北京市丰台区学年高一下学期期中联考化学试题A卷 Word版含答案.docx

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北京市丰台区学年高一下学期期中联考化学试题A卷Word版含答案

丰台区2020-2021学年度第二学期期中考试联考

高一化学（A卷）考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23S32

第一部分（选择题共42分）

本部分共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1．下列物质的主要成分不属于有机化合物的是

A．医用酒精

B．汽油

C．84消毒液

D．轮胎

2．下列元素的原子半径最小的是

A．Na

B．Al

C．Si

D．Cl

3．下列元素中，金属性最强的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

4．下列物质中，只含有共价键的是

A．HClB．Na2SC．MgCl2D．KOH

5．下列属于吸热反应的是

A．锌与盐酸的反应B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液的反应

C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气的燃烧反应

6．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。

23592U原子常用于

核裂变反应，下列对其描述正确的是

A．中子数92B．电子数143

C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51

7．乙烯分子的球棍模型为，关于乙烯说法不正确的是

A．分子式为C2H4B．含有碳碳双键

C．空间结构为直线型D．结构式为

8．在萃取分液操作中用到主要实验仪器是

A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．圆底烧瓶

D．容量瓶

9．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A

B

C

D

c（HCl）/（mol·L−1）

0.5

2

0.5

2

t/℃

20

20

30

30

10．下列过程中化学键未被破坏的是

A．碘晶体升华B．Br2与H2生成HBr

C．HCl气体溶于水D．NaCl固体溶于水

11．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A．该元素属于金属元素B．该原子在化学反应中易得电子

C．该元素最高化合价为+3价D．该元素位于第3周期、第ⅢA族

12．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH4B．CH2＝CH2C．CH3CH3D．CH3－CH－CH2－CH3

