《常见的酸和碱》知识总结.doc

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常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

遇酸溶液

红色

无色

遇碱溶液

蓝色

红色

二、常见的酸：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

工业用盐酸：

黄色（因为含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂、脱水剂

③生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：

（1）浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：

①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

（3）金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

现象：

黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

3、三种离子的检验：

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

BaCl2及盐酸

产生白色沉淀

CO32-

HCl/石灰水

有无色气泡产生/石灰水变浑浊

三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

石灰浆（粉刷墙壁）

注意：

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

+H2O

+CO2

Ca（OH）2CaCO3

高温

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：

硫酸、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。

如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子

盐金属离子+酸根离子

注意：

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

4、几种离子的检验：

酚酞试液

石蕊试液

H+变红OH-变红

稀硝酸

AgNO3溶液

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

稀硝酸

BaCl2溶液

或Ba（NO3）2溶液

SO42-白色沉淀沉淀不溶解