天津市届高三化学上学期第一次月考试题Word文件下载.docx
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生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
6.下列说法正确的是(
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×
10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe2+)=1mol·
L-1的溶液中:
K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
8.下列实有几个不能达到实验目的是(
)
(1)将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2
(2)除去苯中的苯酚,先滴入适量的浓溴水,再过滤
(3)在一支盛有2mL2%CuSO4溶液的试管中,滴入几滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,煮沸后可以看到有红色沉淀生成
(4)用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体.
A.1个B.2个C.3个D.4个
9.
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中
的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
的叙述中错误的是()
A.
的化学性质与
相同
B.
的原子序数为53
C.
的原子核外电子数为78
D.
的原子核内中子数多于质子数
10.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是()
A.在离子化合物里,只存在离子键、没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
11
.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是
( )
图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池
A.图1所示电池中,MnO2
的作用是催化剂
B.图2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外
电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是(
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:
rX>
rY>
rZ>
rR
C.X、Z分别与R形成的
化合物中化学键类型相同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两连接组成多个原电池,若a、b相连,
a为负极;
c、d相连,d上有气泡逸出;
a、c相连,a极减轻;
b、d相连,b为正极。
则四种金属的活泼性顺序为()
A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a
14.有一种新型的锂电池,其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的,原电池的电极总反应式是:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是()
A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3
B.锂作为电池的负极,石墨作电池的正极
C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命
D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
15.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·
L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是( )
A.O~a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t>
c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D.t=c时反应处于平衡状态
16.下列叙述与图像相对应的是(
A.图A是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动
B.图B中,p2>
p1,T1>
T2
C.图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D.图D对应反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH<
0,y可以表示Y的百分含量
17.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④
B.①④⑥C.②③⑤
D.③⑤⑥
18.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是(
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<
V(氨水)
19.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH−
,下列叙述正确的是()
A.将纯水加热到95℃时,
KW
变大,
pH
不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
c(OH-)
增大,
变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,
c(H+)
减小,
不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,
不变
20.下列有关溶液的说法正确的是(
A.向5mLpH=3的醋酸溶液中加入5mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
B.
实验测定NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>
H2CO3C.
NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·
H2O)=c(OH-)D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液,有白色沉淀生成,说明AgCl比AgI更难溶
21.下列说法正确的是()
A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:
10
B.0.2mol•L-1与0.1mol•L-1醋酸中c(H+)之比为2:
1
C.100℃时,纯水的pH=6,显酸性
D.100mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等
22.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是(
A.
H2Y在电离时:
H2Y+H2O
HY-+H3O+B.
在该盐的溶液中,离子浓度为:
c(Na+)>
c(HY-)>
c(Y2-)>
c(OH-)>
c(H+)C.
在该盐的溶液中,离子浓度为:
c(Y2-)>
c(H+)D.
HY-水解方程式为:
HY-+H2O
Y2-+H3O+
23.下列物质所配成的0.1mol/L溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的( )
NH4Cl:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
Na2CO3:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
NaHCO3:
D.
(NH4)2SO4:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
24.已知同温度下的溶解度:
Zn(OH)2>
ZnS,MgCO3>
Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>
H2S>
CuS,则一下离子方程式错误的是(
A:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C:
Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
25.有关CaCO3的溶解平
衡的说法中,不正确的是()
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
、
II卷(共50分)
二、填空题(共41分)
26.(12分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
(1)A属于芳香烃,其分子式是________.B中所含的官能团是________.
(2)C→D的反应类型是________.
(3)E
属于脂类.仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:
________________________________________________________.
(4)已知:
2E
F+C2H5OH.F的结构简式为________.
27.(15分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:
回答下列问题:
(1)
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______。
(2)B的名称为_________。
写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是______________。
(4)写出⑥的化学反应方程式:
_________,该步反应的主要目的是____________。
(5)写出⑧的反应试剂和条件:
_______________;
F中含氧官能团的名称为__________。
(6)在方框中写出以
为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
……
目标化合物
28.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
___________________________
(2)煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
______________________________________________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH=-9
0.8kJ·
mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5
kJ·
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·
总反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=__________,
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是___________(填字母代号)
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
浓度/(mol·
L-1)
0.44
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v(正)______
v(逆)(填“>
”、“<
”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=_________,该时间内反应速率v(CH3OH)=__________。
三、实验题(共9分)
29.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·
cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2
SO4
;
冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:
如图所示搭建实验装置,
缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出
有机相。
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是_____________;
加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
参考答案
一、选择题
ADBCAABDCCDACADBBCCBAADCB
二、填空题
26.
(1)C6H6硝基
(2)取代反应
(3)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu△)
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(催化剂△)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(4)CH3CH2OOCCH2COCH3
27.
(1)4;
13
(2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯;
(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,或占位)
(4)
;
保护氨基
(5)C
l2/FeCl3(或Cl2/Fe)羧基
(6)
28.
(1)C+H2O
CO+H2
(2)H2S+
Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)-246.4kJ·
mol-1ce(4)①>
②0.04mol·
L-10.16mol·
L-1·
min-1
三、实验题
29.
(1)蒸馏烧瓶
搅拌
(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体