13．下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．

14．下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是

A．CH4具有正四面体结构B．碳原子之间只能形成C－C单键

C．含碳元素的物质都是有机物D．碳原子之间只能形成碳链

15．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：

Si＞SB．稳定性：

H2S＜HCl

C．酸性：

H2SiO3＜H2SO3D．还原性：

S2－＞Cl－

16．A、B均是短周期元素，它们的离子A－和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是

A．原子序数A＞BB．离子半径A－＞B2+

C．原子半径A＞BD．电子数A＞B

17．某学生用右图所示装置进行反应X+Y====Z能量变化情况的研究。

当向盛X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面上升，乙处液面下降。

下列说法能正确解释该现象的是

①反应为吸热反应；

②反应物X的能量比生成物Z的能量高；

③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形

成放出的能量。

A．①②B．①④C．②③D．③④

18．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A．CO2含有共价键

B．上述过程表示CO和O生成CO2

C．上述过程中CO断键形成C和O

D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法不正确的是

A．原子序数为34B．Se的非金属性比Br强

C．最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4

D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

20．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化

B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性

C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的

D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取

21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/nm

0.074

0.16

0.152

0.11

0.099

0.186

0.075

0.143

最外层电子数

6

2

3

常见化合价

+1

-3+5

-3+5

焰色反应

黄色

单质的颜色

黄绿色

结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是

A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强

B．元素的非金属性：

⑤<

④

C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物

D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

第二部分（非选择题共58分）

22．（8分）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

（1）下图中，表示放热反应能量变化的是（填字母）。

A

b

a

（2）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

①

②

①

图中①和②分别为、（填“吸收”或“释放”）。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为。

23．（12分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

（1）如图所示：

按照构成原电池的基本要素来看，

Zn的作用是（填字母，下同）；

稀硫酸的作用是。

a．负极反应物b．负极材料c．正极反应物

d．正极材料e．离子导体f．电子导体

（2）①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生反应（填“氧化”或“还原”）。

Cu片上发生的电极反应为。

②外电路中电子流向极；内电路溶液中SO2－4移向极。

③能证明化学能转化为电能的实验现象为。

（3）某原电池的总反应为Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，该原电池正确的组成

是。

（4）从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：

原电池可

将，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

24．（9分）在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。

SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式是。

（2）0~2min，以SO2的浓度变化表示的

化学反应速率是mol•L−1•min−1。

（3）反应达到化学平衡状态的依据是。

a．单位时间内消耗1molSO2，

同时生成1molSO3

b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

c．正、逆反应速率相等且不等于零

d．SO2的浓度与SO3浓度相等

（4）对于SO2与O2生成SO3的反应，在O2过量时，SO2也不能完全转化为SO3。

对此现象，某小组同学提出三个观点：

观点一：

只有部分SO2与O2反应

观点二：

SO2与O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2与O2

观点三：

SO2全部转化为SO3后，部分SO3又转化为SO2

查阅资料得到以下两条事实:

事实①

事实②

一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中

反应过程中，SO3的物质的量变化趋势如右图所示

其中可以证明观点一不正确的事实是（填①或填②，下同），可以证明观点三不正确的事实是；符合观点二的事实是。

25．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑦

①

②

3

③

④

⑧

⑤

⑥

4

⑨

（1）元素①的原子结构示意图为。

（2）元素③和⑤可形成化合物，用电子式表示其形成过程。

（3）元素②、③形成离子的半径＞。

（4）元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞。

（5）元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式

为。

请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：

。

（6）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成①、⑦、⑧的非金属性强弱比较的实验研究；从以下所给物质中选出实验所需的物质：

a．稀HNO3b．稀盐酸c．碳酸钙d．Na2SiO3溶液e．SiO2。

试剂A为；（填字母，下同）

试剂B为；试剂C为。

写出该过程中的化学方程式、。

该装置存在一个缺陷是。

26．（8分）某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响

实验所用试剂：

0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

实验

序号

H2O2浓度

（mol·L-1）

V（H2O2溶液）

（mL）

温度

催化剂

收集112mLO2

所需时间（s）

1

0.4

20

室温

无

几乎无气体产生

2

0.4

20

50℃水浴

无

296

3

0.4

20

室温

0.5ga

45

4

0.4

20

室温

0.5gMnO2粉末

100

5

0.4

b

室温

a

>45

（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究对H2O2分解速率的影响。

（2）表中a处所用试剂为。

对比实验3、4可得出的结论

是。

（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。

b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为。

（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。

①请配平方程式：

Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分

别为：

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

铜的平均溶解速率

（×10-3mol·L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：

。

丰台区2020~2021学年度第二学期期中联考

高一化学A卷参考答案

第一部分（选择题共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

D

D

A

B

D

C

A

D

A

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

A

A

C

B

B

C

B

D

C

第二部分（非选择题共58分）

22.（8分）每空2分

（1）a

（2）吸收释放形成新共价键释放的能量大于破坏旧共价键吸收的能量或形成新共价键释放930kJ能量大于破坏旧共价键吸收685kJ能量

23.（12分）每空1分

（1）abce（每空2分）

（2）每空1分

①氧化2H++2e-=H2↑

②正负

③Cu片上有气泡或电流计指针发生偏转

（3）AC（2分）

（4）将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行（1分）

24.（9分）

（1）2SO2+O2

2SO3

（2分）

（2）2（2分）

（3）bc（2分）

（4）①②①②（各1分）

25.（15分）

（1）

（1分）

（2）

（2分）

（3）r（F-）>r（Na+）（1分）

（4）NaOH>Al（OH）3（1分）

（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl与Br位于同一主族，最外层电子数相同，Cl比Br少一个电子层，Cl原子核对最外层电子的引力大于Br，Cl原子半径小于Br，Cl非金属性大于Br，Cl2氧化性大于Br2,Cl2可以置换出Br2。

（每空2分）

（6）acd2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3缺少除HNO3装置

（每空1分）

26.（8分）

（1）温度（1分）

（2）Fe2O3粉末（1分）其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同（2分）

（3）10mL蒸馏水（1分）

（4）①11212（1分）

②温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低（2分）