衢州学年第一学期九年级科学教学质量检测一.docx

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衢州学年第一学期九年级科学教学质量检测一

2019-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测

（一）

一、选择题（本题有15小题||，1-10题每题3分||，11-15题每题2分||，共40分）

1．下列属于化学变化的是（）

A．胆矾研碎B．高锰酸钾扩散C．蜡烛燃烧D．干冰升华

2．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。

如图是微型实验装置——井穴板||，向其中4

个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴||，再各加1滴紫色石蕊试

液||，观察到四种溶液均变红。

以下说法正确的是（）

A．四种溶液都显酸性

B．盐溶液一定呈中性

C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色

D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色

3．下列关于盐酸的用途中||，不能用稀硫酸代替的是（）

A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑

C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应

4．碱溶液中都含有OH－||，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的

．．．描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水

5．蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置||，它们的pH值会（）

A．前者不变后者变大B．前者变小后者变大

C．两者都变小D．两者都不变

6．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素||，它的氧化物的化学式为La2O3||，La（OH）3是不溶于

水的碱||，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此判断下列几组物质||，不．能．直接反应制取

LaCl3的是（）

A．La（OH）3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）3

7．推理是科学学习中常用的思维方法||，下列推理正确的是（）

A．酸能使紫色石蕊试液变红||，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红||，说明CO2属于酸

九年级科学第1页（共10页）

B．酸和碱反应生成盐和水||，CaO和H2SO4反应生成盐和水||，所以CaO是碱

C．碱的水溶液通常pH大于7||，碳酸钠溶液pH大于7||，所以碳酸钠是碱

D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物||，所以硝酸钠一定属于盐

8．下列应用与酸碱反应原理无关的是（）

A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多

C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

9．实验室有两瓶失去标签的溶液||，一瓶是稀盐酸||，另一瓶是氢氧化钠溶液||，下列试剂中不．

能．将它们鉴别出来的是（）

A．酚酞试液B．镁条C．硝酸钾溶液D．氯化铜溶液

10．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验||，三套装置

如右图所示||，下列说法错误的是：

（）

A．检查甲装置的气密性||，可以向a中加水||，看到气球

胀大||，一段时间内气球大小没有变化||，说明该装置气密

性良好

B．乙装置中若生成O2使气球胀大||，则分液漏斗中是双

氧水

C．乙装置中若生成H2使气球胀大||，则反应的化学方程式可以是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．丙锥形瓶中装有生石灰粉末||，分液漏斗中可以加入少量水||，则气球胀大的主要原因

是氧化钙固体与水反应放热||，空气受热膨胀

11．下列关于化肥的说法不正确的是（）

A．铵盐不能与碱性物质混放和混用

B．化肥对提高农作物产量具有重要作用、应尽量多施用

C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分||，肥效高

D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

12．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A．OH-、K+、NO3-、Ba2+B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

13．烧杯中盛有x溶液||，逐滴加入（或通入）y物质||，烧杯内液体的pH值变化如图所示。

则

符合该变化的一组物质是（）

xy

ANaOH溶液稀HCl（过量）

B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）

CCa（OH）2CO2（适量）

D稀H2SO4H2O

14．为研究CO2与NaOH是否反应||，下列设计最合理的是（）

九年级科学第2页（共10页）

A．B．C．D．

15．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）||，下列操作方法正确的是（）

选项物质操作方法

AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸||，充分反应后过滤

BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水||，充分搅拌后过滤

CNaOH溶液（Ca（OH）2溶液）通入过量CO2气体||，充分反应后过滤

DCuSO4溶液（硫酸）加入过量CuO粉末||，加热||，充分反应后过滤

二、填空题（本题有8小题20空||，每空2分||，共40分）

16．现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子||，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：

酸：

||；碱：

||；盐：

。

17．硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。

（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖||，立即就能把它们区分开来的原因是

（2）对于硫酸而言||，溶质的质量分数越大||，溶液的酸性越强||，常温下||，10%稀硫酸的pH

（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的pH||；

（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子。

18．采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫||，是我国目前环保领域||，经济、实用、高效的一

种方法。

其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下||，试回答：

（1）吸收塔中||，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。

NaOH溶液喷洒成雾

状来吸收SO2的好处是。

（2）沉淀室中发生的是复分解反应||，其化学方程式为。

（3）“双碱法”中的双碱分别是。

19．某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

复分解反应的实质是某些阴、

阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。

根据复分解反应的实质||，形成一个复分解反应

网络图||，如下图||，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。

请选择合适

的离子填入下图括号内||，使其两两结合时||，一个有气体产生||，一个生成沉淀（沉淀为大

理石的主要成分）||，则填入的两种离子是||，其中有气体生成的化学反应方程

式可以为。

九年级科学第3页（共10页）

20．某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体||，选用如图所示的装置||，进行了有关实验||，

