精准解析北京市昌平区昌平区第一中学届高三下学期第三次模拟考试化学试题Word文档格式.docx

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B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；

C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2

2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；

故选A。

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：

B.质量数为16的O原子：

16O

C.氯离子的结构示意图：

D.CO2的电子式：

【详解】A.乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子与两个H原子形成两个共价键，分子中6个原子位于同一平面上，由于原子半径C>

H，所以该分子

比例模型为

，A正确；

16O，B错误；

C.Cl原子获得1个电子变为Cl-，最外层有8个电子，结构简式为：

，C错误；

D.CO2分子中C原子与2个O原子形成四对共用电子对，其电子式：

，D错误；

故合理选项是A。

4.糖类、油脂和蛋白质是人类所需的重要营养物质。

下列叙述正确的是

A.葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.油脂是高分子化合物D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，而麦芽糖分子式为C12H22O11，故二者不互为同分异构体，A错误；

B．淀粉水解

最终产物是葡萄糖，B正确；

C．油脂的相对分子质量不超过1000，故不是高分子化合物，C错误；

D．由于醋酸铅为重金属盐，故鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生变性，D错误；

5.过氧化钠常用作供氧剂：

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.室温下，22.4LCO2中所含原子总数为3NA

B.78gNa2O2中含有阴离子的数目为NA

C.上述反应，生成1molO2转移电子的数目为4NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO

离子的数目为NA

【详解】A．室温下并不是标准状况，22.4LCO2中所含原子总数小于3NA，A错误；

B．Na2O2中含有Na+和

，故78gNa2O2中含有阴离子的数目为NA，B正确；

C．上述反应中，Na2O2中O由-1价转化为0价，故生成1molO2转移电子的数目为2NA，C错误；

D．由于CO

在溶液中将发生水解，故1L1mol/LNa2CO3溶液中CO

离子的数目小于NA，D错误；

6.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：

As＞Cl＞PB.热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

C.还原性：

As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】C

【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：

HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；

故选C．

7.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

4Na＋O2＝2Na2O

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：

2AgCl（s）＋S2–（aq）=Ag2S（s）＋2Cl–（aq）

C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：

CO

＋2H2O

H2CO3＋2OH–

D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液恰好至溶液呈中性：

H++SO

＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O

【答案】CD

【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：

4Na＋O2＝2Na2O，A正确；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：

2AgCl（s）＋S2–（aq）=Ag2S（s）＋2Cl–（aq），B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO

水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反应为分步进行，以第一步为主，故正确CO

＋H2O

＋OH–，C错误；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液恰好至溶液呈中性：

2H++SO

＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；

CD。

8.下列试验中，所选装置不合理的是

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B.用CC14提取碘水中的碘，选③

C.用FeC12，溶液吸收C12，选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

【分析】

由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置。

【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择③，故A错误；

B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；

C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C正确；

D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；

【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：

原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

主要从以下几个方面考虑：

①实验原理是否正确、可行；

②实验操作是否完全、合理；

③实验步骤是否简单、方便；

④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；

⑥反应速率较快；

⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；

⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

9.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列说法不合理的是

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备

B.用pH试纸测得该消毒液pH约为12

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒气体

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用

【详解】A．该消毒液主要成分是NaClO、还含有一定量的NaOH，故可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应为：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，A正确；

B．由于NaClO具有强氧化性，故用pH试纸测量时，pH试纸最终变为白色，故不能用pH试纸测得该消毒液pH约为12，B错误；

C．该消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，将发生反应：

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2

+H2O，产生有毒气体Cl2，C正确；

D．该消毒液主要成分为NaClO，加白醋发生反应：

CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，生成HClO，可增强漂白作用，D正确；

10.合成导电高分子材料PPV的反应：

n

+n

+（2n-1）HI

下列说法正确的是（）

A.合成PPV

反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.

和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

【答案】D

【详解】A．由题干反应方程式可知，合成PPV的反应为缩聚反应，A错误；

B．由题干图可知，合成PPV的反应为缩聚反应，而不是加聚反应，PPV的重复结构单元为

，聚苯乙烯的重复结构单元为

，二者不相同，B错误；

C．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故

和苯乙烯不互为同系物，C错误；

D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，可得其聚合度，D正确；

D。

11.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

①中实验

②中现象

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

【详解】A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；

B．NH4Cl+Ca（OH）2

NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；

C.2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；

D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；

12.常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B.b点溶液：

c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c点溶液：

c（K+）=c（A-）

D.水的电离程度：

c点＞d点

【详解】A．a点为0.1mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；

B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：

c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；

C．c点溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（K+）=c（A-），C正确；

D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：

c点<

d点，D错误；

【点睛】酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或弱酸强碱盐都促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响。

