届高考化学二轮专题复习定时精练八电离平衡pH水解平衡.docx

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届高考化学二轮专题复习定时精练八电离平衡pH水解平衡

专题定时精练（八）A　[专题八　电离平衡、pH、水解平衡]

（时间：

40分钟）

1.25℃时，水的电离达到平衡：

H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

D．将水加热，平衡逆向移动

2．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

3．已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

pH

8.8

9.7

11.6

溶质

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

10.3

11.1

11.3

　复分解反应存在一个规律：

碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（　　）

A．CO

＋C6H5OH―→HCO

＋C6H5O－

B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO

＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5O－―→HCO

＋C6H5OH

D．CO2＋H2O＋2C6H5O－―→CO

＋2C6H5OH

4．25℃时，在等体积的

①pH＝0的H2SO4溶液，

②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，

③pH＝10的Na2S溶液，

④pH＝5的NH4NO3溶液中，

发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

5．能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚　

②醋酸钠溶液呈碱性　

③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　

④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A．①③④　　　　　　B．①②

C．②④D．②

6．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

变大

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

7．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。

该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．1∶10B．9∶1

C．10∶1D．99∶21

8．在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

NaOH溶液的体积

盐酸的体积

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

A．1B．4

C．5D．6

9．下列叙述正确的是（　　）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO

、SO

B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L－1BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO

＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

10．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的操作是（　　）

A．向水中投入一小块金属钠

B．将纯水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

11．常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。

下列说法正确的是（　　）

A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1

B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2

C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12

D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

12．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化如图8－1所示：

图8－1

其中正确的是（　　）

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不对

13．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图8－2所示。

据图判断正确的是（　　）

图8－2

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图8－3所示：

图8－3

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg

。

25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol·L－1的HA溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）。

（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。

（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na＋）>c（CN－），则溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：

________________________________________________________________________。

（3）若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。

A.c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

B．c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）＋c（OH－）

（4）通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________决定。

专题定时精练（八）B　[专题八　电离平衡、pH、水解平衡]

（时间：

40分钟）

1．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH

、H＋，则离子浓度不一定是c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：

2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

D．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

2．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.02mol/L

B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

C．c（H＋）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）

3．常温下，向25.00mLpH＝11的NaOH溶液中滴加pH＝3的二元弱酸H2R溶液，至混合液的pH刚好等于7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

B．2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）

C．c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

D．2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）＋c（H＋）

4．广义的水解认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

5．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（　　）

A．NH3·H2O　　　　　　B．CH3COONa

C．CH3COOHD．Na2SO4

6．常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（　　）

A．c（HA）＜c（A－）

B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋

[c（HA）－c（A－）]

图8－4

7．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图8－4所示。

下列说法正确的是（　　）

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：

c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．7

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

8．下列叙述正确的是（　　）

A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的

比值变小

B．体积为VL的Na2CO3溶液pH＝a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH＝a－1

C．pH＝11的KOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色

D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c（SO

）>c（NH

）

9．下列叙述正确的是（　　）

A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

B．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中有c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（SO

）＋c（H2SO3）

D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H＋）＋2c（A2－）＝c（OH－）＋c（H2A）

10．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。

下列有关推断正确的是（　　）

A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（Na＋）>c（A－）>c（HA）>c（H＋）>c（OH－）

B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（HA）>（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

11．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH>7时，c（C6H5O－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．pH<7时，c（K＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K＋）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O－）＋c（C6H5OH）＝2c（K＋）

图8－5

12．图8－5为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（　　）

A．MOH一定是强电解质

B．AB区间，c（OH－）＞c（H＋），则c（OH－）≥c（A－）

C．HA为弱酸

D．在D点时，溶液中c（A－）＋c（HA）＝2c（M＋）

13．在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：

Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列关系合理的是______。

①c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

②c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

③c（H＋）＞c（OH－）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）

④c（Na＋）＝c（CH3COO－）且c（OH－）＝c（H＋）

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，且c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），这两种溶液的溶质是________。

（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：

c（NH

）＋c（H＋）－c（OH－）＝____________。

（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图8－6所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

图8－6

（i）最初混合酸溶液中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少？

（写出计算过程。

可能用到的数据：

1g2＝0.30、1g3＝0.48）

14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：

Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。

（3）若溶液M由下列三种情况：

①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液

＝104，V1与V2的大小关系为__________（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）。

15．

（1）将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。

（溶液体积变化忽略不计）

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：

Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c（Na＋）__________c（A－），理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

专题定时精练（八）A

1．C　【解析】加酸加碱抑制水的电离，A错；加可水解的盐促进水的电离，B错；硫酸氢钠相当于酸，c（H＋）增大，KW不变，C正确；加热促进电离，D错。

2．B　【解析】稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于（a＋1），故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于（a＋1），故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。

3．D　【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。

只有D不符合。

4．A　【解析】　在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：

①酸溶液中，溶液中的c（OH－）液为水电离出的c（OH－）水，所以c（H＋）水＝c（OH－）液＝

；②碱溶液中，溶液中的c（H＋）液为水电离出的c（H＋）水，所以c（OH－）水＝c（H＋）液＝

；③强酸弱碱盐溶液中的c（H＋）液为水电离出的c（H＋）水，所以c（H＋）水＝c（H＋）液；④强碱弱酸盐溶液中的c（OH－）液为水电离出的c（OH－）水，所以c（OH－）水＝c（OH－）液。

由以上公式易确定本题的答案。

5．C　【解析】本题以醋酸为载体考查了弱电解质的判断。

醋酸制得苯酚，只能证明醋酸的酸性比苯酚强，故①不对；弱酸的正盐呈碱性，醋酸钠溶液呈碱性说明醋酸是弱酸，属于弱电解质，故②对；③原理同①，故③也不对；④说明加水稀释后醋酸电离程度增大，证明醋酸是弱电解质，故④正确；本题中②④组合正确，故选C。

6．B　【解析】醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中c（H＋）减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH＜7，D项错误；加水促进醋酸的电离，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，

比值变大，B项正确。

7．B　【解析】某温度下，水的离子积常数KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c（H＋）＝10－4mol/L，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝

＝10－3mol/L，混合溶液的pH＝7，说明溶液c（H＋）＝10－7mol/L，此时c（OH－）＝10－5mol/L，溶液呈碱性，

＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。

8．B　【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。

通过①可知，此NaOH溶液中，c（OH－）＝10－4mol·L－1。

由②可知，加入20mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。

则c（H＋）＝

＝1×10－4mol·L－1，则c＝4。

9．D　【解析】D项正确，若是pH＝3和pH＝2的酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va＝10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va＞10Vb。

A项中，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－12