高考化学复习 阶段滚动练三.docx
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高考化学复习阶段滚动练三
2019-2020年高考化学复习阶段滚动练三
1．（xx·广东广州调研，4）下列对事实的说法、解释或结论正确的是（ ）
A．酸根离子中不可能含有金属元素
B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋而没有Fe2＋
D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝
2．（xx·广西桂林期末，4）下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是（ ）
A．能证明Fe3＋氧化性比Cu2＋强：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：
Fe3＋＋3AlO
＋6H2O===Fe（OH）3↓＋3Al（OH）3↓
D．过量铁粉溶于稀硝酸中：
Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．（xx·云南昆明质检，4）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．氯化钠溶液中：
Fe3＋、Al3＋、SO
、NO
B．乙醇溶液中：
Na＋、H＋、MnO
、Cl－
C．明矾溶液中：
NH
、Cu2＋、Cl－、AlO
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：
Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO
4．（xx·贵州贵阳质检，5）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．46g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NA
B．向含2molFeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NA
C．2molCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA
D．1molAl2Fe（SO4）4固体中含Fe3＋的数目为NA
5．（xx·山东潍坊期末，7）下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A．用浓氨水可以检验MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
B．用酸性KMnO4溶液可以检验硫酸亚铁溶液是否变质
C．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸和KSCN溶液可以检验硝酸亚铁溶液中是否含Fe3＋
D．用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、铁粉
6．（xx·陕西西安模拟，10）在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋
C．Fe2＋、NH
D．Fe3＋
7．（xx·山东日照三校联考，7）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ）
A．铝与V2O5发生铝热反应
B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热
D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
8．（xx·辽宁锦州期末，12）一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2OB．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
9．（xx·河北保定期末，12）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
10．（xx·山东潍坊期末，9）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
11．（xx·甘肃兰州模拟，8）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
B
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含＋3价铁
C
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度
比较钠、钾的还原性强弱
D
取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥
制备氢氧化铝且原子利用率较高
12.（xx·河南洛阳期末，13）化学反应与条件有关。
下列有关反应条件的叙述不正确的是（ ）
A．铜溶于氯化铁溶液，反应物的相对量多少不影响产物
B．铁与氧气反应，氧气浓度不同，反应产物不同
C．铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，还原产物不同
D．氯化铝溶液与氢氧化钠反应，产物由反应物的相对量多少决定
13．（xx·宁夏银川调研，11）在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Al
NaOH（aq）
CuO（s）
B
Fe3O4
HNO3（aq）
HI（aq）
C
Mg
NaOH（aq）
HCl（aq）
D
Mg3N2
AlCl3（aq）
HNO3（aq）
14.（xx·湖南长沙模拟，9）下列示意图与对应的叙述相符的是（ ）
A．图①表示向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢加入氨水
B．图②表示向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．图③表示向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
15．（xx·广东深圳调研，5）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋
正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
16.（xx·江西五校二次联考，15）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
17．（xx·浙江杭州质检，7）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
18．（xx·上海长宁区期末，22）物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．3.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g
19．（xx·山东济宁期末，11）如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B：
M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c（NaOH）＝c（HCl）
D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1
20．（xx·甘肃兰州质检，17）A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物省略）。
请回答下列问题：
（1）若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。
由B转化为C的离子方程式为________________；W在高温下与水蒸气反应的产物是________（填化学式）。
（2）若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：
________________。
（3）若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），B和W反应生成C的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
21．（xx·江苏盐城模拟，19）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。
常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________。
（2）F中一定含有的官能团名称为________。
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。
②向装置中鼓入空气的目的是_________________________
________________________________________________________________________；
丙装置中药品的名称是________，实验时，该药品未见明显变化，证明________________________________________________。
③如何判断A已完全分解？
_______________________________。
④通过实验，得出如下数据：
A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。
写出A的化学式：
________________________________________________________________________（表示为碱式盐）。
22．（xx·湖南长沙一模，19）资料显示：
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验Ⅰ：
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：
白色不溶物可能为________；
猜测2：
白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2·xMgCO3]。
