初三化学溶解度知识点及练习题及答案.docx

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初三化学溶解度知识点及练习题及答案

一、选择题

1．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m－n）的值为（　　）

A．饱和溶液失去水的质量

B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D．其数值为0，即溶液质量不变

答案：

【解析】

【详解】

解：

设原溶液共为xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，

解得，x－y＝m－n，

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；

故选C。

解析：

【解析】

【详解】

解：

设原溶液共为xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，

解得，x－y＝m－n，

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；

故选C。

2．下列有关溶液的说法中，错误的是

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

答案：

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；

B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通

解析：

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；

B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；

D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；

选C。

3．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

答案：

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为

解析：

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

故本题选D．

4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确

A．甲的溶解度大

B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等

C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g

D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等

答案：

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

解析：

【解析】

【分析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；

D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。

故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

，判定溶液溶质质量分数的大小。

5．（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法正确的是（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶液组成中一定含有水

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

答案：

【解析】

A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂

解析：

【解析】

A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确。

6．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是

A．蒸发前原溶液是饱和溶液

B．甲的溶解度随温度的升高而减小

C．n的数值是11

D．20℃时甲的溶解度是6g

答案：

【解析】

A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得

解析：

【解析】

A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。

故选C。

7．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出

答案：

【解析】

A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%，不能配

解析：

【解析】

×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。

故选C。

点睛：

本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

8．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙

答案：

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70

解析：

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；

D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；

故选C。

9．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是

A．A

B．B

C．C

D．AB

答案：

【解析】

试题分析：

由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶

解析：

【解析】

试题分析：

由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

考点：

溶解度曲线的意义

点评：

关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。

10．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。

该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A．23.1%、26.4%B．23.1%、28.6%

C．30%、35.8%D．30%、40%

答案：

【解析】

【详解】

50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：

×100%

解析：

【解析】

【详解】

×100%≈23.1%、

×100%≈26.4%，

故选A。

11．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等

B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

答案：

【解析】

【详解】

A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，

解析：

【解析】

【详解】

A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；

C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g，将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；

D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；

故选C

【点睛】

根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

12．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

答案：

【解析】

A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。

将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。

t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱

解析：

【解析】

A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。

将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。

t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液是否饱和不清楚，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数=

×100％=26.5％，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，正确；故选：

D。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

13．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液

答案：

【解析】

【详解】

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响

解析：

【解析】

【详解】

B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；

C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：

×100％=22％的甲溶液，错误。

故选A。

14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A

C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

答案：

【解析】

A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶

解析：

【解析】

A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高和降低，将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的质量分数大于A的质量分数，C的质量分数小于B的质量分数，故错误；

B、A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；

C、由图可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；

D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确。

故选A。

15．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。

A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

答案：

【解析】

【分析】

在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】

A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；

B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；

解析：

【解析】

【分析】

在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】

A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；

B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；

C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；

D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。

故选D。

16．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（）

实验序号

水的质量（g）

加入氯化钠的质量（g）

溶液的质量（g）

①

②

③

13.6

④

13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C．③④中所得溶液都是饱和溶液

D．20℃时NaCl的溶解度是3.6g

答案：

【解析】

【详解】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；

B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；

解析：

【解析】

【详解】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；

B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；

C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；

D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；

故选C

17．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（）

序号

温度

溶解情况

实验1

20℃

最多溶解36gNaCl

最多溶解31.6gKNO3

实验2

40℃

加入36gNaCl全部溶解

加入31.6gKNO3全部溶解

实验3

80℃

最多溶解38.4gNaCl

最多溶解169gKNO3

A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl

B．40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：

NaCl

D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：

NaCl>KNO3

答案：

【解析】

【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，20℃时，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6

解析：

【解析】

【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，20℃时，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；

B、由表中数据可知，40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；

C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；

D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。

故选D。

18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

答案：

【解析】

试题分析：

依据图形，A、B、C正确；t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：

解析：

【解析】

试题分析：

依据图形，A、B、C正确；t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：

溶解度曲线。

19．一定温度下，

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