回答下列问题：

（1）如果要验证制得的气体是二氧化碳||，应把A装置与装置连接。

（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体||，请从上述各装置中选择适当的装置进行

连接||，连接顺序是。

21．经过“碱的化学性质”的学习||，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条

化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。

（1）为了验证反应③能够发生||，应选用下列的哪一种试剂（）。

A．KNO3B．NaClC．CuSO4D．Na2CO3

（2）NaOH会与非金属氧化物SiO2反应||，故装NaOH的试剂瓶塞用的是。

22．为验证“酸的化学性质”||，某班同学在实验室进行如图实验||，请分析并回答相关问题：

（1）没有明显现象的试管是。

（2）要全面验证酸的化学通性||，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即

可）。

（3）实验完成后||，将全部废液倒入废液缸内||，测得pH＝2||，则废液中所含溶质最多有

种（溶质不计指示剂与气体）。

23．由一种盐和一种碱组成的固体混合物||，按如图的步骤进行实验。

请回答：

九年级科学第4页（共10页）

若固体中的盐不含氢元素||，写出两种该固体混合物的可能组成（填化学式）：

（1）||；

（2）。

三、实验探究题（本题有5小题15空||，24-25题每空3分||，26-28题每空2分||，共36分）

24．小明学习了盐的性质||，通过参阅资料得

知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的||，能

NaCl溶液NH4Cl溶液

蒸馏水

使紫色石蕊试液变红||，他想酸溶液可以

使石蕊变红||，是因为酸在水溶液中解离

出了H+||，那么是NH4Cl溶液中的哪种

粒子可以使石蕊试液变红呢？

于是他设计以下实验进行探究。

（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变

色||，则此实验证明：

。

石蕊

试液

石蕊

试液

石蕊

试液

（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做||，你认为他的理由是。

（3）通过上述实验||，小明可以初步得出结论是：

NH4Cl溶液中的可以使石蕊试液变红。

小明与老师交流上述结论时||，老师说：

“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也

是由于溶液中存在H+”。

于是小明继续探究…

25．课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应”实验：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液||，滴入几滴酚酞溶液||，再向溶液中滴加稀盐酸||，至溶

液全部变成无色。

【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？

【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：

猜想一：

只含有NaCl||；

猜想二：

含有NaCl和NaOH||；

猜想三：

含有NaCl和HCl。

针对猜想||，大家讨论后认为有一种猜想不合理||，指出你认为不合理的猜想及判断理

由。

【实验探究】为了验证其余猜想||，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：

实验方案编号实验一实验二实验三

用镊子夹取一片pH试纸||，用试管取样品溶用试管取样品溶液

实验操作

浸入烧杯的溶液里||，片刻

后取出||，把试纸显示的颜

色与标准比色卡比较

液约1mL||，滴加

AgNO3溶液

约1mL||，滴加

Na2CO3溶液

实验现象pH=2产生白色沉淀——

实验结论——溶液中有HCl溶液中有HCl

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【评价与反思】经过分析||，同学们认为实验中存在两处明显错误：

（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的||，错误的原因是。

26．某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时||，发现实验台上摆放的药

品中（如图）||，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损||，于是决定对这瓶溶液进行实验

探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳

酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：

氯化钠溶液||；猜想二：

氢氧化钠溶液||；猜想三：

碳

酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液||，溶液呈红色||，得出结论：

该溶液不可能是氯化钠溶液||；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生||，小刚得出结论：

该溶液是碳酸钠溶液||；

（3）小青认为小刚的结论不完全正确||，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的溶液||，观察到有白色沉淀产生||；静置后||，取

上层清液||，滴入酚酞试液||，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液标签上显示的是。

27．盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液||，HCl是极易溶于水的无色气体。

图1为HCl

气体溶于水的微观示意图。

HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂）||，得氯化氢的甲苯溶

液。

某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究||，请你参与

探究过程。

【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

【查阅资料】

①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的||；

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子||；

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③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示。

【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致||，进行以上猜想的理由是：

。

【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质||，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的

