三种有明显的不同，它是 。
（4）二氧化硅是石英砂（即河边的黄沙）的主要成分，它是硅酸（H2SiO3）和原硅酸（H4SiO4）的酸酐，但二氧化硅并不溶于水，请你设法利用石英砂通过两步反应制取原硅酸，其化学方程式表示为 、 。
（5）电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的，而硅则是由二氧化硅与焦炭（主要成分为碳的单质）在高温下作用生成的，产物为单质硅和一氧化碳，这一反应的化学方程式为 。
14．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。
请你在下图的空格内填写与图B、图c中（l）、
（2）、（3）区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
金刚石石墨氢气一氧化碳酸碱
（1）______________________；
（2）__________________；（3）______________________。
15．人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。
我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：
①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。
随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：
⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。
请分析上述材料并回答下列问题：
⑴其中属于碳的单质的有（填序号），属于碳的氧化物的有（填序号）；
⑵如果某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式。
16．1996年.科学家在字宙深处发现了H3+和H3分子.试问答:
（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子.
（2）H3属于（填“混合物气“单质”或“化合物”）
17．物质之间既相互联系，又存在某些规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。
请你仿照下表中的示例，找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4（乙烯）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。
规 律
排 列 顺 序
示例：
标准状况下，密度由小到大
CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
18．有下列15种物质：
（1）氯化钠
（2）氧化钙 （3）碳酸钠 （4）金属钠 （5）氧气 （6）氢气 （7）氢氧化钠 （8）硫酸 （9）金属铁 （10）硫单质 （11）液溴 （12）二氧化碳 （13）硝酸钾 （14）氨气 （15）二氧化硅
（1）请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处：
金属单质
单质
非金属单质
酸
A、按物质类别 碱
化合物 盐
氧化物
其他
固态
B、按状态（常温）液态
气态
微溶于水
易溶于水
C、按溶解性 不溶于水
溶于水并与水反应
（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？
19．以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：
其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。
请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分法？
把结果填写在下表中。
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
2
3
…
20．将A中的人按B中的分类标准分类，
二物质的量
知识·运用·归纳
知识点1
几组易混淆的概念：
1、物质的量和摩尔：
（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是以表示物质所含微粒多少的物理量，符号为n.
（2）摩尔是物质的量的，符号为mol,1mol物质含阿伏加得罗常数个微粒，这里的微粒是指等微观粒子，不能指宏观物质。
2、阿伏加得罗常数和6.02×1023
阿伏加得罗常数是12g12C中所含的碳原子的数目，用NA表示，6.02×1023是其近似值。
3、摩尔质量和相对原子质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质具有的质量，用M表示，在物质的质量用克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol,两者在数值上相等。
相对原子（分子）质量是一个比值，其单位为“1”。
4、物质的量（n）与物质的微粒数（NA）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的换算关系
例1、下列叙述正确的是（）
A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子
C．64g氧气中含有2mol氧D．0.1mol二氧化碳中含有6.02×1022个CO2分子
例2、
（1）gKMnO4中的氧原子数与24.5gKClO3中所含的氧原子数相同。
（2）与0.1molNH3所含的氢原子数相同的CH4的质量是g。
（3）gSO3与1.204×1023个SO2所含的氧原子数相同。
（4）gC2H4所含的分子数与1.7gNH3所含的氢原子数相同。
知识点2物质得量在化学计算中的应用
由于相同粒子数的物质，其物质的量，所以化学方程式中的化学计量数既可看着粒子数的关系，又可看着的关系。
如：
2H2+O2=2H2O,可看着molH2与molO2反应生成mol的2H2O。
例3、某反应按下式进行：
4NxHy+3yFe=yFe3O4+2xN2已知在一个特定的实验中，将2mol该氧化物通过红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。
则该氧化物的化学式是（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4
巩固练习
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．４６：
９ B．３２：
９ C．２３：
９ D．１６：
９
例4、完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL（ρ=1.18g/cm3），计算：
R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.
巩固练习
有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:
51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
同步练习
一、选择题
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1
4．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
6．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧元素的质量比为5:
6
D．硫元素的质量比为5:
4
8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）
A．xB．4xC．0.5xD．3x
9.1gO2和1gO3中（）
A．所含分子数相同
B．所含分子数不同
C．所含原子数相同
D．1gO3中所含分子数较多
10．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）
A．2:
1:
2:
3B．1:
2:
2:
3
C．2:
1:
1:
3D．3:
1:
2:
2
11.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）
A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子
C．0.75molH2SO4D．4gNaOH
12．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．2:
3
13.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）
A．1B．2C．3D．4
14．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）
A．
B．
C．
D．a·NA
15．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）
A．20%B．50%C．46%D．32%
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．8gHe所含的分子数为NA
D．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA
17．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）
A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol
18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）
A．20%B．25%C．30%D．35%
19．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol
20．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）
A．1:
1:
1B．1:
2:
3
C．3:
2:
1D．6:
3:
2
21.已知化学反应3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:
8B．8:
1C．3:
2D．2:
1
22.高温下用CO还原mgR2O3得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
23．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.
24．8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:
2，则R的相对原子质量是，x值为。
25．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
26．填充下列表格
物质
指定的微粒
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
C12H22O11
0.25
27．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。
28．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCl－离子，Acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
29．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:
100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。
30．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:
16:
9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。
三、计算题
31．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
32．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:
2:
3。
已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。
33．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。
34．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？
35．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？
质量是多少？
考答案１：
1．A ２AB ３A ４BC ５D ６C ７D ８C ９B １０C １１B
12．
（1）在二氧化碳过量的情况下；
（2）能Mg（OH）Cl＋HCl＝MgCl2＋H2O
Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（3）能NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O；（4）A
13．
（1）氧化钙、
（2）氧化钙、（3）二氧化硫
（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl、
高温
（5）SiO2＋2C＝Si＋2CO↑
14．
（1）气体、无色；
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