湖北省鄂东南部分重点中学学年高二联考化学试题.docx

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湖北省鄂东南部分重点中学学年高二联考化学试题

第I卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。

以下观点正确的是（）

A．化学反应的反应热与反应的途径有关

B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【答案】C

【解析】A．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B．电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C．化学平衡常数的表达式为：

化学平衡常数K=

，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。

2．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法中，正确的是（）

A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染

D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

【答案】C

【解析】A．纽扣银锌电池，含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，故A错误；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．将煤气化形成H2、CO等气体燃料，燃烧时可以减少硫的氧化物等有毒气体的排放，故C正确；D．化石燃料是目前重要的燃料，不能禁止使用，故D错误；故选C。

3．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）

A．Cl2水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液

【答案】B

【解析】A．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故A不选；B．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B选；C．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子，故C不选；D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D不选；故选B。

【点睛】抓住除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键；选项中物质均为氧化剂，均可使Fe2+氧化为Fe3+，只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质。

4．下列叙述正确的是（）

A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1×6.02×1023

C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023

【答案】D

【解析】过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比是2︰1的，所以常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是1×6.02×1023，A不正确；由于NH+4水解，所以在常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数小于0.l×6.02×1023，B不正确；常温常压下，22.4L气体不是1mol，选项C不正确，所以正确的答案选D。

5．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

①常温在c（H+）/c（OH-）=10-10溶液中：

K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：

CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：

Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：

Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

【答案】D

【解析】①常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10溶液为碱性溶液，碱性条件下该组离子不反应，能大量共存；②常温pH=11的溶液为碱性溶液，碱性条件下该组离子不反应，能大量共存；③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液可能是酸性溶液或者是碱性溶液，酸性条件下S2O32﹣反应，不能大量共存；④使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下该组离子不反应，能大量共存；故选B。

考点：

离子共存

6．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）

A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯

C．2－甲基－1－丁炔D．2－甲基－1－丁烯

【答案】C

【解析】A、该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选A；B、该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选B；C、含有三键的碳原子上不可能还连接甲基，所以没有这种物质，错误，选C；D该物质加成后生成2－甲基丁烷，正确，不选D

考点：

有机物的命名

7．1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

【答案】A

【解析】根据等效氢的原理，AC的一氯代物有四种，BD的一氯代物只有三种，先排除BD选项，A的分子式为：

C7H16，C的分子式为：

C5H12，1mol某烃消耗氧气的物质的量为：

，根据烃CxHy的耗氧量=x+

计算C7H16耗氧量=7+

=11mol，A正确，C5H12耗氧量=5+

=8mol，C错误。

答案选A。

【点睛】本题考查较为综合，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，涉及有机化学分子式、结构式、等效氢、有机物燃烧耗氧量计算等知识的掌握。

同一个碳上的氢、同一个碳上的甲基上的氢、具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体的关系）的氢都是等效氢；烃CxHy的耗氧量=x+

。

8．反应NH4HS（s）

NH3（g）＋H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）

A．加入NH4HS固体B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气D．温度、容积一定，充入H2S气体

【答案】B

【解析】A．由于硫氢化铵是固体，不影响化学平衡，故A错误；B．压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，压强减小，平衡正向进行，故B正确；C．容积、温度一定，充入氦气，各组分的浓度没有发生变化，化学平衡不移动，故C错误；D．温度、容积一定，充入H2S气体，增大生成物浓度，化学平衡向着逆方向移动，故D错误；故选B。

考点：

考查化学平衡的影响因素

9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0。

得到如表中的两组数据：

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是（）

A．实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）=0.2mol·L-1·min-1

B．T1、T2的关系：

T1＞T2

C．K1、K2的关系：

K2＞K1

D．x=1.6，y=0.2，t<6

【答案】D

【解析】实验1从开始到反应达到化学平衡时，氧气的变化量为：

2mol-0.8mol=1.2mol，根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：

1.2mol×2=2.4mol，则平衡时二氧化硫的物质的量为：

4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；实验2平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：

4mol-0.4mol=3.6mol，根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，平衡时氧气消耗的物质的量为：

3.6mol×

=1.8mol，则平衡时氧气的物质的量为：

2mol-1.8mol=0.2mol，即y=0.2；A．实验1在前6min的反应速率v（SO2）=

=0.2mol•L-1•min-1，故A正确；B．反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，故B正确；C．根据C可知，温度T1＞T2，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，平衡常数越小，所以平衡常数K2＞K1，故C正确；D．根据分析可知，x=1.6，y=0.2；由于温度T1＞T2，温度越低，反应速率越慢，则得达到平衡状态的时间越长，所以t＞6，故D错误；故选D。

【点睛】明确化学平衡及其影响因素为解答关键，实验1从开始到反应达到化学平衡时，氧气的变化量为：

2mol-0.8mol=1.2mol，根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：

1.2mol×2=2.4mol，则平衡时二氧化硫的物质的量为：

4mol-2.4mol=1.6，即x=1.6；实验2平衡时二氧化硫消耗的物质的量为：

4mol-0.4mol=3.6mol，根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，平衡时氧气消耗的物质的量为：

3.6mol×

=1.8mol，则平衡时氧气的物质的量为：

2mol-1.8mol=0.2mol，即y=0.2；反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，结合温度对化学平衡的影响及化学反应速率的表达式进行解答。

