安徽省舒城县高二化学上学期期末考试试题无答案整理.docx

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安徽省舒城县高二化学上学期期末考试试题无答案整理

安徽省舒城县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

编辑整理：

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2016-2017学年度第一学期期末考试

高二化学

（总分：

100分时间：

100分钟）

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si128S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的）

1.俄罗斯用“质子﹣M"号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0。

92kJ•mol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1

（3）如图：

下列说法正确的是（　　）

A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241。

8kJ•mol﹣1

C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474。

92kJ•mol﹣1

D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

2。

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

下列说法正确的是（）

A．实验2比实验1的反应容器内压强减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

3。

25℃时，向VmLPH=a的稀硫酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+），则a+b的值是（）

A．13B．14C．15D．不能确定

4。

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：

①＞②＞③

5.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为：

2Cu+H2O

Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）

A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：

2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O

6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4。

9×l0﹣13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时,AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

7。

下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（　　）

A．油脂水解的共同产物是乙二

醇

B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaO

H溶液中发生水解

D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素

8.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（　　）

A．

B．

C．C2H5OHD．

9。

下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是

A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2I（　　）

C．（CH3）3CCOOCH（CH3）CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

B．1molCH3+所含的电子总数为10NA

C．0。

5mol苯分子中含有C=C双键数为1。

5NA

D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

11.为了除去苯中混有的少量苯酚,下列的实验方法正确的是（　　）

A．在烧杯中,加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

B．在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1FeCl3，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中,加入足量浓溴水，充分搅拌后,过滤分离

D．在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

12.珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．K粉的化学式为C13H15ONCl

C．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

D．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

13。

某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是（　　）

A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

C．1molX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5molNaOH、7mol氢气

D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：

1：

1.5

14。

有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子，能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

在浓硫酸作用下，2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关X的说法正确的是（）

A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0。

1molA与足量Na反应产生2。

24LH2（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

15.与

互为同分异构体的芳香族化合物最多有（　　）

A.2种B。

3种C。

4种D.5种

16。

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6。

0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22。

4L气体（标准状况）,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0。

5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（大题共4小题，52分）

17.（14分）

Ⅰ。

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25％）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下：

（1）物质X的化学式为　　．

（2）为加快“酸浸"时的速率，可采取的措施有　　、　　等．（填两种即可）

（3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2。

1和3。

2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4。

1和5。

4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是　　．

Ⅱ。

现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题：

（4）若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式；所得溶液的pH＜7,用离子方程式表示其原因_______；

（5）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol·L－1，则c（SO42－）=________。

18.（14分）

Ⅰ。

甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90。

8kJ•mol﹣1.在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

（1）T1℃时反应的平衡常数为　．

（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则平衡状态B时容器体积V（B）=　　L．

（3）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是　　（填字母，下同）．

A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与H2浓度相等

C．2v正（CH3OH）=v正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41。

3kJ•mol﹣1,试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式　　．

Ⅱ.甲醇燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．依下图回答相关问题．

（5）燃料电池负极的电极反应式为　　.

（6）一段时间后，乙池中的pH值将减少，若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入　．

（7）当电路中通过0。

6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为　L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．

19。

（10分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始,III中小试管内苯的作用是　．

（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是　　；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为紫色石蕊溶液，当出现　　现象也能说明发生取代反应．

（3）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是　　．

（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．

①用蒸馏水洗涤，振荡,分液;②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：

④加人无水氯化钙干燥．⑤　（填操作名称）．

20.（14分）在强碱溶液中加热R﹣Br容易水解为R﹣OH．某芳香烃A有如下转化关系:

请回答下列问题:

（1）反应①到⑥中消去反应是：

（2）反应②的条件为:

（3）A结构简式：

（4）反应③化学方程式：

　．

（5）在E的粗产物中，经检测含有高分子聚合物杂质.写出该高聚物杂质的结构简式：

（6）写出满足下列条件的E的所有的同分异构体的结构简式：

Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构;Ⅱ．能发生银镜反应;Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．