【课件】铁及其化合物-第1课时-课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

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第三章铁金属材料第一节第1课时铁及其化合物,学习目标：

1.结合真实情景中的应用和通过实验探究，掌握铁及其氧化物、的主要性质。

2.通过铁及其氧化物的学习，增强化学来源于生活的意识，培养学生热爱生活的态度。

导入：

说说在生活中所见的铁制品,1.金属的物理通性,一、金属概述,2.金属的物理特性,一、金属概述,

（1）汞是常温下唯一的液态金属单质。

（2）大多数金属均为银白色，但是少数金属如金，铜有特殊颜色。

铜是红色固体。

（3）密度相差较大。

锂是常温时密度最小的金属，而铂是密度最大的金属。

（4）硬度相差很大。

金属中硬度最大的是铬（Cr）。

钠、钾等金属却质软。

（5）熔沸点相差较大。

钠和钾熔点低于100，而钨的熔点却高达3400。

1.铁的概述,既有游离态：

自然界中游离态的铁存在于陨铁中。

又有化合态：

铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。

二、铁单质,陨铁,赤铁矿,磁铁矿,

（1）铁的存在：

（2）含量：

铁在地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅、铝。

二、铁单质,（3）铁开发利用：

春秋初年我国已掌握了冶铁技术。

工业炼铁原理（以Fe2O3为例）_,OSiAlFe地壳中元素含量递减,知识视野,战国铁剑,打铁炉,战国铁炉,2.铁的物理性质：

二、铁单质,银白色，有金属光泽、密度大，熔沸点高，导热性、导电性（不如铁、铝）、延展性好，能被磁铁吸引。

3.铁的化学性质：

（有强还原性）,

（1）与非金属单质反应（Cl2、O2、S）,I2,I2,Fe与Cl2,二、铁单质,

（2）与酸反应,（3）与氧化剂反应,如与稀硝酸反应,（4）与盐溶液反应（CuSO4、AgNO3）,（5）与水蒸气反应,3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,实验：

铁与水蒸气反应,实验：

铁与水蒸气反应,爆鸣,H2,3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,湿棉花的作用：

。

酒精灯的火焰可用防风罩套住，可以加热效果更好。

肥皂液的作用：

。

结束时，先撤导管，再移酒精灯。

实验注意：

提供水蒸气,收集氢气,拓展：

金属与水反应的一般规律,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,活泼性越强，常温下与水反应越剧烈；,1、活泼金属K、Na等可与冷水迅速剧烈反应（放热），生成可溶性碱与H2。

2、Mg与冷水反应缓慢，但在加热条件（或沸水），铝与冷水不反应，与沸水反应。

3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。

4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

练习,1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是（）A.实验所涉及的物质均为电解质B.实验发生的均为离子反应C.实验均未发生氧化还原反应D.实验反应制得的物质均为纯净物,C,练习,C,练习,3.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（）A反应中有氢气产生B此反应需在加热条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3价D该反应中水作氧化剂,C,练习,4下列说法中正确的是（）A铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈的一种工艺,D,练习,5,9.3nm的金属氧化物。

说法对的是（）,D,练习,6,D,练习,7,某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置,回答下列问题:

（1）如何检查乙装置的气密性?

。

（2）乙装置中湿沙子的作用是。

向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热K,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好,提供水蒸气,练习,（3）B处发生反应的化学方程式为。

（4）该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是。

（5）对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是,。

干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量,使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行,Thanks,