11第十一讲 化学方程式Word下载.docx
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⑵配：
⑶改；
⑷注：
_________________________________________________________________。
⑸查：
考点3：
化学方程式的配平
一、最小公倍数法
方法：
①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
二、奇数配偶法
找出式子左右两边出现次数较多（三次以上）的元素，观察该元素的原子的总数在式子两端是否为一奇一偶，若是,则变奇数为偶数……。
三
、设“1”法
方法：
符合下列特点的反应采用此方法，配平时只要按C→H→O顺序用最小公倍数法依次配平即可。
考点4：
根据化学方程式的计算
一、解题步骤及格式（步骤：
解、设、写、找、列、算、答）
一般分为以下七步：
⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；
⑺答题。
二、计算中常用的关系式
⑴m=ρv
⑵单位换算：
1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×
100%
变形：
纯物质的质量=不纯物质的质量×
物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
二、例题精析
【例题1】
【题干】化学方程式不能表示的是（）
A．反应条件B．反应物和生成物C．反应的快慢D．各物质的质量比
【例题2】
【题干】化学方程式是表示化学变化的化学用语．关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4的说法错误的是（）
A．反应物都是单质B．生成物属于一种混合物
C．属于氧化反应D．反应后固体物质质量增加
【例题3】
【题干】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（）
A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2
C．2H2+O2H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O
【例题4】
【题干】下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，不正确的是（）
A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：
1：
2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．反应属于化合反应类型
【例题5】
【题干】右图是密闭体系中某反应的微观示意图，若用“○”和“●”表示不同的原子，则
（1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个_________粒子（填序号）．
（2）该反应中的物质属于单质的有_________（填序号）．
（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为________________________．
【例题6】
【题干】写出下列反应的文字表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：
_______________________________________；
（2）水通电分解：
（3）木炭燃烧：
_______________________________________；
（4）红磷燃烧：
_______________________________________．
【例题7】
【题干】“纳米材料”特指粒径在lnm---100nm（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是_________，写出CO与NO反应的化学方程式___________。
【例题8】
【题干】完成下列反应的方程式，并注明反应的基本类型．
①铁丝在氧气中燃烧__________________________________；
．
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气__________________________________；
（2）在下列物质中：
①过氧化氢②氯化钾③二氧化硫④空气
含有氧分子的是________（填序号，下同）含有氧元素的有________，不是纯净物的是________，属于氧化物的是________．
【例题9】
【题干】配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“”内）
（1）NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；
（2）Fe2O3+C高温Fe+CO2↑；
（3）C2H4+O2H2O+CO2．
【例题10】
【题干】铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3C12═2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（）
A．Na2Fe2O8B．NaFeO4C．Fe2NaO4D．Na2FeO4
【例题11】
【题干】如图是某化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列问题：
（1）产物C、D中，属于单质的是_____．
（2）该反应属于_____反应（填基本反应类型）．
（3）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为_____．
【例题12】
【题干】24g碳在80g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为（ ）
A．88gB．72gC．104gD．110g
三、课堂运用
【基础】
1.对化学方程式2H2+O22H20表示的意义，下列叙述正确的是（）
A．氢气加氧气等于水
B．在这个反应中，H2、O2和H20的质量比为2：
32：
18
C．两个氢分子跟一个氧分子在点燃的条件下就等于两个水分子
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
2.根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件
3.下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）
A．Z一定是化合物
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
4.在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：
4NH3+5O2=4X+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
4NH3+5O2=4X+6H2O，反应前共有氮原子4个，氢原子12个，氧原子10个；
反应后现有氢原子12个，氧原子6个．缺4个氮原子和4个氧原子，而这些微粒还需要分成四份，所以X的化学式为：
NO．
5.化学方程式不能提供的信息是（）
A．通过什么条件反应B．各反应物的个数比
C．各物质之间的质量比D．反应的速率
6.下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al+3CuCl2═2AlCl3+3CuB．K2CO3+2NaOH═2KOH+Na2CO3
C．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuD．CaCO3+BaCl2═CaCl2+BaCO3
【巩固】
1.有反应：
X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（）
A．Y中一定含有氢、氧元素B．X一定是BaCl2
C．Y可能是HClD．X和Y的相对分子质量之差为l35
2.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：
36
D．若A与C的相对分子质量比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数比为2：
1
4.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
（1）二氧化碳与水参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖，同时生成氧气
（2）用方程式表示二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变色的原因
（3）配平：
FeS2+O2====Fe2O3+SO2↑
（4）剧烈运动后血液中产生较多的乳酸（C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间的放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式．
5.对反应X+3NaOH→3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价铁元素B．X可能是Fe2O3
C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是NaNO3
6.在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接：
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3若建设中需要56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？
【拔高】
1.
