版高考化学新课标大二轮专题强化训练2 化学常用计量Word下载.docx

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氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B项错误；

NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C项错误；

17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA,20gD2O的物质的量也是1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。

3．（2019·

福建三明质量检测）下列配制溶液的叙述中错误的是（　　）

A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B．配制480mL0.1mol·

L－1的CuSO4溶液，需称量8.0gCuSO4

C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液

D．配制1mol·

L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中，加水到刻度线

[解析]　若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe（OH）2会被氧化成Fe（OH）3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。

因为没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500mL容量瓶，溶质的质量按照配制500mL0.1mol·

L－1的溶液计算，溶质的质量为8.0g，B项正确。

容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。

容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。

4．（2019·

重庆调研测试）NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．12.4g白磷（P4）中所含的P—P键数目为0.4NA

B．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA

C．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子中含有的羟基数目为6NA

D．17gH2O2中含有的极性键数目为0.5NA

[解析]　12.4g白磷（P4）的物质的量为

＝0.1mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1molP4分子中含有P—P键的物质的量为0.6mol，所含P—P键数目为0.6NA，A项错误；

苯环中不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳双键，B项正确；

葡萄糖的结构简式为CH2OH—（CHOH）4—CHO，所以1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；

17gH2O2的物质的量为

＝0.5mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17gH2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。

[答案]　B

5．（2019·

山东滨州模拟）设阿伏加德罗常数的值为NA。

A．向1L2mol·

L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH

的数目为2NA

B．1mol乙烯分子中含有的共价键数为5NA

C．18gOH－和20g—OH所含电子数相同

D．标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后的气体分子数为0.375NA

[解析]　向1L2mol·

L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·

H2O，NH

的数目小于2NA，A项错误；

每个乙烯分子中有6个共价键（5个σ键、1个π键），故1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；

18gOH－所含电子数目为

×

10NA,20g—OH所含电子数目为

9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；

标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后生成0.25molNO2，剩余0.125molO2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。

[答案]　C

6．（2019·

辽宁大连质量检测）将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水（水的密度为1g·

cm－3）中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。

下列说法中正确的是（　　）

A．若w1＝2w2，则c1<

2c2，V＝20

B．若w1＝2w2，则c1>

2c2，V<

50

C．若c1＝2c2，则w1<

2w2，V<

D．若c1＝2c2，则w1<

2w2，V>

[解析]　设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1>

ρ2。

由c＝

知，

＝

，分别讨论：

（1）若w1＝2w2，则c1>

2c2，V＝50，A、B项错误；

（2）若c1＝2c2，则w1<

2w2，而w2＝

，故V<

50，C项正确、D项错误。

7．（2019·

贵阳市适应性考试一）NA为阿伏加德罗常数的值。

A．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

B．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

C．常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

D．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

[解析]　密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，但存在2NO2N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；

标准状况下甲醇为液体，2.24L甲醇不为0.1mol，完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1NA，B项错误；

1个CO分子含有14个质子，常温常压下，28gCO为1mol，含有的质子数为14NA，C项正确；

1个乙烷分子含有7个共价键，常温常压下，30g乙烷为1mol，含有的共价键数目为7NA，D项错误。

二、非选择题

8．（2019·

西安八校联考）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

请回答下列问题：

（1）现需配制250mL0.100mol·

L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；

沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO

全部转化为Cr2O

；

再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关反应的离子方程式为①Cr2O

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②2S2O

＋I2===2I－＋S4O

。

则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

[解析]　

（1）要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

（2）Na2S2O3固体的质量为0.100mol·

L－1×

0.25L×

158g·

mol－1＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。

（3）设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～

Cr2O

～

I2～3S2O

13

x0.036L×

0.100mol·

L－1

解得x＝1.2×

10－3mol，则c（Ba2＋）＝

＝0.024mol·

L－1。

[答案]　

（1）胶头滴管、烧杯　

（2）4.0

（3）0.024mol·

拔高练（25分钟）

广州市综合测试一）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—Cl键的数目为3NA

C．密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA

D．100mL1.0mol·

L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA

[解析]　D2O的质子数和中子数均为10，M（D2O）＝20g·

mol－1,10gD2O为0.5mol，其中含有的质子和中子均为5mol，A项正确；

CHCl3在标准状况下呈液态，只根据体积无法确定其物质的量和C—Cl键数目，B项错误；

NH3和HCl完全反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，生成物中不含分子，C项错误；

该溶液中含0.1molFeCl3，根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知0.1molFeCl3与足量Cu反应，转移0.1mol电子，D项错误。

