新课标Ⅳ化学高考试题文档版二.docx
《新课标Ⅳ化学高考试题文档版二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标Ⅳ化学高考试题文档版二.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
新课标Ⅳ化学高考试题文档版二
2019年新课标Ⅳ化学高考试题文档版二
单选题（共5道）
1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B0．1mol/L的CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：
c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42－）
D将10mL0．1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．1mol/L盐酸中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－）
2、常温下，下列有关溶液叙述正确的是（）
A醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=a+1
B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至恰好无色，则此时溶液的pH=7
C1.0×103mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液pH=11
3、我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物
---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料.中间体.产品：
下列有关说法中错误的是：
A青蒿素能发生水解反应
B青蒿素易溶于乙醚
C在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
D可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸
4、下列措施不合理的是（）
A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处
B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好
C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能
多选题（共5道）
6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A加入合金的质量可能为6.4g
B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（）
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
9、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙醇（水）新制生石灰蒸馏
B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸氢钠溶液洗气
C二氧化碳（SO2）氢氧化钠溶液洗气
D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
填空题（共5道）
11、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：
1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。
相关物质的物理常数：
（1）、将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是。
（2）、装置中长玻璃管的作用是：
。
（3）、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由。
（4）、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：
①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是（选填编号）。
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降
可能的两个原因是。
（6）、提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
12、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，
微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：
（2）③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
13、中华人民共和国国家标准（GB2760－200－）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
14、4,7-二甲基香豆素（熔点：
132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物。
步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）图中仪品名称：
a，c。
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
（4）反应需要搅拌12h，其原因是。
（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实
验或方法是。
（6）本次实验产率为。
15、藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
该小组查阅资料知：
设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____。
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是____。
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：
a，在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的
溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b，分别称量0。
10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。
（5）步骤b中比较结果是：
甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
-------------------------------------
1-答案：
A
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
A．青蒿素中含-COOC-，能发生水解反应，故A正确；B．青蒿素为酯类有机物，易溶于乙醚，故B正确；C．香草醛虽含酚-OH，但不能与HCHO可发生酚醛缩合反应，故C错误；D．香草醛含酚-OH，可利用氯化铁鉴别，青蒿酸含-COOH能与碳酸氢钠溶液反应，则NaHCO3溶液能鉴别香草醛和青蒿酸，故D正确
4-答案：
B
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
C
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2；叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成；叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP；叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
-------------------------------------
1-答案：
BD
略
2-答案：
A
略
3-答案：
BC
略
4-答案：
AB
A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选饱和碳酸氢钠溶液、洗气可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
5-答案：
BD
略
-------------------------------------
1-答案：
（1）、提高1-萘酚的转化率?
?
（2）、冷凝回流（3）、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率?
?
（4）、a（5）、1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应?
?
（6）、50%
（1）首先，根据
萘酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇，形成
萘酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙醇过量，可以提高
萘酚的转化率。
（2）反应结束，烧瓶中液体含有
乙氧基萘、
萘酚、乙醇、硫酸和水，倒入冷水中经处理得到的有机层含有
乙氧基茶、
萘酚、乙醇，由于
萘酚的性质与苯酚相似，与
溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而
乙氧基萘、乙醇都不能与
溶液反应，因此先加入过量
溶液除去
萘酚，再水洗并分液，得到的有机层含有
乙氧基萘、乙醇及少量水，然后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有
乙氧基茶和乙醇，最后用蒸馏法分离
乙氧基萘和乙醇（两者沸点相差较大），得到纯净的
乙氧基萘，故A正确。
（3）由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，
萘酚被氧化，乙醇大量挥发等，所以
乙氧基萘的产量下降。
（4）根据反应方程式知，
萘酚完全反应生成
乙氧基萘，提纯的产品经测定为
，故
乙氧基萘的产率为
2-答案：
⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol⑵CH3CH2CH2OH；3；⑶③④⑷Ｃ⑸CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O⑹、
⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。
酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。
所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。
所以答案为：
C10H12O5，羟基、酯基，4mol。
⑵PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：
CH3CH2CH2OH和B：
没食子酸
。
在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。
在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A（CH3CH2CH2OH）在Cu催化下被氧气氧化得到C：
丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu（OH）2在加热时氧化得到D：
丙酸CH3CH2COOH。
所以答案为：
CH3CH2CH2OH；3。
⑶通过上述分析可知①是取代反应；②⑤是复分解反应；③④是氧化反应；所以答案为③④。
⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。
因此PG具有抗氧化作用。
所以答案为Ｃ。
⑸反应④是：
CH3CH2CHO与Cu（OH）2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸，所以反应的化学方程式为：
CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
⑹B的同分异构体中，其中符合要求含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成，且由于既能发生银镜反应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸酯，所以答案为：
3-答案：
答案：
（1）冷凝管或冷凝器，b
（2）SO2＋H2O2＝H2SO4（3）③；酚酞；④（4）0.24（5）原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
略
4-答案：
（1）三颈烧瓶；布氏漏斗
（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。
（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。
（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。
（6）90.3%。
略
5-答案：
（1）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）2NO+O2=NO2
（1分）（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分）（4）碱石灰或氧化钙（2分）（5）40（2分）（6）实验方案：
取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1mLM溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分）；再振荡，与③号色阶对比（1分）。
实验现象：
紫红色比③色阶浅（1分）。
略
升级会员 