届高考化学人教版一轮复习乙醇乙酸的结构与性质作业.docx
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届高考化学人教版一轮复习乙醇乙酸的结构与性质作业
乙醇、乙酸的结构与性质
一、选择题
1、下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是（）
A.跟金属钠反应
B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C.在浓H2SO4存在时发生消去反应,生成乙烯
D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水
答案：
B
解析：
乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中含有碳元素和氢元素，与是否含有羟基官能团无关，因此答案选B。
2、下列说法正确的是（）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
解析 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，A错误；C2H6O有CH3CH2OH和H3C—O—CH32种同分异构体，C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，B正确；乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者含有的官能团是酯基，后者含有的官能团是羧基，分子中官能团不相同，C错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，而蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D错误。
答案：
B
3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是（）
A.羟基比氢氧根少一个电子
B.二者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷
D.羟基比氢氧根性质稳定
答案：
D
解析：
羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为
和
由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。
4、关于某有机物
的性质叙述正确的是（）
A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
解析：
A项，1mol该有机物含有1mol羟基和1mol羧基，所以可与2molNa发生反应；B项，该物质中羧基和酯基能与NaOH反应，1mol该物质可消耗2molNaOH；C项，该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1mol该物质能与4molH2发生加成反应；D项，1mol该有机物含有1mol羟基和1mol羧基，所以与Na反应生成1mol氢气，只有羧基与NaHCO3反应，能放出1molCO2。
答案：
D
5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）
化合物X
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
解析 由于单键可以旋转，两个苯环不一定处于同一平面，A错误；结构中含有—COOH，能与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；X结构中只有酯基能水解，水解产物只有一种，C正确；X结构中的—COOH和酚酯基能与NaOH反应，1molX最多能与3molNaOH反应（—COOH反应1mol，酚酯基反应2mol），D错误。
答案 C
6、酿酒技术是我国古代的化学成就之一。
我国早在公元前2200年就能酿酒,人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在,酒与化学是密切相关的。
下列关于乙醇的说法正确的是（）
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有一OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
答案：
D
解析：
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,是非电解质,既不能电离出H+,也不能电离出OH-,故A、B错误;乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应,C错误;乙醇是一种很好的溶剂,用途广泛,D正确。
7、将含有一个羟基的化合物
10
与乙酸反应生成乙酸某酯11.85
并回收到未反应的
1.3
则
的相对分子质量约为（）
A.98B.116
C.158D.278
答案：
B
解析：
设该化合物为
其相对分子质量为
实际参加反应的
的质量为:
则反应的化学方程式可表示为:
解得:
故
的相对分子质量约为116。
二、非选择题
8、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________________________________（不用写反应条件），原子利用率是________。
（2）乙醇能够发生氧化反应。
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（3）下列关于乙醇的说法正确的是________（选填字母编号）。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式：
_______________________，该反应的反应类型为________。
（5）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。
答案：
（1）CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH100%
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（3）BC
（4）CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O取代反应（或酯化反应）
（5）20
解析：
（5）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的过程为“乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢”，故生成水的分子式为H
O，相对分子质量为20。
9、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关试剂的部分数据如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
338.0
1.84
（1）配制反应混合液的主要操作步骤为_____________________（不必指出液体体积）；制取乙酸乙酯的化学方程式为_________________________________________。
（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________。
A．中和乙酸和乙醇
B．与乙酸反应并吸收部分乙醇
C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出
D．加快乙酸乙酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________。
（4）写出步骤③中观察到的实验现象___________________________________。
（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。
通过洗涤可除去的杂质是________（填名称）；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________（填字母）。
A．P2O5B．无水硫酸钠
C．碱石灰D．NaOH固体
（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去）制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多
解析：
（1）浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。
本实验配制反应混合液时，应先在大试管中加入乙醇，然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。
也可先在试管中加入乙醇、乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用有三个：
①降低乙酸乙酯的溶解度，以便分层析出；②与挥发出的乙酸反应，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味；③溶解挥发出的乙醇。
（3）本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点（分别是78.5℃和117.9℃）都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。
（5）用CaCl2除去少量的乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水。
不能选择P2O5、碱石灰或NaOH等干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下发生水解。
（6）比较两套装置的不同之处：
图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方面即可。
d项不正确，因为容纳液体的量多，在本题中并不能体现出其优点。
答案：
（1）在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀（只要不先加入浓硫酸均正确） CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（2）BC
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失
（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生
（5）乙醇 B
（6）abc
10、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是作__________、__________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
甲
乙
丙
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。
【实验步骤】
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤
（1）装好实验装置，加入样品前还应检查____________________________________________。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________________、________________________、________________________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。
答案：
【实验原理】催化剂 吸水剂
【装置设计】乙防倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性
b．无色、不溶于水、密度比水小等
c．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度
d．分液
解析：
实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
浓H2SO4的作用是催化和吸水。
若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。
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