第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时.pptx

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第一课时：

水的电离,第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的离子积,1.水的电离常数,2.水的离子积（ion-productconstantforwater）,由于水的电离极其微弱，c（H2O）可视为常数，则c（H+）c（OH-）=K电离c（H2O）。

常数K电离与常数c（H2O）的积为一个新常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。

即：

KW=c（H+）c（OH-）室温下，KW=1.010-71.010-7=1.010-14,3.注意事项,KW是一个与温度有关的常数，温度升高，KW增大；室温时，KW=c（H+）c（OH-）=1.010-14，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；在不同溶液中，c（H+）、c（OH-）可能不同，但任何溶液中由水电离的c（H+）和c（OH-）总是相等。

KW=c（H+）c（OH-）式中c（H+）、c（OH-）均指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度如果没有指明温度，一般指的是室温，KW=1.010-14,二、影响水的电离平衡的因素,1.温度,水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）和c（OH-）同时增大，KW增大，pH变小，但由于c（H+）和c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。

2.酸、碱,向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱电离而产生H+或OH-，增大了水中的c（H+）或c（OH-），故均可使水的电离平衡向左移动。

此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度变小。

加酸时，c（H+）变大，pH变小；加碱时，c（OH-）变大，pH变大,3.易水解的盐,向纯水中加入易水解的盐（弱酸的正盐、弱碱的正盐等）不管盐水解后溶液显什么性，均能促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，KW不变。

4.注意事项,在酸、碱溶液中，c（H+）、c（OH-）与水电离出的c（H+）水、c（OH-）水的关系如下：

在酸溶液中：

c（OH-）=c（OH-）水=c（H+）水在碱溶液中：

c（H+）=c（H+）水=c（OH-）水在酸性、碱性、中性稀溶液中都有c（H+）水=c（OH-）水，KW=c（H+）c（OH-）,加热促进水的电离，加酸或加碱抑制水的电离，加易水解的盐或活泼金属促进水的电离,三、溶液的酸碱性和pH,1.溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH-）的关系,c（H+）=c（OH-）的溶液为中性溶液；c（H+）c（OH-）的溶液为酸性溶液；c（H+）c（OH-）的溶液为碱性溶液,在25中性溶液：

c（H+）=c（OH-）=110-7molL-1酸性溶液：

c（H+）c（OH-），c（H+）110-7molL-1碱性溶液：

c（H+）c（OH-），c（H+）110-7molL-1,2.用pH表示溶液的酸碱性,定义：

pH是c（H+）的负对数，即pH=-lgc（H+）；意义：

pH的大小能反映出溶液中c（H+）的大小，即表示稀溶液酸碱性的强弱；常温下，pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，c（H+）增大到原来的10倍；pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH每增加1个单位，c（OH-）增大到原来的10倍适用范围：

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c（H+）的大小范围为110-14molL-1c（H+）1molL-1；当c（H+）1molL-1或c（OH-）1molL-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液的酸碱性更加方便,3.溶液pH的测定方法,a.酸碱指示剂,b.pH试纸法（0.1）,取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，随即（30s内）与标准比色卡比色对比，确定溶液的pH；pH试纸在使用时不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值与实际pH有偏差，因为水将溶液稀释了。

c.pH计法,通过仪器pH计来精确测定溶液的pH，pH计的精确度为0.01,典型例题,1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性,D,2.在25，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12molL-1则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2,A、D,3.若溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-,B,4.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc（D+），回答下列问题：

（lg2=0.3）

（1）写出重水的电离方程式：

（2）该温度下，重水的c（D+）和pD分别是多少？

（3）0.01mol/L的NaOD的溶液中pD为多少？

（2）c（D+）=410-8mol/LpD=7.4（3）pD=12.8,