B.由b点到a点的过程中，c（Na＋）有可能大于c（CH3COO－）
C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
D.25℃时，Ka（CH3COOH）＝
mol·L－1
15.在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）的ΔH>0
B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率
C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率
D.520K时，反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）的平衡常数K＝
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）H5IO6（正高碘酸）是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：
（1）“反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。
若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
（2）反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）“无色气体”为________（填化学式）。
（4）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n（Cl2）∶n（AgNO3）＝________。
（5）H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17.（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：
我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如下：
已知：
（1）B分子中的含氧官能团为________、________（填名称）。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）D的结构简式为________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
________。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）实验室测定铬铁矿中铬（Cr）含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：
向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的（NH4）2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3＋
Cr2O
、Mn2＋
MnO
]。
步骤3：
上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的（NH4）2S2O8和生成的MnO
]，冷却。
步骤4：
用0.2000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定上述溶液至终点（发生Cr2O
Cr3＋），消耗19.50mL标准溶液。
（1）（NH4）2S2O8中阴离子的结构如右图所示。
从结构分析，（NH4）2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。
（2）“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是________。
（3）“步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。
（1）仪器a的名称为________。
（2）A装置中，NaOH溶液的作用是________。
（3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。
（4）装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。
若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是________________。
（5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯（主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质）制备。
已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：
温度/℃
溶解度/g
固相
－10
10.3
Na2S·9H2O＋冰
10
13.6
Na2S·9H2O
20
18.7
Na2S·9H2O
40
28.5
Na2S·9H2O
48
35.7
Na2S·9H2O＋Na2S·6H2O
60
39.1
Na2S·6H2O
80
49.1
Na2S·6H2O
91.5
61.3
Na2S·6H2O＋Na2S·5.5H2O
请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：
边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，________，
得到Na2S·9H2O晶体（须用的试剂：
BaS、无水乙醇）。
20.（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
（1）已知：
2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1＝akJ·mol－1
S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH2＝bkJ·mol－1
则空气氧化脱除H2S反应2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为________。
Ⅱ.热分解法脱硫
图1
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：
H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
（1）p1、p2、p3由大到小的顺序为________。
（2）保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有________________________（写一条）。
Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。
（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。
（2）电解反应器阴极生成H2的电极反应式为________。
（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。
测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。
随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为__________________________。
21.（12分）CP是一种起爆药，化学式为[Co（NH3）5（C2N5）]（ClO4）2。
CP可由5氰基四唑（分子式为HC2N5，结构简式如图1所示）和[Co（NH3）5（H2O）]（ClO4）3反应制备。
（1）CP中Co3＋基态电子排布式为________。
（2）5氰基四唑中C原子的杂化类型为________，所含C、N元素的电负性的大小关系为C________（填“>”“＝”或“<”）N。
1mol5氰基四唑中含有σ键的数目为________。
（3）[Co（NH3）5（H2O）]（ClO4）3中的配离子部分结构如图2所示。
①请在相应位置补填缺少的配体。
②与NH3互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。
2020届高三模拟考试试卷（南京）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.AB 13.B 14.AD 15.BC
16.（12分，每空2分）
（1）IO
＋Cl2＋2Na＋＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－
通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置（若有其他合理答案，酌情给分）
（2）酸
（3）O2
（4）7∶10
（5）FeSO4＋2H5IO6===H2FeO4＋H2SO4＋2HIO3
17.（15分）
（1）醛基（1分） 羟基（1分）
（2）取代反应（2分）
（一旦出现错误，即视为合成终止。
若先合成含C≡C的物质后，再用O2氧化，则视为错误）
18.（12分）
（1）过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解（必须答到“过氧键或—O—O—”，否则不得分）（2分）
（2）判断溶液中的Cr3＋是否完全被氧化成Cr2O
（要答到用于指示Cr3＋已完全转化意思）（2分）
（3）偏大（2分）
（4）6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O或6Fe2＋～Cr2O
（2分）
n（Cr2O
）＝
×0.20000mol·L－1×19.50mL×10－3mL·L－1＝6.500×10－4mol（2分）
w（Cr）＝
×100%＝33.8%（2分）
19.（15分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境（2分）（答出“吸收SO2”得1分；答出“防止污染环境”得1分）
（3）2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（2分）
（4）安全瓶，防止装置内压强过大（答出“安全瓶”即可）（2分）
减缓滴加70%H2SO4的速率（2分）
（5）向所得滤液中加入BaS（1分），直至白色沉淀不再增加时（1分），过滤，将滤液蒸发浓缩（1分）、冷却至10℃时结晶，过滤（1分），晶体用无水乙醇洗涤、烘干（1分）
20.（14分，每空2分）
Ⅰ.
（1）（a－2b）
（2）活性炭
Ⅱ.
（1）p3>p2>p1（写成p1（2）适当升高温度、移出部分产物（如H2或S2）
Ⅲ.
（1）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑
（3）气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大
（关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加）
21.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
（2）sp2、sp（漏写得1分，有错得0分）
< 8mol或8×6.02×1023或4.816×1024（写成8NA，得0分）
（3）①
（O、N不与Co直接相连，得0分）
②H3O＋
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