13.为探究电解的放电规律，进行如下实验：

序号

阳极材料

阴极材料

电解质

阳极产物

阴极产物

①

石墨

0.1mol·

L-1CuCl2溶液

Cl2

Cu

②

L-1NaCl溶液

H2

③

0.2mol·

L-1CuSO4溶液

O2

④

铜

Cu2+

⑤

熔融NaCl

Na

下列说法不正确的是

A.对比①②可知，阴极放电顺序是：

Cu2+>

H+>

Na+

B.对比①③可知，阳极放电顺序是：

Cl->

OH->

SO4

2-

C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

【详解】A、①中阳离子是Cu2＋和H＋，阴极产物是Cu，放电顺序是Cu2＋>

H＋，②中阳离子是Na＋和H＋，阴极产物是H2，放电顺序是H＋>

Na＋，综上所述，放电顺序是Cu2＋>

H＋>

Na＋，故A说法正确；

B、根据①知道，离子放电顺序是：

Cl-＞OH-，根据③知道离子放电顺序是：

OH-＞SO42-，故B说法正确；

C、电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电，故C说法正确；

D、①⑤用到的电解质成分不一样，铜离子优先于钠离子放电，但是电解得到金属不一定只能用熔融态，电解氯化铜溶液也是得到金属铜，故D说法错误；

故答案选D。

14.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：

ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；

ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。

t/min

5

10

15

20

V（O2）/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判断不正确的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C.0~10min的平均反应速率：

v（H2O2）≈9.0×

10-3mol/（L·

min）

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

【详解】A.从反应过程示意图可以看出KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正确；

B.根据图示可知反应i的生成物比反应物的能量高，为吸热反应；

反应ii的反应物比生成物的能量高，是放热反应，B错误；

C.0~10min内，反应产生O2的物质的量是n（O2）=20.16×

10-3L÷

22.4L/mol=9.0×

10-4mol，根据方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n（H2O2）=2×

9.0×

10-4mol=1.8×

10-3mol，则v（H2O2）=（1.8×

10-3mol）÷

0.02L÷

10min=9.0×

min），C正确；

D.在反应i中H2O2的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确；

故合理选项是B。

第II卷（解答题，共58分）

15.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：

__________________________。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：

_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。

其吸收能力顺序如下：

12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。

原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）

②写出NiO电极的电极反应式：

______________________________________。

【答案】

（1）.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（2）.N2（g）＋O2（g）=2NO（g）　ΔH＝＋183kJ·

mol－1（3）.增大（4）.2CO＋2NO

N2＋2CO2（5）.根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。

同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（6）.还原（7）.NO＋O2－－2e－=NO2

【详解】

（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×

630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1，答案为：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1；

②该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，答案为：

增大；

（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：

2CO+2NO

N2+2CO2，答案为：

N2+2CO2；

②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，答案为：

根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；

（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，答案为：

还原；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：

NO+O2--2e-=NO2，答案为：

NO+O2--2e-=NO2．

16.有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中

位置是__________。

②整个过程中FeO的作用是__________。

③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________。

（2）我国科学家用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂

CO2转化率

（%）

各产物在所有产物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_________助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_________。

【答案】

（1）.第二周期IVA族

（2）.做催化剂（3）.CO2

C+O2（4）.K（5）.降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响

（1）①根据碳的原子序数6确定其位置；

②结合图示中氧化亚铁反应前后均存在分析作用；

③根据图示中二氧化碳为反应为最终产生碳单质和一氧化碳确定反应；

（2）①结合图表数据分析三种助剂对CO2转化率和乙烯在产物中的百分比分析；

②根据助剂起催化作用，结合催化剂在反应中的作用分析。

（1）①碳的原子序数6，有两个电子层，最外层电子数4，处于第二周期，IVA族，故答案为：

第二周期IVA族；

②根据图示可知氧化亚铁反应前后均存在质量和化学性质均未改变，作催化剂，故答案为：

做催化剂；

③根据图示中二氧化碳为反应为最终产生碳单质和一氧化碳，反应为CO2

C+O2，故答案为：

CO2

C+O2；

（2）①结合图表数据分析可知加钠时CO2转化率最大，但乙烯在产物中百分比太低，副产物过多，加铜时乙烯在产物中的百分比最大，但CO2转化率却太低，综合考虑加K时转化率不算低，同时乙烯在产物中的百分比较高；

K；

②助剂本身也起催化作用，而催化剂在反应过程中可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，因此助剂可以起到降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响，故答案为：

降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响。

17.可降解高分子材料P的结构为：

下图是P的合成路线。

已知：

+R3OH

+R2OH

（1）B的结构简式是_______。

（2）

中的官能团名称是_______、_______。

（3）试剂a是______。

（4）③的化学方程式是_____。

（5）⑥的反应类型是_____。

（6）当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是___。

【答案】

（1）.BrCH2CH2Br

（2）.碳碳双键或羧基（3）.羧基或碳碳双键（4）.NaOH水溶液（5）.

（6）.取代反应（7）.

由合成流程可知，A为CH2=CH2，A发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH，D与2-甲基丙烯酸发生酯化反应生成E，故E为

，④中发生信息中的交换反应生成F为

，F反应生成

，⑥为取代反应，最后合成高分子P，以此来解答。

（1）B的结构简式是BrCH2CH2Br，故答案为：

BrCH2CH2Br；

中的官能团是碳碳双键、羧基，故答案为：

碳碳双键；

羧基；

（3）为卤代烃的水解反应，试剂a是NaOH水溶液，故答案为：

NaOH水溶