湖南省雅礼中学届高三第一次月考化学.docx
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湖南省雅礼中学届高三第一次月考化学
湖南省雅礼中学2020届高三第一次月考
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列有关仪器的名称不正确的是（）
A．干燥器B．坩埚C．三角架D．坩埚钳
2．下列属于电解质的是（）
A．氨水B．氨基乙酸C．CO2D．葡萄糖
3．下列说法中正确的是（）
A．由于A12O3具有两性，因此可用于电解冶炼金属铝
B．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可用其灭火
C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产以及金属矿石的处理等
D．硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等
4．下列说法中正确的是（）
A．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式
B．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净
C．蛋白质的盐析是化学变化过程
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体具有介稳性
5．下列离子方程式的书写，正确的是（）
A．氯化铁溶液吸收H2S：
S2—+2Fe3+＝2Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2+2OH-＝NO3—+NO2—+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：
2Fe2++4Br—+3C12＝2Fe3++2Br2+6C1—
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列有关的叙述正确的是（）
A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数可能为0.15NA
B．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移电子数为
NA
C．34gH2O2中含有的阴离子数为2NA
D．在0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
7．下列有关实验操作的叙述合理的是（）
A．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．若要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．可用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
8．物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂试剂都正确的是（）
选项
物质及其杂质
检验方法
除杂试剂
A
Cl2（HCl）
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
滴入澄清石灰水
通入过量CO2
C
乙酸乙酯（乙酸）
滴入石蕊溶液
饱和Na2CO3溶液
D
乙烷（乙烯）
溴水
一定条件下通入氢气
9．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是（）
A．铝热反应（铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿）
B．钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钻玻璃）
C．中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）
D．制取氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）
10．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（）
A．0.1mol·L—1KI溶液：
Na+、K+、ClO—、OH—
B．0.1mol·L—1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—
C．水电离产生的c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：
K+、Ca2+、NO3—、HCO3—
D．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3—、SO42—
11．已知：
SO32—+I2+H2O=SO42—+2H++2I—。
某无色溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32—，若向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）
A．肯定不含I—B．肯定不含NH4+
C．可能含有SO32—D．可能含有I—
12．已知某置换反应可以表示为
则下列有关说法不正确的是（）
A．若A、B都是短周期元素，则B的原子序数可能是A的两倍
B．若乙是一种常见的半导体材料，则通过该反应说明A的非金属性一定比B强
C．若A、B均为非金属元素，则该反应过程中可能会产生白烟
D．该反应可用于某些金属的冶炼
13．已知空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家采用下列实验研究其成因：
反应室底部盛有不同吸收液，若将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42—的含量，有关的数据如下表所示：
反应室
载气
吸收液
SO42—含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
Ⅰ．b≈d＞a≈c
Ⅱ．若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42—
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
则下列说法不正确的是（）
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：
SO2+2NO2+2H2O＝H2SO4+2HNO2
C．本研究表明：
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用态氮肥可能会加重雾霾的形成
14．在新制饱和氯水中，若只改变以下的某一条件，下列有关叙述正确的是（）
A．再通入少量氯气，
减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
15．已知HNO2在低温下比较稳定，其酸性比醋酸略强，同时既有氧化性又有还原性，若其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表所示：
则下列有关说法错误的是（）
A．碱性条件下NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2—+ClO—＝NO3—+Cl—
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加人稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
16．磁黄铁矿（主要成分是Fe1-nS，其中S为—2价）导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。
将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加人KSCN溶液无明显现象。
则下列说法正确的是（）
A．Mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol
B．200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L—1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L
D．该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（10分）由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：
（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I—，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为：
。
（3）已知该温度下水的离子积为K=1.0×10-13，Ksp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9mol·L-1FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I—，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为。
18．（14分）碳热还原法广泛用于合金及多种金属材料的制备。
请回答下列问题：
（1）真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al2O3（s）+3C（s）＝Al2OC（s）+2CO（g）△H1
2Al2OC（s）+3C（s）＝Al4C3（s）+2CO（g）△H2
2Al2O3（s）+9C（s）＝Al4C3（s）+2CO（g）△H3
①△H3＝（用△H1、△H2表示）。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。
该反应的化学方程式为：
。
（2）下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示（已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数）。
Ⅰ．Mn3C（s）+4CO2（g）
3MnO（s）+5CO（g）Kp（Ⅰ）
Ⅱ．Mn（s）+CO2（g）
MnO（s）+CO（g）Kp（Ⅱ）
Ⅲ．Mn3C（s）+CO2（g）
3Mn（s）+2CO（g）Kp（Ⅲ）
①△H>0的反应是（填“Ⅰ”Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g），只发生反应Ⅱ，则下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是（填字母代号）。
A．容器的体积不再改变
B．固体的质量不再改变
C．气体的总质量不再改变
③向恒容密闭容器中加入Mn3C，并充入0.1molCO2，若只发生反应Ⅲ，则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa，则CO2的转化率为（结果保留三位有效数字）；A点对应温度下的Kp（Ⅲ）=。
（3）碳热还原法可以制得铜。
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
该电池正极反应式为。
19．（12分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L—1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L—1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，使HCl全部参加反应；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·L—1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有
（填字母代号）。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
（2）请填写操作步骤①中的空格：
。
（3）读数时需要注意：
①恢复到室温再读数；
②；
③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平。
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝mol·L—1。
（5）另一小组的同学设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用有二，其一：
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶
内气体压强相等，便于打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；
其二：
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢
气体积为mL。
20．（16分）格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。
下图是著名香料（
）的合成路线。
（1）写出完成反应Ⅰ所需的试剂和反应条件：
，
反应Ⅱ的反应类型为，化合物C的名称是。
（2）写出物质E的结构简式。
（3）写出苯→C的化学方程式：
。
（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢且含—MgBr结构的同分异构体有种。
（5）设计原料（
）合成产物（
）的合成路线。
（其他试剂任选）
【参考答案】
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