安徽省肥东县高级中学届高三调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省肥东县高级中学届高三调研考试化学试题Word版含答案
2018～2019学年度第一学期高三9月份调研卷
化学
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Fe56Al27Mg24S32
一、选择题：
本大题有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。
”明末学者方以智所著《物理小识》中说：
“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。
”下列有关叙述正确的是
A.赤色固体可能是Fe2O3B.“青矾厂气“可能是CO和CO2
C.青矾可能是NH4Al（SO4）2·12H2OD.青矾宜密闭贮藏，防止还原变质
2.下列有关化学实验的描述错误的是
A.在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关
B.蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物
C.过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌
D.在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：
与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
3.在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。
将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。
以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:
2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe（OH）2↓
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
5.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
D.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
6.下列示意图与对应的反应情况符合的是
A.向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
7.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA
C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
8.下列实验操作能到达目的的是
A.制取Mg：
可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B.除去CO2中的HCl：
将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C.除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：
先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
9.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉质量为
A.2.7gB.3.6gC.1.8gD.5.4g
10.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中
A.有Mg2＋，没有Al3＋B.有Al3＋，没有Mg2＋
C.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋D.有Mg2＋和Al3＋
11.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A.原合金质量为0.92g
B.产生氧气的体积为896mL（标准状况下）
C.图中m的值为1.56
D.图中V2的值为60
12.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。
则该白色粉末可能为
A.Na2CO3、CaOB.NaI.AgNO3C.Na2O2、Al（OH）3D.Na2S2O3、Al2O3
13.下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C
确定Na2SO3样品是否部分被氧化
取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
检验乙醇发生消去反应生成乙烯
将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
14.下列叙述中正确的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C.H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
D.Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:
1
15.下列说法不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起
②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的
③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用
A．②③⑤B．①②④C．①③④⑤D．①②③④
16.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
二、非选择题：
本大题共4小题，共52分。
17.（13分）某溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是_______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式__________________________________________。
（3）取
（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为______________、____________________。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是___________________________。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是_________。
18.（12分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二:
用量筒量取出10.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三:
（2）称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四:
往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五:
（3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。
①实验步骤五中应选用________（填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意____________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19.（13分）常温下，氯化亚硝酰（NOCl）足一种红黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO=2NOC1。
实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。
（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。
（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和______________________。
（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。
20.（14分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下:
（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚（Et2O）进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。
该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。
因此,就从水相转移到有机相中。
该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:
Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33,Ksp[（Mg（OH）2）=1.0×10-12.pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀。
室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。
高三化学参考答案
一、选择题：
本大题有16小题，每小题3分，共48分。
1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.D10.D11.C12.D13.B14.D15.D16.A
二、非选择题：
本大题共4小题，共52分。
17.CO32-NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+Fe（OH）3NH3Al3+Cl-
18.16.6mL量筒；烧杯；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒C0.12B量筒内的液面与广口瓶内液面相平0.2VL·mol－1偏小
19.
（1）NO易与空气中的氧气反应
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）ef（或fe）→cb→d
（4）干燥NO和Cl2
（5）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
20.
（1）适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度
（2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OKSCN 溶液充分振荡A13+、Mg2+与Cl-结合（生成配离子） 的能力很弱
（4）5.0-8.5
（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉定，则表明已选涤完全。
（6）5MgCO3·3H2O
Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O+CO2↑+10H2O
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