湖南耒阳第一中学1819学度高二上第二次抽考化学理.docx
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湖南耒阳第一中学1819学度高二上第二次抽考化学理
湖南耒阳第一中学18-19学度高二上第二次抽考-化学（理）
（考试时间:
120分钟满分：
100分）
【考试说明】1．本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分；全卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将答案填在答题卡上。
考生务必将自己的姓名、班级、考试座位号填写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23N14Al27S32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KW
B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸的电离：
H2CO3
H++HCO3－
B．将金属钠放入水中：
Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
C．碳酸钠水解：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照
5.对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（ ）
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水
7.下列说法不正确的是（ ）
A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关
C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式为：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
8.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入NH4HSO4固体，υ（H2）不变B．加入少量浓硫酸，υ（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，υ（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，υ（H2）减小
9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）=c（HCO3－）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）=c（CH3COO－）
10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（ ）
A.醋酸的电离度；B.溶液的导电性；C.溶液的c（OH－）；D溶液中
11.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H＋）=
mol∙L−1
D．混合溶液中，c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－）
12.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅
13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A．FeCl3B．Al2S3C．CuSD．Fe2S3
14.下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L-1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：
Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－
D．由水电离的c（H＋）=1.0×10-9mol∙L−1溶液：
Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
16.欲除去工业废水中的重金属Pb2＋离子，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
17.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol∙L−1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A.1:
10:
10:
10B.1:
5:
5×10:
5×10C.1:
20:
10
:
10D.1:
10:
10
:
10
18.25℃时，在浓度均为1mol∙L−1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol∙L−1）。
下列判断正确的是（）
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
19.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1mol∙L−1HX
20.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c,d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
21.下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol∙L−1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
22.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF（aq）+OH−（aq）＝F−（aq）+H2O（l）△H＝−67.7KJ·mol−1
②H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）△H＝−57.3KJ·mol−1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）
H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol−1
B．当V＝20时，溶液中：
c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol∙L−1
C．当V＝20时，溶液中：
c（Na+）＞c（F−）＞c（OH−）＞c（H+）
D．当V＞0时，溶液中一定存在：
c（Na+）＞c（F−）＞c（OH−）＞c（H+）
23.已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
24.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl−）+c（ClO−）+c（OH−）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl−）=c（NH4+）>c（OH−）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH−）=c（CH3COO−）–c（CH3COOH）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题
25.（13分）
（1）某温度下，纯水中c[H＋]＝2.0×10－7mol/L，则此时c[OH－]＝mol/L，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。
那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
③反应开始时，反应速率。
（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中
c（Na＋）>c（CN－），用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c（OH－）c（H＋）②c（HCN）c（CN－）
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系为：
c（NH4+）c（Cl－）。
26．（6分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
0[
1
2
3
4
5
c（NO）
（mol/L）
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c（CO）
（mol/L）
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（3）前2s内的平均反应速率v（N2）＝。
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（N2）＝υ逆（CO）d．c（CO2）＝c（CO）
（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是。
27.（9分）
（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11。
如果加蒸馏水应加入ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入ml。
（2）25℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈。
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（4）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________。
28．（9分）25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH7（填“>、<、＝”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:
b=
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）在溶液⑤中分别放入:
A.10mL蒸馏水；B.50mL0.2mol∙L−1AgNO3溶液；C.60mL0.1mol∙L−1AlCl3溶液；D.100mL0.1mol∙L−1盐酸溶液。
充分搅拌后，Ag+浓度最小的是（填序号）
29.（5分）为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人在常温分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？
（填“是”或“否”），并说明理由：
__________________________________。
（2）乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？
（用等式或不等式表示）_____________________________________。
（3）丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填“深”或“浅”）。
理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
30.（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42－（黄色）+2H＋
Cr2O72－（橙色）+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B．2v（Cr2O72－）=v（CrO42－）C．溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO47H2O。
⑷第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH−]3=10−32，要使c（Cr3+）降至10−5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：
电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
耒阳一中2012—2013学年第一学期第二次月考
座号
高二化学试题（理科）答题卷
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题
25.（13分）
（1），Kw=，
（2）①；②;③。
（3）①②
（4），（选填序号）
②。
③（填“>”、“<”、或“=”，下同），
26.（6分）
（1）△H0
（2）K＝。
（3）v（N2）＝
（4）（多选扣分）（5）
27.（9分）
（1）ml；ml。
（2）
（3）_____________，c（Fe3＋）＝_____________________
（4）________________________________________（用化学方程式表示）。
_______________________________________________
28．（9分）
（1）pH7，（用离子方程式表示）
（2）﹝填序号﹞
（3）a:
b=
（4）
（5）（填序号）
29.（5分）
（1）（填“是”或“否”），并说明理由：
__________________________________。
（2）_____________________________________。
（3）（填“深”或“浅”）。
理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
30.（10分）⑴色⑵
⑶
⑷、
⑸原因为。
⑹（用电极反应解释），。
耒阳一中2012~2013学年第二次月考高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
123456789101112
BADCBDBCDCCB
131415161718192021222324
ACAADDBBCCBD
28.（9分）
（1）pH>7（1分）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
（2）②④①③（2分）
（3）1:
1
（4）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（5）C
29.（每空1分，共5分）
（1）是如果NH3•H2O是强碱，则0.01mol/L的pH=12
（2）b>a-2
（3）浅NH4Cl溶于氨水时全部电离，产生的铵根离子使NH3•H2O的电离平衡向左移动,从而氢氧根离子溶度降低。
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