、
、分别表示A、B、C、三种物质的分子，下图形象的表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A．3：
2：
4B．3：
2C．1：
3D．1：
2.化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（）
A．2b=2m+nB．3n=2aC．3n=aD．2m=a
3.已知化学反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若反应前固体质量为15.8克，反应完全后，剩余固体质量为14.2克，则生成氧气的质量为（ ）
A．3.2克B．1.6克C．0.8克D．4.8克
4.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？
5.【题干】工业酒精中所含甲醇是一种有毒，有酒味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：
8CH3OH+11O2XCO2+2CO+16H2O试计算：
（1）X值是______；
（2）若反应消耗4、4g氧气，则生成水的质量是多少？
四、课程小结
本次课主要学习了化学方程式的含义及意义：
⑴反应物是什么⑵生成物是什么⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比；
掌握常用化学方程式配平的方法；
需要注意的是化学方程式的书写：
写、配、注、查；
注意化学方程式的规范性；
化学计量数之比等于微粒个数比；
计算一定要注意计算的步骤：
解、设、写、找、列、算、答，注意做题方法。
五、课后作业
1.化学方程式中“=”的意义包括：
①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物的体积相同⑦“生成”的意思（）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦D．②⑦
2.对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是（）
A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B．硫加氧气反应生成二氧化硫
C．每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D．在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
3.关于化学方程式4P+5O22P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（）
A．
B．
C．
D．
4.于电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）
A．水等于氢气加氧气
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．2个水生成2个氢气和1氧气
D．10份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和9份质量的氧气
5.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）
A．阴影1：
C+O2CO2
B．阴影2：
2H2O2H2↑+O2↑
C．阴影3：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．阴影4：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.下列各组物质分别在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（ ）
A．C和COB．CO和CH4C．H2和CD．H2和CO
7.仅仅根据化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能获得的信息是（ ）
A．反应物是氯化钠和水B．Cl2是黄绿色气体
C．反应需要通电D．生成物中，H2和Cl2的分子数之比为1：
1.下列化学方程式正确的是（）
A．2Ag+2HCl═2AgCl+H2B．2H2O2═2H2O+O2
C．Mg+O2MgO2D．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反
应前后各物质的质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
54
17
20
反应后的质量（g）
10
X
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20gD．x为79
3.下列有关化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确是（ ）
A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
B．该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水
C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D．若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag
4.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧__________________________________________反应；
（2）氢氧化钠溶液中加入盐酸______________________________________反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜_______________________________________反应．
【答案】
（1）S+O2SO2；
化合；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
复分解；
（3）CO+CuOCu+CO2．
【解析】分析：
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
再根据反应特征确定反应类型．
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：
S+O2SO2；
该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）氢氧化钠溶液中加入盐酸生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于复分解反应．
（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CO+CuOCu+CO2．
5.完成下列化学方程式的配平：
（1）C2H6+O2-CO2+H2O
（2）Al+MnO2-Al2O3+Mn
（3）C2H2+O2-CO2+H2O
（4）Fe+H2O-Fe3O4+H2
（5）Fe2O3+CO-Fe+CO2
（6）Mg+N2-Mg3N2
（7）NO2+H2O-HNO3+NO
（8）KNO3+S+C-K2S+N2+CO2
（9）FeS2+O2-Fe2O3+SO2
（10）Fe2O3+HCl-FeCl3+H2O．
课后评价表：
一出勤情况
准时（）迟到（）旷课（）
__________________________________________________________________
二课上表现情况
优（）良（）差（）
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
三课后作业完成情况
全部完成（）部分完成（）未完成（）
_________________________________________________________________________________________________________________
家长签字：
_______________________
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