10．t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，A、B、C、D四种气体发生如下化学反应：

aA+B

C+D，平衡后测知各物质浓度有如下关系：

ca（A）·c（B）＝c（C）·c（D），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（）

A．60%B．40%C．20%D．无法确定

【答案】B

【解析】平衡后测知各物质浓度有如下关系：

｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D），则根据平衡常数表达式K＝

可知，K＝1。

在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，这说明平衡不变，因此反应前后体积不变，则a＝1，所以

A+B

C+B

起始量（mol）2300

转化量（mol）xxxx

平衡量（mol）2－x3－xxx

由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度进行平衡常数计算

则

＝1

解得x＝1.2

所以B的转化率＝

×100%＝40%，答案选B。

考点：

考查平衡常数、转化率的计算

11．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A．T1p2，m+n>p，放热反应

B．T1>T2，p1p，吸热反应

C．T1p2，m+n

D．T1>T2，p1

【答案】D

【解析】由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量低，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n>p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，选B。

考点：

考查化学平衡图像分析。

12．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）

选项

X溶液

物质Y

A

CuCl2

1molCu（OH）2

B

KOH

1molKOH

C

Na2SO4

1molH2SO4

D

AgNO3

0.5molAg2O

【答案】D

【解析】A．电解氯化铜，在两极上分别产生金属铜和氯气，电解质复原加入氯化铜即可，故A错误；B．电解氢氧化钾的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故B错误；C．电解硫酸钠的实质是电解水，所以电解质复原加入水即可，故C错误；D．电解硝酸银两极上产生的是金属银和氧气，所以电解质复原加氧化银即可，电解含1mol溶质硝酸银的溶液，会析出金属银1mol，根据银元素守恒，所以加入0.5mol Ag2O后即可复原，故D正确；故选D。

【点睛】理解电解池的工作原理以及电解质复原的方法是解题关键，根据电解原确定电解后析出的金属或是放出的气体，根据：

出什么加什么，出多少加多少的原理确定电解质复原加入的物质以及量的多少。

13．下列有关实验操作的解释或结论正确的是（）

选项

实验操作

解释或结论

A

将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的

B

用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH

一定会使测定结果偏低

C

测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果

用简易量热计

测定反应热来

D

用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热

测得的结果偏小

【答案】A

【解析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正确；B．中性溶液稀释后溶液仍为中性，故B错误；C．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故C错误；D．浓硫酸溶解于水要放热，测得的结果偏大，故D错误；答案为A。

14．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A．NH3H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

【答案】D

【解析】A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确；故选D。

考点：

考查物质的分离和提纯

15．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋）。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A．c（OH－）>c（H＋）B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol/L

C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.2mol/L

【答案】B

【解析】A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol•L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol•L-1，故D错误；故选B。

考点：

考查弱电解质和盐类水解问题、离子浓度大小比较。

16．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c（CO32－）由小到大排列顺序正确的是（）

A．⑤<④<③<②<①B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①

【答案】B

【解析】物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol/L，则：

Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水

考点：

考查盐类水解的应用

17．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）

A．Na2S溶液：

c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H2S）

B．Na2C2O4溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O－4）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）+c（H＋）＝2c（CO2−3）＋c（OH－）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2+）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

【答案】B

【解析】试题分析：

A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。

D、不符合物料守恒，应该为：

c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），错误。

考点：

电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。

18．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca（OH）2（aq）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）

A．n（Ca2＋）增大B．c（Ca2＋）不变

C．c（OH－）增大D．n（OH－）不变

【答案】B

考点：

考查难溶电解质的溶解平衡及其应用

第II卷

二、非选择题：

包括第19题~第22题四个大题，共46分。

19．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。

火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：

__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。

【答案】

（1）．放热

（2）．N2H4（l）+2H2O2（l）

N2（g）+4H2O（g）ΔH=−641.6kJ·mol−1（3）．1283.2

【解析】

（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应；

（2）由图示可知一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水放出160.4kJ的热量，则生成4mol气态水放出的热量为160.4kJ×4=641.6kJ·mol−1；该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）

N2（g）+4H2O（g）ΔH=−641.6kJ·mol−1；（3）由H2O2的结构式

可知，每个H2O2分子内有3个共价键，该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，说明参加反应的过氧化氢是4mol，则反应释放出的热量641.6kJ×2=1283.2kJ。

20．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个1L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO2

N2O4。

每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20s时，用NO2表示的平均反应速率为_____________。

（2）该反应的平衡常数K的数值为___________（精确到0.1）。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2

N2O4的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

【答案】

（1）．5×10−3mol·L−1.S−1

（2）．1.4（3）．0.20（4）．60%（5）．57.5g·mol−1（6）．减小（7）．向左移动

【解析】

（1）从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为0.05mol，根据反应：

2NO2

N2O4，消耗的二氧化氮物质的量为：

0.1mol，二氧化氮的反应速率为：

v（NO2）=

=0.005mol•L-1•s-1；

（2）根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，n（N2O4）=0.08mol，n（NO2）=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol，二者浓度分别为：

c（N2O4）=

=0.08mol/L，c（NO2）=

=0.24mol/L，该该反应在该温度下的平衡常数为：

≈1.4；（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为：

0.40mol×

=0.20mol，c（N2O4）=

=0.20mol/L；（4）上述（3）达到平衡后N2O4的物质的量为0.08mol，则变化物质的量为0.20mol-0.08mol=0.12mol，N2O4的转化率为

×100%=60%；平衡状态时n（N2O4）=0.08mol，n（NO2）=0.24mol，混合气体的平均摩尔质量为

=57.5g·mol−1；（5）由于升高温度，气体颜色会变深，说明化学平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，所以平衡常数减小；（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，稀有气体不影响各组分的浓度，由于把