鲁教版初三化学第三节海水制碱.ppt

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你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?

第三节海水“制碱”,自然界中有天然纯碱,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖,工业上是如何制纯碱?

天然碱,盐湖,纯碱（Na2CO3）,在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。

思考：

NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？

你认为还需要含什么元素的物质参加反应？

制取碳酸钠所需要的反应物有：

氯化钠、二氧化碳。

仅此这两种物质你认为行不行？

还需要：

水、氨气,C、O,（媒介作用）,通入氨气,加热,熟石灰,NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH32H2O,思考：

1、为什么采用饱和的食盐水？

3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？

为什么？

（提示：

根据课本15页溶解度曲线）,2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？

提高产量,使溶液显碱性，吸收更多的CO2,NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小,氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。

凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!

1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。

侯氏制碱法的诞生,1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。

本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。

侯氏制碱法的反应原理,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。

阅读课本20页多识一点：

侯氏制碱法问题：

1、氨碱法制纯碱的优、缺点？

2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？

答：

（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。

NaCl利用率低。

（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。

总原理相同:

不同：

对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法,1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A.石灰石B.氯化钠C.氢氧化钠D.水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度,C,C,D,A,5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境,A,C,探究一：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打、酸式碳酸钠,白色晶体,白色粉末,可溶,显碱性,灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸,石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。

易容,显弱碱性,受热不易分解,受热易分解,苏打和小苏打的用途,实验现象,有气泡产生,反应表达式,变红,无,白色沉淀,白色沉淀,BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl,Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH,Na2CO32HCl2NaCl+CO2H2O,探究二：

碳酸钠的化学性质:

把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合,化学性质：

1、受热易分解,2、与酸反应,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,探究三：

联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？

3、溶液显碱性,注：

1、碳酸氢钠还有其它性质。

2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。

如：

低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；,三.盐,1.定义：

金属离子和酸根离子组成的化合物。

2.分类

（1）：

按溶于水显示的颜色,无色：

蓝色：

黄色：

浅绿色：

钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等盐,铜盐（CuCl2CuSO4Cu（NO3）2）,铁盐（FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3）,亚铁盐（FeCl2FeSO4Fe（NO3）2）,分类

（2）：

按溶解性,可溶：

微溶：

难容：

钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，,AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3,CaSO4等,3.复分解反应,

（1）定义,两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。

（2）公式：

（3）发生条件：

AB+CD=AD+CB,

（1）反应物、生成物都是化合物。

（2）生成物中必须具备沉淀、气体、水三者中的任何一个。

（4）复分解反应的实质：

以盐酸和氢氧化钠反应为例,降低溶液中离子的种类和数量。

HCl+NaOH=NaCI+H2O,（5）复分解反应的应用：

溶液中离子、化合物是否可以共存,H+,OH-,CO32-,OH-,H+,Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4,CO32-,H+,Ca2+、Ba2+等,Cl-,Ag+,SO42-,Ba2+,以下离子在溶液中不能共存,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A、Fe（OH）3B、Na2CO3C、AgNO3D、NaOH,课堂检测,C,C,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是（）A纯碱NaOHB小苏打NaHCO3C大理石CaCO3D食盐NaCl4.检验碳酸盐的正确方法是（）A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,课堂检测,A,D,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,5.下列能在水中大量共存的一组离子是（）AK+、OH-、NO3-、H+BK+、Ag+、NO3-、Cl-CBa2+、H+、Cl-、SO42-DNa+、Ba2+、OH-、NO3-6.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A.碳酸钾、碳酸钙B.氯化钡、氯化银C.氢氧化钡、硫酸钡D.硝酸银、硝酸钡,课堂检测,D,D,