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
安静燃烧，火焰呈淡蓝色
气体成分为氢气
实验Ⅲ
将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量____①____
____②____
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量____③____稀溶液
产生白色沉淀，溶液红色变浅
溶液中存在CO
（3）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。
装置C的作用是___________________________________；
白色不溶物的化学式为________________________________________________________________________。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．（xx·山东烟台质检，17）某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
成分
SiO2
MgO
Fe2O3
Al2O3
CuO
质量分数（%）
？
4.0
32
10.2
16
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀
的pH
4.8
9.3
2.7
3.8
完全沉淀
的pH
6.4
10.8
3.7
4.7
某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是________________（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为________。
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________，分离金属阳离子的操作是___________________________________________。
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。
（填代号）
A．电解法、热还原法、分解法、分解法
B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法
D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是________（填代号）。
A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁________t。
24．（xx·湖南五市十校一次联考，17）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为________。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO
时，检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（6）由于＋6价铬的强氧化性，其毒性是＋3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O
的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2＋和Cr2O
发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O
的物质的量为________mol。
25．（xx·四川绵阳调研，19）某溶液中可能含有下列表格中的一些离子：
阳离子
Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、NH
阴离子
OH－、SO
、NO
、Cl－
为了探究该溶液中存在的离子，设计如下实验：
Ⅰ.取200mL该溶液按如下流程进行实验，观察有关现象并测定相关数据：
Ⅱ.另取该溶液与烧碱溶液反应，产生沉淀的质量（m）与烧碱溶液体积（V）的关系如图所示。
已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
。
请回答下列问题：
（1）实验室常温下制备气体X的药品是________________________________________________________________________。
沉淀Y的化学式为________________。
（2）设计实验Ⅱ的目的是_____________________________。
（3）根据“气体X（672mL）”可推断溶液中含有某离子及其物质的量为_________________________________________________。
（4）用离子方程式表示沉淀X转化成沉淀Z：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）根据有关数据推断Na＋是否存在，若存在，则c（Na＋）的取值范围为________________。
通过上述实验，推断原溶液中一定存在的离子是________（填离子符号，下同），可能存在的离子是________________________________________________________________________。
阶段滚动练三
1．D [AlO
、MnO
等酸根离子中含有金属元素，故A错；铝比铁活泼，Al不易生锈是因为其表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部金属进一步被氧化，故B错；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，故C错。
]
2．C [A项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
本题选C。
]
3．D [A项，在氯化钠溶液中，Fe3＋、Al3＋由于发生水解反应而不能大量存在，B项，MnO
（H＋）能氧化乙醇而不能大量共存；C项，明矾溶液中含K＋、Al3＋、SO
，Al3＋与AlO
能发生反应：
Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓而不能大量共存；D项，在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO
在稀硫酸、盐酸中能大量存在。
]
4．C [n（Na）＝2mol，完全反应转移2mol电子，A项错误；氧化性：
Cl2>Fe3＋>I2，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，向含2molFeI2的溶液中通入足量Cl2，参加反应的氯气分子数为3NA，B项错误；2Cu＋S
Cu2S，2molCu参加反应转移2mol电子，C项正确；Al2Fe（SO4）4中铁元素的化合价为＋2价，1molAl2Fe（SO4）4固体中含Fe2＋的数目为NA，D项错误。
]
5．D [氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于氨水，A项错误。
酸性KMnO4溶液可以检验Fe2＋，不能检验Fe3＋，故不能检验硫酸亚铁溶液是否变质，B项错误。
在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，发生反应：
3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，生成了Fe3＋，C项错误。
铁粉与盐酸反应产生气泡且得到浅绿色溶液，氧化铜溶于盐酸得到蓝色溶液，D项正确。
]
6．B [2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
混合液没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe（OH）3转化为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多；AlO
转化为Al3＋，Al3＋几乎不变。
]
7．C [A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：
Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：
Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。
]
8．C [钠的氧化物溶于水生成NaOH，与盐酸恰好中和，所得溶液的溶质为NaCl，由原子守恒有：
n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.04mol。
若生成物全为Na2O，质量为1.24g；若生成物全为Na2O2，质量为1.56g，现质量为1.5g，说明两者均有。
]
9．B [A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误；B项，2NaOH＋MgSO4===Mg（OH）2↓＋Na2SO4，正确；C项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成Mg（OH）2，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，错误。
]
10．C [在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO
与H＋生成HCO
的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因为a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO
===CO2↑＋H2O，产生0.01molCO2消耗0.1L稀盐酸，则0～a范围内CO
＋H＋===HCO
，CO
消耗0.1L稀盐酸，n（CO
）＝0.01mol，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n（OH－）＝0.2L×0.1mol·L－1＝
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