乐山市高中届第二次调研考试理科综合能力测试化学Word文档下载推荐.docx

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H1N14O16Na23S32Cr52Fe56

一．选择题（每题只有一个正确选项）

6．化学与我们的生活息息相关。

下列说法中不正确的是

A．低碳生活的核心就是节约能源、减少温室气体的排放

B．含有食品添加剂的物质对人体健康均有害，不能食用

C．氮的氧化物可以造成光化学污染，同时还可形成酸雨

D．蛋白质、淀粉和纤维素都是有机高分子，都可发生水解

7．下列判断错误的是

A．沸点：

NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

9．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是

A．检验装置的气密性B．测定中和热

C．除去溴苯中的苯D．制取并收集乙炔气体

10．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B．1mol迷迭香酸最多可以与6molNaOH反应

C．迷迭香酸不能发生水解反应

D．1mol迷迭香酸最多能和1mol氢气发生加成反应

11．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：

微粒

H+

OH—

CH3COO—

CH3OOH

物质的量浓度

增大

减小

则X物质可能为

A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸

12．CO和H2是有机合成的重要原料。

若通过下图所示流程制取合成气CO、H2：

将xmolO2和一定量的CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。

则从催化室中出来的H2为

A．xmolB．3xmolC．4xmolD．5xmol

13．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.1mol·

L—1·

min—1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

卷（非选择题共4题60分）

得分

评卷人

26．（15分）

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。

为

了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。

A．200mLB．400mLC．500mL

（2）某同学认为：

若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？

请说明理由

（3）若向烧瓶中加入ag锌，同时向烧瓶中加入了V1ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg．量气管中收集到V2ml气体，则有：

ag／65g·

mol—1＝bg／64g·

mol—1＋（V2—V1）ml/22400ml·

mol—1，依据的原理是。

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大．偏小或无影响）。

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

；

；

③。

已知X+、Y3+、Z—、W2—是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z—少一个电子层。

下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式。

（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是，若W2—和Z—具有相同电子层结构，则乙的电子式是。

②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀和无色气体，则该反应的离子方程式是。

（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。

28.（15分）

2021年，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获得诺贝尔化学奖。

核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖。

下面是有关核糖的转化关系图，A~E均为有机物。

已知：

①核糖的结构简式为：

试回答下列问题：

（1）核糖中含氧官能团的名称为。

（2）1mol核糖最多与mol乙酸反应生成酯。

（3）写出反应

的化学方程式：

。

（4）A的结构简式为，

属于（填有机反应类型）。

（5）写出B和足量银氨溶液反应的化学方程式：

（6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88。

其同分异构体满足

能发生水解反应；

发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应。

则此同分异构体的结构简式为（写结构简式）、、、。

大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境。

为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油等。

．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于。

．有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：

（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

（3）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物。

如将CO2和H2以1︰4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：

CO2+4H2=CH4+2H2O；

如将CO2和H2以1︰3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是。

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

（4）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是。

．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·

min）.

（2）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2

化学参考答案及评分意见

一．选择题

6．B7．A8．D9．A10．B11．A12．C13．B

二．26．（15分）

（1）C（2分）

（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

不合理（1分），因为反应产生的SO2将有一部分留在烧瓶和导气管中，不能被NaOH溶液所吸收的，因此NaOH溶液增重一定会小于1.28g。

（2分）

（3）根据氧化还原知识或根据方程式1mol锌无论用来产生SO2还是产生氢气都是1mol锌对应1mol气体。

（或电子得失守恒）（2分）

（4）（64cV-2m）/m（3分）

（5）

冷却至室温后才开始读数（1分）

量气管中液面与漏斗中水面保持同一水平面（1分）

视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面（1分）

27．（15分）

（1）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）；

（2）①AlCl3（2分）；

Na2S、Na2O（填对1个得1分，两个全对得3分，错一个不得分）

（2分）

②2Al3++3S2—+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（2分）

（3）①O2+2H2O+4e—=4OH—（2分），②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O（2分，）

28．（方程式各3分，其余各1分，共15分）

（1）羟基、醛基；

（2）4mol；

（3）

（4）HCOOH，加成反应；

（5）OHC—CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC—COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（6）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

29．[

（2）3分，其余各2分，共15分]

．保护臭氧层；

．

（1）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；

（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；

△H=—49.47kJ·

mol—1；

（3）B；

（4）5/16≤V（CO2）/V（H2）≤8/25。

．

（1）0.225；

（2）C、D。