[答案]　A

河北唐山调研）常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH＝3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA

B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA

C．1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA

D．该反应释放CO2分子数目为

NA

[解析]　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A错误；

根据反应2MnO

＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1molKMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B错误；

1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C正确；

常温下不能用22.4L/mol计算气体的物质的量，D错误。

安徽皖南八校第一次联考）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

下列说法正确的是（　　）

A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小

B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol/L

D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

[解析]　俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；

上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；

根据c＝

mol/L≈7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol/L，故C项正确；

稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质1.4g/cm3×

10cm3×

50%＝7.0g，故D项错误。

陕西西安模拟）某工业含钴废渣在空气中充分煅烧后的成分测定如表所示，则煅烧后所得固体混合物中，钴的氧化物的化学式是（　　）

元素

Co

Zn

Cu

Fe

含量（%）

59.00

0.52

0.20

13.16

A.CoO　　　　　　　　B．Co2O3

C．Co3O4D．CoO2

[解析]　已知Zn、Cu、Fe在空气中充分煅烧，生成物分别为ZnO、CuO、Fe2O3。

设煅烧后所得固体混合物的质量为100g，则钴的氧化物中，m（O）＝100g－59.00g－81g·

mol－1×

－80g·

－160g·

≈21.3g，n（O）＝

≈1.33mol，而n（Co）＝

＝1.00mol，则钴的氧化物的分子式为Co3O4。

洛阳市尖子生第二次联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol羟基（—OH）和1molOH－所含的质子数和电子数均为9NA

B．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA

C．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA

D．标准状况下将2.24LCl2通入到2L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA

[解析]　1mol—OH和1molOH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，A项错误；

分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1molCnH2n所含共用电子对数为

NA＝3nNA，B项正确；

56gFe与硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数可以为2NA或3NA或在2NA～3NA之间，C项错误；

标准状况下2.24LCl2为0.1mol，溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO的Cl2小于0.1mol，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。

南昌市NCS项目第一次模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

B．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

[解析]　H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；

乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故30g二者的混合物中氢原子数为

2×

NAmol－1＝2NA，B项正确；

常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋的数目无法确定，C项错误；

1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，2.24LC2H6为0.1mol，含有的共价键数为0.7NA，D项错误。

湖南湖北八市十二校第二次调研联考）某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。

称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。

将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL0.2mol·

L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·

L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol·

L－1的硫酸才能被完全反应。

A．1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

C．原样品的含氮量为21%

D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

[解析]　由①数据可以知道加入0.002molHCl，生成0.002molCO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；

①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；

由②计算可以知道氨气的物质的量为：

0.00375mol×

2＝0.0075mol，则1.000克样品可生成0.015mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；

由②计算可以知道1.000克样品可生成0.015mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015mol，可以知道平均摩尔质量为

＝66.67g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67g/mol，NH4Cl的小于66.67mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。

四川成都诊断）某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，检查气密性。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol·

L－1硫酸溶液。

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）。

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫骏充分反应。

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

（1）仪器a的名称________，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是___________________。

（2）在记录量气管读数时，应注意将________，再_________，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是________（填选项字母）。

a．镁带中氧化膜未除尽

b．镁带含有杂质铝

c．③记录量气管读数时俯视读数

d．镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。

请说明理由：

________________。

[解析]　

（1）仪器a为锥形瓶，操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。

（2）待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，即可读数。

（3）0.0480g镁带的物质的量为

＝0.002mol，气体的体积为（49.60mL－0.10mL）＝49.50mL＝0.0495L，此条件下气体摩尔体积Vm＝

＝24.75L·

mol－1。

镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，a项错误；

镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，b项正确；

③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，c项正确；

镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，d项错误，答案为bc。

（4）用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。

[答案]　

（1）锥形瓶　将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞

（2）装置冷却至室温　调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平

（3）24.75L·

mol－1　bc

（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差