甲苯溶液。

化学兴趣小组的同学向老师求助||，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小

组制取了氯化氢的甲苯溶液。

晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问||，

为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？

答：

。

【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

实验内容现象解释

盐酸：

化学方程式：

（略）

与氧化铜作用氯化氢的甲苯溶液：

没有明氯化氢在甲苯中没有解离

显现象出氢离子

盐酸：

粉末消失||，产生气泡化学方程式：

（略）

与碳酸钙粉末作用氯化氢的甲苯溶液：

没有明氯化氢在甲苯中没有解离

显现象出氢离子

【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

28．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生

兴趣。

在老师的指导下||，用自制的实验装置（主体部分如图所

示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

一段时间后||，

关闭电源||，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。

老师提示：

Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl+2H2O

通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。

探究活动：

测定待测液中氢氧化钠的质量分数

资料摘要：

氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量||，其目的是。

滴加一定量氯化镁溶液后||，

判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：

静置||，（写出实验步骤、现象和

结论）。

（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数||，若缺少步骤④的操作||，所测定氢氧化钠

的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

四、解答题（本题有7小题||，29题4分||，30题4分||，31题8分||，32题6分||，33题7分||，34

题7分||，35题8分||，共44分）

九年级科学第7页（共10页）

29．实验室需要把98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸进行实验||，稀释时应把（选

填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”）||，并不断地搅拌。

两种液体切

不可倒过来稀释||，请解释原因。

30．小明学习了酸碱指示剂后||，根据探究活动的提示||，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。

小

明找到了如下用品：

废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝||，并用这些用

品完成了实验：

第一步：

制紫甘蓝汁：

①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂||，加入白酒浸泡一段时间||；②将①

中得到的不溶物与液体分离||，（写具体做法）||，得到了自制的紫甘蓝汁||；

第二步：

小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性||，先上网

查得下列资料（如表所示）。

在不同溶液中的颜色变化

盐酸氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁红色黄色

第三步：

小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中||，加入紫甘蓝汁||，发现溶液变为红色||，

得出厕所清洁剂显性||；

小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。

31．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

（1）下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。

①NH4NO3②NH4H2PO4③KNO3④K2SO4

（2）现有一种无色的营养液||，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物

质组成||，为探究其成分||，某同学设计并完成了如下图的实验。

根据以上实验||，请你进行有关推断。

实验1实验2

①由实验1可确定原营养液中一定有的物质是。

②由实验1和实验2可推测原营养液（填“一定有”或“可能有”）KCl。

③若测得原营养液中K+和Cl－的数目之比为1∶1||，则原营养液的组成中的溶质是

32．一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻||，硝酸泄露||，

散发出黄色烟雾||，流到石灰石地面||，发出嘶嘶声||，产生大量气

泡||，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟||，气味十分刺鼻。

（1）由题给信息可知||，硝酸的物理性质是||；它泄漏到

石灰石地面发出嘶嘶声||，说明硝酸与石灰石发生了化学反应||，

生成的气体是。

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（2）硝酸见光后||，除分解生成二氧化氮气体外||，还生成水及占空气体积分数约21%的气体||，

实验室保存硝酸应密封||，遮光保存在棕色瓶内||，放在低温阴凉处||，硝酸见光分解的化学

方程式为。

（3）为消除硝酸对环境的污染||，对泄露的酸必须处理||，经济上合理、对环境污染小的化学

处理方法是。

33．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量||，为盐碱

地的改造提供依据。

下面是他们的测定步骤：

（1）确定要测定地块的采样点。

（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量||，加蒸馏水充分搅拌后过滤||，取滤液。

（3）对所取滤液进行以下实验：

（实验过程中所加试剂均是足量的||，得到的所有沉淀中的

阴离子都来自原土壤滤出液中）

（4）称量实验中得到的各种沉淀质量||，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题：

（1）设计采样点时有下列四种方案||，选用方案较为合理。

（2）上述实验中试剂A的化学式是||，试剂B的化学式是。

（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液||，则按上述实验步骤最终测得土壤中的

含量偏高。

34．实验室常会产生含硫酸的废水||，需经处理至中性。

某兴趣小组同学配制一定质量分数的

氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。

取酸性废水样品100g||，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液||，废水中硫酸的质量分数变化如下

图所示。

（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。

（2）酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示||，保留到0.1%）。

（3）计算当废水处理至中性时||，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程||，结果用百分数

表示||，保留到0.1%）。

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35．某纯碱中含有少量氯化钠杂质||，为检验其纯度||，小周取出27g纯碱样品||，平均分成五份||，

依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）||，每次充分反应、待气

体充分溢出后||，用天平称质量（如图）||，得到如下表数据。

请计算：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4

电子天平的示数/g163.2166.4169.6173.9179.3

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后||，生成二氧化碳的质量是g。

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

（3）关于所用稀盐酸的质量分数||，三位同学做法各不相同（如图）。

判断谁的做法正确||，

并分析另两位同学的错误之处。

芳芳的解法：

明明的解法：

秀秀的解法:

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