高二化学月考试题及答案江西赣州市兴国县将军中学学年高二上第二次月考.docx
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高二化学月考试题及答案江西赣州市兴国县将军中学学年高二上第二次月考
2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）
第二次月考化学试卷
一、单选题．（每小题2分，共52分）
1．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ）
A．
合成氨在高压下进行是有利的
B．
温度过高对合成氨不利
C．
使用催化剂能使合成氨速率加快
D．
及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
2．（2分）（2008秋•三亚校级期中）在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．
B．
ClO﹣
C．
Cl﹣
D．
3．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）有一处于平衡状态的反应：
A（g）+3B（s）⇌2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
A．
①③⑥
B．
②③⑥
C．
②④⑥
D．
②④⑤⑥
4．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）在密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），各组反应条件见下表：
①
②
③
④
温度/℃
400
400
300
300
c（SO2）/mol•L﹣1
10
20
5
10
c（O2）/mol•L﹣1
5
5
5
5
则反应速率由快到慢的顺序是（ ）
A．
②①④③
B．
②①③④
C．
①②③④
D．
③④①②
5．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10﹣6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B．
c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
C．
c（CH3C+OO﹣）=c（Na+）
D．
无法确定c（CH3COO﹣）与c（Na+）的关系
6．（2分）（2009•湘桥区校级三模）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．
容器里气体的密度为40g/L
B．
SO3的分解率为20%
C．
在这10min内的平均速率为υ（O2）=0.005mol•L﹣1•min﹣1
D．
化学反应速率：
υ（Ag2SO4）=υ（SO3）
8．（2分）（2010秋•江西校级期中）反应A2+B2⇌2AB；在温度和压强可变条件下．产物AB的生成情况如图所示：
a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．
AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．
AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．
AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．
A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
9．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．
甲酸能与水以任意比互溶
B．
1mol/L甲酸溶液的pH值约为2
C．
10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应
D．
HCOONa溶液的pH值大于7
10．（2分）（2014•嘉定区三模）恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法正确的是（ ）
A．
物质A、B的转化率之比一定是1：
2
B．
起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：
（1+n﹣
）
C．
若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．
当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达平衡
11．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）
A．
物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．
溶液中的c（OH﹣）甲是乙的10倍
C．
由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．
与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（甲）＞10V（乙）
12．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）常温下，某溶液中水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol•L﹣1，则该溶液不可能的构成是（ ）
A．
OH﹣、Br﹣、SO42﹣、K+
B．
F﹣、Na+、K+、NO3﹣
C．
Na+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣
D．
K+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
13．（2分）（2014秋•渝中区校级期中）下列叙述错误的是（ ）
A．
配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．
盐类都能水解
C．
盐类水解反应通常为吸热反应
D．
盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH﹣离子生成弱电解质的反应
14．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：
①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
A．
①=④＞③=②
B．
④=①＞③＞②
C．
①＞④＞③＞②
D．
④＞①＞③＞②
15．（2分）（2013•崇明县一模）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．
c（CH3COO﹣）+c（NO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）
B．
c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（NO3﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．
c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
17．（2分）（2013秋•南岗区校级期末）下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A．
HCl
B．
NaHSO4
C．
Na2SO4
D．
NH4Cl
18．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当其他条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的质量分数与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线Ⅱ表示．据此下列判断中，正确的是（ ）
A．
T1＞T2
B．
T2＞Tl
C．
正反应是吸热反应
D．
Tl温度下转化率更高
19．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）在温度和压强不变的情况下，反应2NO2⇌2NO+O2达到平衡，若反应前NO2为0.5L，反应后混合气体的体积变为0.65L，则NO2的分解率是（ ）
A．
15%
B．
20%
C．
60%
D．
75%
20．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）在密闭容器中放入NO2，在25℃时以下平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应是放热反应），把此容器置于100℃的沸水中，则下列哪个性质不会改变（ ）
A．
颜色
B．
平均相对分子质量
C．
质量
D．
压强
21．（2分）（2010秋•北海期中）在N2+3H2⇌2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（ ）
A．
增大氮气的浓度
B．
扩大容器的体积
C．
使用催化剂
D．
升高温度
22．（2分）（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．
CH3CH2COOH
B．
Cl2
C．
NH4HCO3
D．
SO2
23．（2分）（2011春•朝阳区期末）已知有热化学方程式：
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A．
40%
B．
50%
C．
80%
D．
90%
24．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）下列溶液中，pH大于8的是（ ）
A．
在10mL0.2mol/L的盐酸中加入9.99mL0.2mol/LNaOH溶液后的溶液
B．
将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液
C．
将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液
D．
c（OH﹣）=10﹣6mol/L的NaOH溶液10mL加入10﹣5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液
E．
c（OH﹣）=10﹣6mol/L的NaOH溶液10mL加入10﹣5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液
25．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是（ ）
A．
碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
B．
锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
C．
滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
D．
终点读数时俯视
26．（2分）（2012秋•沈北新区校级期中）常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A．
V（碱）=10V（酸）
B．
V（酸）=10V（碱）
C．
V（酸）=2V（碱）
D．
V（酸）=V（碱）
二、解答题（共6小题，满分48分）
27．（8分）（2013秋•兴国县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
（3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为 ．
（4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ．
28．（8分）（2013秋•兴国县校级月考）537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
．
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L．
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入amolSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：
b=2：
1，则a= ．
29．（8分）（2014秋•广水市校级月考）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向 移动，溶液中C（H+）将
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向 移动，溶液中C（H+）将
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向 移动，溶液中C（H+）将
（4）加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向 移动，溶液中C（H+）将 ．
30．（11分）（2012春•凉州区校级期末）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ．
（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） ．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 ．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 ．
31．（6分）（2013秋•兴国县校级月考）恒定温度下，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率
（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）N2O4的平衡时的浓度．
32．（7分）（2013秋•兴国县校级月考）常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C（H+）=10﹣9mol/L，求硫酸与氢氧化钠溶液的体积之比．
2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题．（每小题2分，共52分）
1．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ）
A．
合成氨在高压下进行是有利的
B．
温度过高对合成氨不利
C．
使用催化剂能使合成氨速率加快
D．
及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
考点：
化学平衡移动原理．
专题：
化学平衡专题．
分析：
勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：
A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；
C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
2．（2分）（2008秋•三亚校级期中）在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．
B．
ClO﹣
C．
Cl﹣
D．
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
pH=1含Ba2+离子的溶液，溶液中存在打量了的H+和Ba2+，则与H+或Ba2+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
解答：
解：
A．AlO2﹣与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．ClO﹣与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误，
C．Cl﹣与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C正确；
D．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
故选：
C．
点评：
本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累．
3．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）有一处于平衡状态的反应：
A（g）+3B（s）⇌2E（g），正反应放热．为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去．
A．
①③⑥
B．
②③⑥
C．
②④⑥
D．
②④⑤⑥
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A（g）+3B（s）⇌2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，结合平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
解答：
解：
A（g）+3B（s）⇌2E（g），正反应放热，体积增大，B为固体，使平衡状态向生成E的方向移动，平衡正向进行，
①反应是放热反应，高温平衡逆向进行，故①错误；
②反应是放热反应，低温正向进行，故②正确；
③反应是气体体积增大的反应，高压平衡逆向进行，故③错误；
④反应是气体体积增大的反应，低压平衡性气体体积增大的方向进行，故④正确；
⑤加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故⑤错误；
⑥将E分离除去，平衡正向进行，故⑥正确；
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理实质理解、反应特征分析是解题关键，题目较简单．
4．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）在密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），各组反应条件见下表：
①
②
③
④
温度/℃
400
400
300
300
c（SO2）/mol•L﹣1
10
20
5
10
c（O2）/mol•L﹣1
5
5
5
5
则反应速率由快到慢的顺序是（ ）
A．
②①④③
B．
②①③④
C．
①②③④
D．
③④①②
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
题中涉及影响化学反应速率的因素有温度，浓度，温度越高、浓度越大，则反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：
题中①②反应温度较高，而②浓度大于①，则反应②＞①，
③④相比较，④浓度较大，则速率较大，
所以速率大小顺序为②①④③，
故选A．
点评：
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及比较问题的方法，难度不大．
5．（2分）（2013秋•兴国县校级月考）已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10﹣6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B．
c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
C．
c（CH3C+OO﹣）=c（Na+）
D．
无法确定c（CH3COO﹣）与c（Na+）的关系
考点：
pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10﹣6mol/L，c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．
解答：
解：
某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10﹣6mol/L，c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣6mol/L，则该温度下的中性溶液中pH=6，此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，则混合溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），
故选B．
点评：
本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小的判断，明确该温度下中性溶液中的pH是解本题关键，再结合混合溶液中pH大小确定混合溶液的酸碱性，根据电荷守恒分析解答即可，难度中等．
6．（2分）（2009•湘桥区校级三模）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，开始氢离子浓度相同，pH相同，但醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸生反应速率大，以此来解答．
解答：
解：
A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；
B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；
D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离
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