高三化学模拟汇编电化学.docx

高三化学模拟汇编电化学.docx

《高三化学模拟汇编电化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟汇编电化学.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高三化学模拟汇编电化学

福建高三模拟化学汇编（电化学）

1．（宁波市十校联考理综测试卷）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。

下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。

（填下列微粒的编号）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑵写出在电解过程中发生的电极方程式

阳极：

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。

则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：

①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。

回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：

。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

。

Da’an

（1）③⑤

⑵阳极：

2Cl─-2e-=Cl2，（未配平扣1分）

⑶35.7%

⑷①阴极：

2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2（未配平扣1分）

②蒸发结晶

2.（福建政和一中5月高三理综考试卷）由下列事实分别得出的结论正确的是（A）

A.氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强

B.苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强

C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属

D.饱和

溶液中通入过量

，析出

固体，说明

的溶解度小于

3．福建政和一中5月高三理综考试卷）下列叙述中正确的是（B）

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀

③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④B．①③④C．①③④⑤D．②④⑤

4．（福建政和一中5月高三理综考试卷）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反③、④属于氧化还原反应，而反应①、②属于非氧化还原反应。

X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答

（1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是。

（2）写出A和X的化学式：

A，X。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）写出反应③的条件：

。

答案

（1）2C1-－2e-C12↑

因为H2OH++OH-，而2H++2e-H2↑使C（OH-）不断增大

（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3]H2

（3）NaOH+CO2NaHCO3（其他合理答案也可）

（4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）

5．（08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分）下列说法正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：

Fe－3e－==Fe3＋

B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-==4OH－

C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连

D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

6、（莆田一中期末考试卷高三化学）下列现象与电化学腐蚀无关的是（d）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

7、（莆田一中期末考试卷高三化学）将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（a）

A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片

8、（莆田一中期末考试卷高三化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是（c）

A．放电时负极反应为：

Zn－2e－＋2OH－Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3－3e－＋5OH－FeO

＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

9、（莆田一中期末考试卷高三化学）人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池,其电极反应为：

Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根据反应式判断氧化银是（b）

A．负极被氧化B．正极被还原

C．负极被还原D．正极被氧化

10、（莆田一中期末考试卷高三化学）蓄电池是一种可反复充电的装置。

某种蓄电池充电放电时发生的反应为Fe（OH）2＋Ni（OH）2Fe＋NiO2＋2H2O该蓄电池的负极材料是（a）

A．FeB．NiO2C．Fe（OH）2D．Ni（OH）2

11（莆田一中期末考试卷高三化学）、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（c）

A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

12、（莆田一中期末考试卷高三化学）（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

⑴Z2Y的化学式是。

⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW

饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气

体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），

断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：

C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（Ⅱ）的电极反应式是。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，

铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是

。

答案、⑴Na2O（2分）

⑵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）

⑶负极Cl2＋2e－=2Cl－（4分）

⑷Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）

13、（莆田一中期末考试卷高三化学）（10分）如图，电解含KI、CuCl2、Na2SO4均0.2mol的溶液2L。

⑴开始时电解的离子方程式：

。

⑵当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为。

⑶当阴极开始放H2时，阳极电极反应为。

⑷当两极放出的气体相等时（假定碘蒸气不逸出），电路中共通过mol电子，此时溶液的pH=。

（写出计算过程）

答案、⑴Cu2＋＋2I－Cu＋I2（2分）

⑵Cu2＋＋2e－=Cu（2分）

⑶2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）

⑷1（2分）13（2分）

14．（南安华侨中学级高三化学选择题专项训）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（C）

A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

15．（南安华侨中学级高三化学选择题专项训）不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-====H2O+CO2，则下列推断正确的是（B）

A．正极反应为：

4OH-====O2+2H2O+4e-

B．放电时CO32-向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

D．放电时CO32-向正极移动

10.（08鄞州中学第十次限时训）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是

　　　　　　　　。

（3）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

答案

（1）Na2O（2分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）

（3）负极Cl2+2e－=2Cl－（4分）

（4）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（3分）

16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是（D）

A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．电池正极反应式为：

2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO（OH）十2OH－

17．（鄞州中学08高三第三次月考）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：

______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：

______________________________________，

反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

答案）⑴Na＋［

］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe（OH）2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

18．（鄞州中学08度高三一模）如图所示，下列叙述正确的是（）

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

19．（鄞州中学08度高三一模）（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2／3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B2A2的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：

________________________________（用离子方程式表示）。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c（H+）+　　　=c（0H一）+_______；

②c（H+）=c（oH一）+______。

（5）用x、D2、Na0H溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：

__________。

正极反应为：

__________。

20．（福建省实验中学4月高三质量检查试卷）右图中，两电极上发生的电极反应为：

极：

，b极：

，下列说法不正确的是

A．装置中电解质溶液一定含有

B．该装置一定是化学能转化为电能

C．

、b可能是同种电极材料

D．

极上一定发生还原反应

21．（福州市08第一学期高三期末质量检查）用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A．H2SO4B．CuSO4C．HCID．KCl

22．（08福州八中高三第四次质量检查）下列各单质及化合物之间的关系如下图，其中A为盐，C、M、N为日常生活中用途较广的金属单质，C是紫红色金属单质，常温下，可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液，X具有磁性，B是工业上重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置

（2）写出反应③的化学方程式

（3）写出反应①阳极的电极反应式　　　　　，若阳极上析出的单质物物质的

量为0.01mol，则阴极上析出的物质质量为　　　　。

（4）工业生产中F→B反应是在（填设备名称）中进行。

（5）写出反应②的化学方程式　　　　　　　，若有16.8g的N生成，则转移的电子数为　　　。

Da’an

△

（1）第四周期、第Ⅷ族

（2）2Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（3）4OH－4e—==2H2O+O2↑，1.28g

（4）吸收塔

（4）8Al+3Fe3O4　　　4Al2O3+9Fe，0.8NA或4.816×1023

23．（08福州八中高三第四次质量检查）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是，X2Y2的电子式，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是.

（2）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的

ZW的饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有

气体聚集。

此时C（I）为极，电极反应式为

。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断

开S1，接通S2电流表的指针发生偏转。

此时

C（II）为极，电极反应式为

。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

。

若该方程式同时为一套原电池装置的总

反应式，则该原电池负极反应式为，正极反应式为：

。

Da’an

（1）Na2O，

，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（各2分）

（2）阴极，2H++2e－=H2↑（3分）；正，Cl2+2e－=2Cl－（3分）

（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu－2e—===Cu2+，H2O2＋2H+===2H2O（各2分）

24．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（DA）

A．负极的电极反应式为：

CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．负极的电极反应式为：

4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

25．（08福州八中高三第四次质量检查）下列叙述不正确的是（B）

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高

C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

26．（08福州八中高三第四次质量检查）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（D）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

铂片滤纸铅笔

D．a点是电源负极，b点是电源正极

27．（08福州八中高三第四次质量检查）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（D）

A．X、Y、Z、MB．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、YD．X、Z、Y、M

28．（08福州八中高三第四次质量检查）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（A）

A．NaOHB．H2SO4                             C．AgNO3     D．Na2SO4

29．（08福州八中高三第四次质量检查）下列关于铁电极的说法中，正确的是（C）

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极